广东省深圳实验学校高中部2020-2021学年高一下学期阶段考试化学试卷.docx

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1、深圳实验学校高中部2020-2021学年高一第二学期阶段考试化 学时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Si-28 Cu-64 Fe-56一、单选题(每题2分，共20分)1.下列关于有机物种类繁多的原因叙述不正确的是A.碳原子性质活泼，容易形成化合物B.碳原子间能以共价键形成碳链或碳环C.碳原子之间能形成单键，也能形成双键或三键D.碳原子除了彼此间可以成键外，还可以与其他元素的原子成键2.硅及其化合物是人类文明的重要物质。下列说法正确的是A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B.水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防

2、火剂C.SiO2熔点比CO2高D.高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池3.下列有关铁及其化合物说法不正确的是A.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，可制得氢氧化铁胶体B.既有氧化性又有还原性C.铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红D.生铁和钢都是铁的合金，其中生铁的含碳量高于钢4. 下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是A.“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：B.将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉：C.氯水中含有HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用D.向溶液中通入适量：5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.120. 0 g与的固体混合物中含有离子总数为B

3、.的水溶液中含有的氧原子数为C. 0.1 mol Fe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为D.60. 0 g的含有个极性键6.下列说法中正确的是A.甲烷的分子式是CH4，其二氯取代的产物有两种B.所有的烷烃都是同系物C.用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以区别乙烯和甲烷D.戊烷有4种同分异构体7.下列反应属于氧化还原反应又不属于四种基本反应类型的是A. B.C. D.8.下列有关酸雨说法不正确的是A.酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生B.煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质之一C.将燃料脱硫可减少酸雨的产生D.酸雨是pH Cu2+ D向某溶液中先滴加

4、硝酸酸化，再滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有SO42-14.造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。下列说法错误的是A.是该过程的中间产物B.汽车尾气的主要污染成分为CO和NOC.NO和必须在催化剂表面才能反应D.该催化转化的总反应方程式15.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的最佳方法是A.混合气体通过盛有水的洗气瓶 B.通过装有过量溴水的洗气瓶C.将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液中 D.混合气体与过量氢气混合16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液2

5、00mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是A.浓度为2.5B.段产生的是NO，AB段的反应为，段产生氢气C.第二份溶液中最终溶质为D.原混合酸中物质的量为0.1mol三、填空题(共56分)17.(14分)兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题(实验前已除去装置中的空气)。(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_。(2)关闭K2、K3

6、，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为_，观察到装置C中发生的现象是_。(3)装置D和F的作用是_。(4)关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_。(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00mL，实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL-1。(6)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化_。18.(15分)研究氮的循环和转化对生产、生

7、活有重要的价值。I. (1)写出实验室制备氨气的化学方程式：_。.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下所示。(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_、_。设备2中通入的物质A是_。.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：(3)过程的目的是将转化为NH3，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出转化为NH3的离子方程式：_。(4)过程加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为_、_。(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HC1O，X可选用以下哪种溶液以达到

8、去除余氯的目的_(填序号)。a.KOHb.Na2SO3c.KMnO4d.NaCl写出其中一个反应的离子方程式：_。19.(13分)下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。已知：B是一种气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物，G为两性氧化物。请回答下列问题：(1)B到E反应，体现气体B具有_(填“还原性”“氧化性”或“漂白性”)，反应属于四种基本反应类型中的_。(2)有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有_(填化学式)，为验证其猜想该同学设计了相

9、关实验，你认为他需要选择的试剂为_(填序号)。a.酸性高锰酸钾溶液 b.NaOH溶液 c.KSCN溶液 d.稀硫酸(3)若Z能导致温室效应，则反应的离子反应方程式为_。(4)若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下在空气中与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为_。(5)若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐(物质的量之比为1：1)，请写出该反应的化学反应方程式：_。(1)写出A、B、C、D的结构简式：A_，B_，C_，D_。(2)写出、两步反应的化学方程式，并注明反应类型。_，反应类型：_

10、。_，反应类型：_。(3)F是B的一种同系物，其相对分子质量为86，则F的同分异构体有几种：_，F与氯气光照后得到的一氯代物有几种：_。参考答案一、单选题(每题2分，共20分)1.A2.C3.C4.B5.A6.C7.A8.B9.D10.D二、单选题(每题4分，共24分)11.A12.B13.C14.C15.B16.D三、填空题 (共56分)17. (14分) 拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔) (2分)(2分) 有淡黄色沉淀生成(2分)吸收SO2，防止污染空气(2分)SO2+Na2SO3Na2S2O5(2分)0.128 (2分) 取少量Na2S2O5晶

11、体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成(2分)18. (15分)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2分) 4NH3+5O24NO+6H2O(2分) HNO3+NH3=NH4NO3(2分) O2(或空气)(1分)+OH-=NH3+H2O (2分)N2(1分) NaCl(1分)；b(2分) +ClO-=+Cl-(或+HClO=+Cl-+H+)(2分)19. (13分) 氧化性(1分) 置换反应(2分) (2分) a(2分)(2分)(2分)(2分)20. (14分) CH2=CH2(1分) CH3CH3(1分) CH3CH2Cl(1分) CH3CH2OH(1分) CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(2分) 加成反应(1分) CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl(2分) 取代反应(1分)5种(2分) 17种(2分)