江西省重点中学盟校2021届高三下学期3月第一次联考化学试题.docx

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1、重点中学盟校2021届高三下学期3月第一次联考理综化学部分 1. 从古至今，化学科学在科技领域始终散发着迷人魅力，为人类发展带来无限可能，下列有关说法正确的是( )A. “神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐B. 港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法C. 天工开物中对“膏液”的描述为：“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流、假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。”这里的“膏液”的主要成分为油脂D. 我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅【答案】C2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述

2、正确的是( )Zn与浓硫酸反应，产生22.4L气体(标准状况)时，转移的电子数为2NA1L0.1molL-1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数目为0.1NA标准状况下，22.4LHF中含有NA个分子工业电解精炼铜吋，若阳极溶解32g铜，则转移电子数大于1NA将2.24L(标准状况)Cl2溶于水，转移的电子数为0.1NA14g分子式为CnH2n(n2)的烃中含有的C=C的数目可能为A. B. C. D. 【答案】B3. 关于化合物酪醇()，下列说法正确的是( )A. 1mol该化合物与1mol金属钠充分反应，可以生成标准状态下22.4L的氢气B. 该化合物不可以使浓溴水褪色，但可以使酸性高锰酸

3、钾溶液褪色C. 该化合物的同分异构体中(不考虑立体异构)，含有苯酚结构的二取代物有11个D. 该化合物在空气中放置时间太久会变成微红色，原因是该化合物吸收了空气中的铁元素【答案】C4. 利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是( )选项实验目的待测样品试剂A检验乙烯的还原性乙烯气体溴水B检验洁厕剂的主要成分是盐酸洁厕剂硝酸银溶液C检验是否患糖尿病患者尿液硫酸铜溶液、纯碱溶液D检验浓硫酸的吸水性浓硫酸五水硫酸铜晶体A. AB. BC. CD. D【答案】D5. 甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：甲乙甲。下列说法不正确的是( )

4、A. 甲有可能是AlO2-也有可能是Al(OH)3B. 若乙为无色无味气体，则甲可能是COC. 若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数D. 若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存【答案】D6. 某研究机构使用LiSO2Cl2电池作为电源电解制备Ni(H2PO2)2，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2，下列说法正确的是( ) A. 电池的f极连接电解池的h极B. 膜a、c是阴离子交换膜，膜b是阳离子交换膜C. 电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2D. 电解池中不锈钢电极溶解，需要及时更换补充【

5、答案】C7. 常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O)、pC(C2O)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：H2C2O4HC2O+H+ Ka1；HC2OC2O+H+ Ka2。则下列说法错误的是( )A. 当pH=3时，溶液中c(HC2O)c(C2O)=c(H2C2O4)B. pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大C. 常温下，Ka2的数量级为10-6D. 常下随着pH的增大：的值先增大后减小【答案】D8. 环己酮是一种重要的有机化合物，常温下为无色透明液体，带

6、有泥土气息。实验室制备环己酮的装置示意图以及各物质性质如图所示：名称沸点()溶解度(水)(g/100mL)密度(g/mL)乙酸118互溶1.05环已醇1615671.0环已酮1552.4095合成步骤：1在三口烧瓶中加入5.2mL环己醇，12.5mL乙酸。并在仪器A中加入6070mL次氯酸钠溶液。安装反应装置。2滴加适量次氮酸钠溶液，维持反应温度在3035，搅拌510min。3再逐滴加入次氯酸钠溶液，直至反应液使淀粉KI试纸变蓝，在室温下继续搅拌一段时间。4滴加饱和亚硫酸氢钠溶液直至反应液不能使淀粉KI试纸显蓝色。收集步骤：向反应液中加入25mL水和几粒沸石，加热蒸馏，收集馏分。在搅拌下向馏出

7、液分批加入无水碳酸钠至无气体产生。加入氯化钠使之变成饱和溶液，充分搅拌。将反应混合液倒入分液漏斗，分出有机层并用无水硫酸镁干燥。已知：1. Ka(CH3COOH)=1810-5，Ka1(H2CO3)=4.510-7，Ka(HClO)=310-8。2HClO的氧化性强于NaClO。回答下列问题：(1)仪器A的名称是_。(2)加入乙酸的目的是_。(3)反应维持3035的原因是_。(4)加热蒸馏时，收集馏分的温度应是_。A161 B.118 C.155(5)滴加饱和亚硫酸氢钠溶液所发生的反应的离子方程式是_。(6)实验室合成环已酮的化学反应方程式是_。(7)无水硫酸镁干燥后为得到纯净环己酮，还应进行

8、的操作为_。(8)若得到3.7mL环己酮，则产率为_(保留两位有效数字)。【答案】 (1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗或恒压漏斗 (2)使反应体系呈酸性，生成次氯酸氧化环已醇 (3)温度过高次氯酸易分解，温度太低反应速度太慢 (4)C (5)HClO+HSO=Cl-+SO+2H+ (6)+HClO+HCl+H2O (7)蒸馏 (8). 69%9. 废弃锂离子电池的资源化处理日益重要。从废旧磷酸铁锂电池的正极材料(含LiFeO4、石墨粉和铝箔等)中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如图所示：有关数据：25时，Ksp(FePO4)=1.310-22、KspFe(OH)2=2.610-39。回答下列问题：

9、(1)为加速“溶浸1”，可采取的措施有_、_。(2)写出流程中标识的气体足量时和滤液1反应生成Al(OH)3的离子方程式：_。(3)已知“溶浸2”中，溶液中P元素以H2PO产物形式存在，写出该反应的离子方程式：_。“溶浸2”适当的升温可加快反应速率，但一般不采取高温法，因为_。(4)“滤液2”循环两次的目的是_。(5)“沉铁、磷”时，析出FePO4沉淀，反应的离子方程式为_。实验中，铁、磷的沉淀率结果如图所示。碳酸钠浓度大于30%后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，用平衡移动原理解释其可能原因是_。【答案】 (1)升高温度 (2)增大氢氧化钠浓度(或搅拌、粉碎废旧电池) (3) AlO+C

10、O2+2H2O=Al(OH)3+HCO (4)2LiFePO4+H2O2+6H+=2Li+2Fe3+2H2PO+2H2O (5)温度过高，过氧化氢易分解变质 (6)提高浸出液的浓度(或提高双氧水和硫酸的利用率等) (7)Fe3+H2PO+CO=FePO4+CO2+H2O (8)碳酸钠浓度大于30%，其水解产生的c(OH-)增大，FePO4+3OH-Fe(OH)3+PO使得该平衡正向移动，而使溶液中的PO增大10. 2020年世界环境日的宣传主题为“关爱自然，刻不容缓”。防治污染问题是世界各国保护环境的最重要课题。(1)已知将CH4、CO2催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。某科研团队利

11、用NiCaOFe3O4三元催化剂在850下“超干重整”CH4和CO2。已知：反应I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41kJmol-1反应.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=+165kJmol-1则反应.CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g) H=_。(2)密闭容器中可进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。若容器体积恒定，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_。A.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.v正(CH4)=2v逆(CO)C.甲烷与氢气浓度比值不再变化D.容器

12、内混合气体的密度不再变化当投料比=1.0时，CO2的平衡转化率()与温度(T)，初始压强(p)的关系如图所示。可知：压强p1_2MPa(填“”“”或“=”，下同)；当温度为T3、压强为2MPa时，点时的v(逆)_v(正)；起始时向1L恒容容器中加入2molCH4和2molCO2，在温度为T6、初始压强为2MPa时反应，用压强表示该反应平衡常数的值的Kp=_(分压=总压物质的量百分数)。(3)利用阳离子交换膜电解槽，可将CO2转化为HCOO-和HCO3-，且阳极室电解液为KOH溶液，阴极室电解液为KHCO3溶液。写出阴极区电极反应式：_；若电解过程中转移1mol电子，则阳极生成气体的体积为_L(

13、标准状况)。【答案】 (1)+329kJmol-1 (2)AC (3) (5)4或4(MPa)2 (6)2CO2+2e-+H2O=HCOO-+HCO (7)28L11. 镍是近些年来化学研究的热门金属。回答下列问题。(1)写出镍的电子排布式：_。(2)镍与铁相比，镍更不易形成正三价，原因是_。(3)镍常压下可以和一氧化碳形成四羰基镍配合物，在该配合物中，镍的化合价为_。(4)丁二酮肟的结构如图，其中C的杂化方式为_。分子中所含元素电负性从大到小的顺序为_。丁二酮肟可以与镍形成配合物，是检测镍的重要手段之一，若在该配合物中镍的配位数是4，画出该配合物的结构：_。(5)红砷镍矿的六方晶胞结构如图所

14、示，该化合物的化学式为_。其晶胞参数为a pm和c pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体密度为_g/cm3(填用a、c表达的计算式)。【答案】 (1)Ar3d84s2 (2)价铁的外层电子排布式为半充满3d5，而三价镍为3d7，因此三价镍不如三价铁稳定 (3)0 (4)sp2、sp3 (5)ONCH (6) (7)NiAs (8)1030或1030或103012. 医药与人类健康息息相关，G是非常重要的合成中间体，可以合成许多药物分子，如图是G的合成路线，回答下列问题。下面信息可能会帮助到你：RCOOHRCOCl；tBu是叔丁基，叔丁醇钠是一种强碱，与氢离子结合生成叔丁醇。(1)D中所含官能团

15、名称为_。(2)已知B和溴乙烷是同系物，B的结构简式为_。(3)由C生成D的化学反应为_。(4)写出符合下列条件A的同分异构体数目_种。A.与NaHCO3反应可生成CO2B.能发生银镜反应(5)下列有关E的说法不正确的有_。A.可以发生银镜反应B.该有机物核磁共振氢谱图有9组峰C.1molE可以和2mol氢气发生加氢还原反应D.有两种含氧官能团且具有一定的酸性(6)F生成G的反应类型为_。(7)以甲苯和两个不超过五个碳的有机物合成(请完成下列流程，无机试剂任选)。【答案】 (1)醛基、酯基 (2)(CH3)2CHCH2CH2Br (3)+NaOtBu+HOtBu+NaBr或+HBr (4)5 (5)BC (6)取代反应 (7)