湖北省鄂州市2020-2021学年高二下学期期末质量监测化学试题.docx

《湖北省鄂州市2020-2021学年高二下学期期末质量监测化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省鄂州市2020-2021学年高二下学期期末质量监测化学试题.docx（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、鄂州市20202021学年度下学期期末质量监测高 二 化 学祝考试顺利注意事项：1满分100分，考试时间75分钟。2答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3选择题在每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；主观题用0.5毫米黑色墨水签字笔答在答题卡上相对应的答题区域内。答在试题卷上无效。4计算中可能用到的相对原子量：H1；C12；N14；O16；Mg24；Cl35.5；Fe56；Sn119第卷(选择题，共45分)一、选择题，共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求

2、的。1化学与社会、生活等有密切关系。下列说法正确的是( ) A医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95 B可用聚氯乙烯作食品包装膜 C可用灼烧的方法区别蚕丝和棉麻制品 D食用油可反复加热进行油炸食品而无害2. 基态原子核外电子排布的原理或规则不包括( ) A能量守恒原理 B能量最低原理C泡利原理D洪特规则3我国北斗导航卫星使用铷(Rb)原子钟。下列说法正确的是( ) ARb和Rb互为同素异形体BRb原子核内中子数为37 CRb的价电子排布为4s1DRb和Rb具有相同的质子数4下列说法正确的是( ) ACH4与C3H6互为同系物 B可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的杂质乙酸 C油脂在酸性条件

3、下的水解反应叫皂化反应 D纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物5等质量的下列各烃分别完全燃烧，耗O2量最少的是( ) AC3H8 BCH4 CC2H2 DC2H46为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴苯(溴)NaOH溶液分液B己烷(己烯)溴水分液C乙烯(SO2)酸性KMnO4溶液洗气D苯(苯酚)浓溴水过滤7下列有关图示，能直观形象地展示化学知识。以下图示正确的是( )非晶态SiO2晶态SiO2 A表示石墨的空间结构 B表示2s电子云轮廓图 C表示非晶态SiO2、晶态SiO2 X-衍射粉末图谱 D表示NaCl晶体的晶

4、胞结构图CH2CCHHCH2n顺丁橡胶COHOCOCH2CH2OOnH涤纶HCH2OHOHn酚醛树脂8关于下列三种常见高分子材料的说法中，正确的是( ) A合成顺丁橡胶的单体是2-丁烯 B顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然有机高分子 C涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应制得 D合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇9梦溪笔谈中有记：“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之”。古人常用雌黄(As2S3)AsS 修改错别字。雌黄的结构如下右图所示。下列说法正确的是( ) A电负性：AsS B还原性：AsH3H2S C雌黄中As、S原子均为sp2杂化 D若化合物As2F2中各原子满足8电子结构，其分子中键和键

5、数目之比为3：1abcdef熔点/3500300020001000100010如右图是Na、Cu、Si、H、C、N六种元素的单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是电和热的良导体。下列判断错误的是( ) A单质e、f为原子晶体，其熔化时克服的作用力是共价键 B单质c对应元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s1 C单质a、b在催化剂、一定温度及压强下可 化合生成原子数之比为3：1的化合物，该分子能与Ag+等金属阳离子形成配离子 D单质d能与稀HNO3反应产生H2，也可以作为乙醇催化氧化的催化剂11下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是( ) A原子半径：SnSiPSB热稳定性：CH4NH3H

6、2OHF C沸点：CH4NH3H2OHFD键角：BF3CH4H2ONH312化合物乙是治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙 的说法正确的是( )甲OONO2OCH3CH3COHO乙OONH2OCH3CH3COCH3OHBrO A甲分子中有3种含氧官能团， 乙分子中含有7种官能团 B乙能与盐酸或NaOH溶液反应，且1 mol乙最多能与4 mol NaOH反应 C区分化合物甲、乙，可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液 D甲能发生氧化反应、还原反应等，1mol乙能与5mol H2发生加成反应CH3CH313已知CC或CH等单键均可绕键轴旋转，关于结构简式为 的烃，下列有关

7、说法中错误的是( )A分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C分子中最多有14个碳原子处于同一平面上D分子中最多有24个原子处于同一平面上14五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y原子的特征电子构型为3d84s2，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法错误的是( )AY、Q及氢三种元素形成的某化合物，能用于制作可充电电池的电极材料B若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为：uvw。理由是非羟基氧原

8、子数越多，酸性越强CX、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：XTYD化合物ZQ2、ZX2均是由极性键构成的非极性分子15光刻胶是制造芯片、集成电路的关键材料。某新型的光刻胶(高分子化合物e)，可以由aC10H10O2BuLi反应cC13H16O3反应ArSO2Cl/Et3NdC13H14O2(引发剂)反应ArIBNeCHCH2nOOCH3-C-CH3Ob芳香族化合物a、有机物b(丙酮)为原料制备，其合成路线如下：其中a、c均含有COOH。下列说法错误的是( )A反应为加成反应B有机物c脱水成烯的产物可能有2种C反应为酯化D反应为缩聚反应第卷(非选择题，共55分)16(共13分)苯胺(C6H5

9、NH2)是重要的化工原料，可合成染料、药物、树脂等，也可作为橡胶硫化促进剂；苯胺是三类致癌物；尽量避免接触皮肤及蒸汽吸入。实验室拟制取及提纯苯胺，且已知有关信息如下： C6H5NH2与NH3类似，与盐酸反应生成易溶于水的盐酸苯胺( )。 用金属Sn和盐酸还原硝基苯制得苯胺的反应如下：NO2+3Sn+12HCl2NH2+3SnCl4+4H2O2下表为某些物质的物理性质(密度为实验条件温度下所测)：物质相对分子质量熔点/沸点/溶解性密度/gmL-1苯胺93-6.2184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9难溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚74-116.234.6微溶于水0.713

10、步骤I. 制备苯胺：向如下图甲所示的装置中，加入过量的20mL浓盐酸、11.9g金属Sn、5.00mL硝基苯，在热水浴中充分反应约30min；冷却后向三颈烧瓶中加入足量的NaOH溶液至呈碱性。5.0mL硝基苯11.9g金属锡ab甲ABC图乙d调好pH的混合溶液 在进行苯胺的有关实验时，必须戴硅橡胶手套，宜在 中进行。图甲中，除了三颈烧瓶外，另一种仪器是 ，其作用是 ，冷却水从 进， 出(填“a”或“b”)。加入NaOH溶液与有机物反应的离子方程式是 。步骤II. 提纯苯胺：i)取出上图甲中的三瓶烧瓶，改为如上图乙所示的装置。加热装置A产生水蒸气，采用水蒸气蒸馏的方法，将B中的苯胺逐渐吹出至C中

11、(收集到苯胺及水的混合液体)；从混合中分离出粗苯胺及水溶液x。ii)向所得的水溶液x中加入固体NaCl至饱和，再用乙醚萃取，得到乙醚的萃取液。iii)合并粗苯胺及乙醚的萃取液，用固体KOH干燥后，取干燥后的液体进行蒸馏得到得到2.00mL苯胺。装置A中玻璃管的作用是 。该实验中所得苯胺的产率为 (保留三位有效数字)。17(共14分)如下图所示的变化中，有机物I是合成抗凝血药物的中间体。下面是合成I的一种线路，其中省略了部分产物及某些反应条件(已知：酚羟基难与羧基酯化)，回答下列问题。IOOHOC2H4ACH3CHOBO2催化剂O2催化剂C2H4O2CSOCl2i)Na2CO3液态石蜡Mr=92

12、E(芳烃)FOHCOOHGCH3OH浓硫酸/催化剂HOOCCH3COOCH32)HClOCH3-C-ClD有机物E的结构简式是 ；I中含氧官能团的名称是 。F的同分异构体中，与F含有相同官能团且为芳香族化合物，其中沸点最高的有机物的名称是 。D+GH的有机反应类型是 。FG反应的化学方程式是 。同时具备下列条件的H的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，其中苯环上的一氯代物只有2种的结构简式为 。苯环上有3个取代基分子中只含一种官能团，且能发生水解反应在水溶液中，1mol的该有机物最与4mol NaOH反应18(共14分)A(C6H6)B(C7H7Cl)HCHO，HClZnCl2反应C(C8H7

13、N)NaCN反应NaNH2反应GE(C9H9N)CH3I反应H3O+反应CHCOOHCH3FCH3OH反应OCOOCH3反应吡啶CHCOOCH3CH3ClCH2HOCOOCH3CH2CHCOOCH3CH3IOCH2CHCOONa2H2OCH3JDNaCHCN反应OOHCl有机化学实验中，常用甲醛与盐酸作为氯甲基(CH2Cl)化试剂。以下是一种新型有效、副作用小的镇痛消炎药J的合成路线：若要确定F分子中氢原子的种类，可用下列的 测定(填选项)。 a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪上述AJ的有机物中，含有手性碳原子的分子有 种。反应化学方程式为 ；已知吡啶(C5H5N)分子

14、含有六元环，吡啶的分子结构类似于苯。则反应使用吡啶的理由 。由I生成J，中间需要经过两步反应。 第1步：在酸性条件下加热水解，生成有机物y； 第2步：在水溶液里y与固体NaHCO3反应，经过一系列操作可得结晶水合物J。OCOOCH3 则由I生成y的化学方程式是 。CHCH2COOHCHCH2COOH 是合成 的重要中间体。参照上述题中的合成路线，请你 设计由1，3-丁二烯合成的一种合成路线(无机试剂任选)： 。19(共14分) 铁及其化合物在工农业生产、日常生活、科学实验等中有广泛的用途。最新科学发现，FeF3用于改进的锂离子电池阴极材料，可以使电池电极的能量密度翻三倍；在工业上，FeCl3主

15、要用于金属刻蚀及污水处理。下表为F、Cl、Fe三种元素的电负性值：元素电负性F4.0Cl3.0Fe1.8推测FeF3属于 化合物， FeCl3属于 化合物(填：“共价”、“离子”)。在水溶液里，铁氰化钾 K3Fe(CN)6与FeSO4生成蓝色沉淀，常用于Fe2+ 的检验。 HCN分子、SO42- 离子的空间构型分别为 、 。 基态Fe3+ 的价电子排布图为_。 组成K3Fe(CN)6的各元素电负性由大到小的次序是 。 与铁氰化钾中配体互为等电子体的两种分子的化学式是 。FeMgXYwa铁镁合金是目前发现的储氢密度较高的储氢材料之一，铁镁合金晶胞结构如右图所示。下列说法正确的是 (填字母选项)。

16、A若晶胞参数为a，则距离最近的两个铁原子的核间距为B晶体中存在的化学键类型只有金属键CFe原子周围距离最近的Mg原子有4个D假如X点的坐标为(0，0，0)，Y点的坐标为(1，1，0)。则上面心w点的坐标为(0.5，0.5，0.5)某磁性氮化铁的晶胞结构如下图所示，N原子随机排列在Fe构成的正四面体的空隙中。已知六棱柱底边长为x pm，高为y pm，若阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体的密度为 g/cm3。FeNyx鄂州市20202021学年度下学期期末考试高二化学参考答案及评分标准(卷I每小题3分，共45分；卷II共55分。满分100分。注：答案仅供参考)题号12345678910

17、1112131415选项CADBCADCDDACACD16(共13分)(1)通风橱(1分) (2)球形冷凝器(2分)； 冷凝回流、导气(2分，回答“冷凝回流”可得满分)； a；b(2分)NH3+ +OHNH2+H2O(3) (2分)(4)安全管，平衡气压，防止装置内部气压过高(2分，回答关键字“安全管”可得满分)(5)43.9(2分，或43.8，可得满分)17(共14分，每空2分)CH3(1) (2分)； 羟基、羧基(2分，不分次序，只要写对1个即可得1分)(2)对羟基苯甲酸(或：4羟基苯甲酸，2分)(3)取代反应(2分)浓H2SO4COOH + CH3OHOHCOOCH3 + H2OOH(4

18、) (2分)CH3CH2HCOOHCOOCH2CH3、HCOOHCOO(5)16(2分)； (2分，各1分)18(共14分)(1)d(2分) (2)5(2分) +HCHO+HClCH2Cl+H2O(3) (2分)；吡啶为弱碱，吸收反应产生的HCl，使平衡向右移动，提高产率(2分) OCOOCH3CH2CHCOOCH3CH3+2H2OH+OCH2CHCOOHCH3+ CO2 + 2CH3OH(4) (3分) CHCH2CHCH2Br2/CCl41，4加成NaCNCHCH2BrCHCH2BrH3O+CHCH2CNCHCH2CNCHCH2COOHCHCH2COOH(5) (3分) 19(共14分)(1)离子(1分)； 共价(1分) 3d(2)直线形(1分)；正四面体(1分) (2分) NCFeK(2分，见错不给分) CO、N2(2分，不分次序) (3)AB(2分，见错不给分，每对1个给1分) (4)(或，2分)