湖南省多校2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题.docx

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1、高二化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列

2、有关说法正确的是（ ）A.合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B.“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体C.中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不适宜使用铁锅内D.蛋白质作为营养物质，在人体内代谢的最终产物只有水和二氧化碳2.磷灰石是制造磷肥和含磷化合物的最主要矿物原料，可表示为（F，）。下列有关化学用语或图示表达正确的是（ ）A.的电子式：B.基态磷原子的最外层电子的轨道表示式：C.基态原子最高能级的电子云轮廓图：D.中子数为20的氯原子：3.化学使生活更加美好。下列关于生产活动中涉及的化学原理解读错误的是（ ）选项生产活动化学原理A工业生产的

3、三氯蔗糖可代替蔗糖作甜味剂，供糖尿病患者食用三氯蔗糖甜度高、代谢产生的热量低、安全性好B用重油裂解制备有机化工原料重油裂解属于物理变化C家用筷子用高温蒸煮消毒高温条件下，蛋白质变性D开发离子液体用作电化学研究的电解质离子液体具有良好的导电性4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是（ ）A.向溶液中滴加过量的氨水：B.用过量的热烧碱溶液检验中的：C.在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：D.用溶液检验亚铁离子：5.中学常见的几种晶体结构模型如图，其中为二氧化碳晶体结构模型的是（ ）A.B.C.D.6.下列装置（固定装置略去）组装正确且能达到实验目的的是（ ）A

4、.利用图甲检查气密性B.利用图乙进行中和反应反应热的测定C.图丙为滴定结束时的刻度，读数为12.20mLD.利用图丁验证铁的析氢腐蚀7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A.由与组成的4.6g混合气体中含有的氮原子数为B.标准状况下，11.2L中含有的分子数为C.3.2g完全溶于一定量的浓硝酸中，转移的电子数一定为D.25时，1L为12的溶液中含有的数目为8.一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物M的结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）A.原子半径：B.化合物M中各原

5、子均达到了8电子稳定结构C.常温下，W、X、Z的氢化物均为气体D.Q、X、Y三种元素形成的化合物中可能含有离子键9.一种配合物的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）A.该配合物分子中的配位键有2个，的配位数为4B.该配合物分子中C采用的杂化方式为杂化C.基态原子核外电子有27种空间运动状态D.该配合物分子所含的元素中第一电离能最大的是N10.可用于制备含氯消毒剂。二氧化氯（）是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体。下列关于、和的说法正确的是（ ）A.为非极性分子B.中含有非极性键C.的空间结构为三角锥形D.与的键角

6、相等11.用电解法对酸性含氯的氨氮废水进行无害化处理的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）A.和的VSEPR模型相同，分子的空间结构不同B.发生的电极反应为C.电极为阴极，与外电源的负极相连，发生氧化反应D.1mol和足量反应，转移的电子数为12.天然产物W具有抗疟活性，以化合物X为原料合成W的机理如下：下列说法错误的是（ ）A.X分子中所有碳原子可能处于同一平面B.Y分子中含有1个手性碳原子C.Z分子既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.一定条件下，W能发生取代、消去、加聚反应13.下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）选项探究方案探究目的A将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中

7、，观察溶液颜色的变化探究还原性：B向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，观察颜色的变化探究是否变质C加热溴乙烷和氢氧化钠-乙醇混合溶液，将产生的气体通入高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色的变化探究溴乙烷在此条件下发生的是取代反应还是消去反应D向盛有等浓度的和混合溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，观察沉淀颜色证明14.25时，向25mL溶液中加入固体或通入气体，混合溶液中或与的关系如图所示（忽略溶液体积变化和可能逸出）。下列有关叙述正确的是（ ）A.c点B.的约为C.b点有关微粒浓度的大小关系为D.从b点到e点，水电离产生的先减小后增大二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）某化学兴趣小组

8、设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下：用如图所示装置进行实验：物质的性质数据如表所示：物质相对分子质量密度/（）沸点/水溶性苯甲酸1221.27249微溶异丙醇600.7982易溶苯甲酸异丙酯1641.08218不溶实验步骤：步骤.在图甲干燥的仪器a中加入24.4g苯甲酸、20mL异丙醇和10mL浓硫酸，再加入几粒沸石；步骤.加热至70左右保持恒温半小时；步骤.将图甲的仪器a中的液体混合物进行如下操作得到粗产品：步骤.将粗产品用图乙所示装置进行精制。回答下列问题：（1）图甲中仪器a的名称为_，步骤中选择的仪器a的容积大小为_（填标号）。A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL

9、（2）实验中，加入的异丙醇需过量，其目的是_。判断酯化反应接近反应限度的现象为_。（3）本实验一般可采用的加热方式为_。（4）操作中饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是_，操作中加入无水硫酸镁的作用为_。（5）步骤操作时应收集218的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为_（填物质名称）。（6）如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为27.88g，那么该实验的产率为_（保留3位有效数字）。16.（15分）电解铜的阳极泥中含有铅、锡、钡以及金、银等有价值的金属元素，具有较高的综合利用价值，其中锡主要以形式存在，铅、钡主要以硫酸盐的形式存在。针对阳极泥中的元素设计的工艺流程如图，请回答下列

10、问题：已知：常温下，部分碳酸盐、硫酸盐的溶度积常数如下表。盐不溶于水，难溶于酸和碱。为强酸，可电离生成和。（1）已知与C同主族，则基态原子的价层电子排布式为_。（2）“溶浸1”的目的是将铅、钡主要转化为溶解度更小的和，的VSEPR模型的名称为_，写出“浸渣1”与稀盐酸发生的主要反应的离子方程式：_。（3）工艺流程中“浸渣转化”的原理为_（用离子方程式表示）；完全转化成且达到平衡时，溶液中_。（4）加入、混合溶液可使、分别转化成、，写出转化成反应的离子方程式：_。（5）富金、银溶液中加入粉可置换出、。若将5mol粉加入一定体积的富金、银溶液中，恰好完全反应粉只与、反应，置换出4mol金属单质（、

11、），则富金、银溶液中与、的物质的量浓度之比为_。（6）由金的X射线衍射图像可知，其晶胞属于面心立方晶胞（如图）。若金原子的半径为rcm，金的密度为，金原子的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数（）的计算表达式_（用含r、M的代数式表示）。17.（15分）化合物H是合成一种降血压药的中间体，H的部分合成路线如下：已知：是具有强烈刺激性气味的液体，遇水水解生成和。（1）有机物F中的含氧官能团的名称为_。（2）DE的反应类型为_。（3）有机物B分子中含有_个手性碳原子。（4）DE的反应中，的作用是_，写出反应DE的化学方程式：_。（5）K是有机物B的同分异构体，符合下列条件的K有_种（不考虑立体异构）。含有

12、六元碳环；既能发生银镜反应又能与碳酸氢钠溶液反应产生气体。（6）已知：。写出以、和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18.（14分）“绿水青山就是金山银山”是重要的发展理念，研究、等大气污染物的处理方法具有重要意义。（1）钙基固硫技术可减少排放，但煤炭燃烧过程中产生的又会与发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：反应： 反应： 反应： _（填含、的代数式）。（2）的排放主要来自汽车尾气。有人利用尿素水溶液热解产生的去除尾气中的，流程如图1：a.尿素中氮元素的化合价为_。b.若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会覆盖部分硫酸

13、盐，导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程：_。某种脱硝反应机理如图2所示，参与的反应的方程式为_。实验室模拟汽车尾气转化器中的反应。在2L的恒容密闭容器中，投入0.2mol和0.4mol，一段时间后反应达到平衡状态，测得的转化率为50。该温度下，反应的平衡常数为_。一定条件下，反应的反应历程如图3所示，该历程分三步进行，其中第_步是决速步骤。在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，原料组成，体系达到平衡时的体积分数为25，则的平衡转化率为_。高二化学考试参考答案1. C 2. B 3. B 4. D 5. C 6. A 7. B 8. D 9. C 10. C 11. A 12. B

14、 13. C 14. B15.（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶，1分）；B（2分）（2）使酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率（2分）；油水分离器中水面保持稳定（或油水分离器中水层高低不变，2分）（3）水浴加热（1分） （4）除去硫酸和苯甲酸等酸性杂质（2分）；除去残留的水（1分）（5）苯甲酸（1分） （6）85.0（2分）16.（1）（2分）（2）平面三角形（1分）；（2分）（3）（2分）；25（2分）（4）（2分）（5）3:1（2分） （6）（未写单位扣1分，2分）17.（1）羧基、酯基（2分） （2）取代反应（或酯化反应，1分） （3）1（2分）（4）消耗反应生成的水，促进酯化反应正向进行（2分）；（漏写“”不扣分，2分）（5）4（2分）（6）（4分）18.（1）（2分）（2）（2分）；尾气中剩余的溶于水生成具有强氧化性的，与水反应生成，将氧化为，从而形成硫酸盐（2分）