湖南省益阳市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题.docx

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1、湖南省益阳市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题一、单选题（本大题共14小题）1. 粉末状大理石与2 mol/L盐酸反应制取 CO2，若要增大反应速率，可采取的措施是A改用1 mol/L的盐酸B改用块状大理石C适当降低温度D改用3 mol/L的盐酸2. 下列物质的水溶液呈碱性的是ANa2CO3BNa2SO4CNH4ClDHNO33. 下列化学用语表达正确的是ANH3H2O=NH+OHBS2+H2O=HS+OHCFe3+3H2OFe(OH)3+3H+DH2CO32H+CO4. 室温下，柠檬水溶液的pH=3，其中c(OH-)为多少A0.1mol/LB110-3mol/LC110-7mo

2、l/LD110-11mol/L5. 在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) Hc(NH)c(Al3+)c(H+)c(OH-)B室温下，pH=7的NaHA和Na2A混合溶液中：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)CNH4H2AsO4溶液中：c(OH-)+c(NH3H2O)+c(HAsO)+2c(AsO)=c(H+)+c(H3AsO4)D加热0.1mol/LNa2SO3溶液，Kw和pH都逐渐增大，溶液碱性不断增强三、非选择题（本大题共4小题）16. .氢气和甲醇是人们开发和利用的新能源。已知：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1

3、529.4kJ/mol25、101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量。(1)写出氢气燃烧的热化学方程式_。(2)作为能源，氢气比甲醇更具有的优点_、_(写出两点即可)。.处理NO、N2O、NO2等含氮气体是环保热点之一。(3)一定条件下发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，其反应过程的能量变化如下图所示。该反应的H=_，若加入催化剂，H将_(填“升高”“降低”或“不变”)。该反应中正反应活化能_(填“”或“”)逆反应活化能。(4)已知：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) H=-632kJ/mol.写出NO2(g)和CO(g)

4、反应生成无污染的两种气态产物的热化学方程式_。17. 某化学兴趣小组为了探究催化剂对H2O2分解速率的影响，进行了一系列实验，请回答相关问题。(1)将0.10molMnO2粉末加入到40mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。该实验放出气体的总体积是_mL。A、B两点反应速率较慢的为_点，理由是_。H2O2的初始物质的量浓度是_(保留两位有效数字)。(2)已知：Fe3+和Cu2+也能作为H2O2分解的催化剂，为了比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如下图甲、乙所示的实验。定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。小红认为此方案还需要进一步控

5、制变量，提出可将试剂CuSO4更换为_(填化学式)。定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为标准，其它可能影响实验的因素均忽略。实验中需要测量的数据是_。18. 研究化学平衡对学习化学具有重要意义。.在恒容密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) H”“”或“=”)。(5)第10min时，外界改变的条件可能是_。A加催化剂B增大C(s)的量C升温D减小CO2的量.含氯化合物广泛用于水处理剂及漂白剂。已知：工业上将Cl2通入7mol/L的NaOH溶液中制备NaClO；25时NaClO溶液中HClO、ClO-的物质的量分数随pH变化的分布如下图所示。(6)写出上述制备NaCl

6、O的离子方程式_；(7)当NaClO溶液pH=9时，该溶液中主要存在的含氯阴离子有_(填离子符号)；(8)25时，反应ClO-+H2OHClO+OH-的平衡常数K=_(填数值)。19. .工业上常用电解饱和食盐水的方法制备烧碱和氯气，其工作原理如下图所示。(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式_。(2)已知图中两电极区的电解液分别为NaOH溶液和NaCl溶液，则B电极区的电解液为_(填化学式)溶液，阳极电极反应式为_，电解过程中Na+向_(填“A”或“B”)电极移动。.随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。电解NO制备NH4NO3，是处理氮氧化物排放的方法之一，其工作原理如下图所

7、示：(3)阳极发生_(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为_。(4)写出电解NO制备NH4NO3的化学方程式_。(5)为使电解产物全部转化为NH4NO3需补充的物质A是_(填化学式)。参考答案1. 【答案】D【详解】A改用1mol/L盐酸，盐酸浓度降低，反应速率减小，选项A错误；B改用块状大理石，固体接触面积减小，反应速率减小，选项B错误；C适当降低温度，活化分子百分数减小，反应速率降低，选项C错误；D改用3mol/L盐酸，盐酸浓度增大，反应速率增大，选项D正确。答案选：D。2. 【答案】A【详解】ANa2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根发生水解溶液呈碱性，A符合题意；BNa2SO4是强酸强碱

8、盐，溶液呈中性，B不符合题意；CNH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液呈酸性，C不符合题意；DHNO3是酸，溶液呈酸性，D不符合题意；故答案选A。3. 【答案】C【详解】ANH3H2O是弱电解质，其电离方程式为NH3H2O NH+OH，故A错误；B硫离子水解要用可逆符号，其水解方程式为S2+H2O HS+OH，故B错误；C铁离子水解，其水解方程式为Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，故C正确；D碳酸是多元弱酸，其电离方程式为H2CO3 H+HCO，HCOH+CO，故D错误。综上所述，答案为C。4. 【答案】D【详解】室温下，Kw=c(H+)c(OH-)=110-14，柠檬水溶液的pH=

9、3，即溶液中c(H+)=110-3mol/L，则溶液中c(OH-)=mol/L=110-11mol/L，故答案为D。5. 【答案】C【详解】A反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) Hc(NH)c(Al3+)c(H+)c(OH-)，A正确；BpH=7说明c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，B错误；CNH4H2AsO4溶液中存在质子守恒c(OH-)+c(NH3H2O)+c(HAsO)+2c(AsO)=c(H+)+c(H3AsO4)，C正确；DNa2SO3溶液水解显碱性，加热水解程度增大，Kw和pH都逐渐增大，但，导致pH减小，D错误；故选A

10、C。16. 【答案】(1)H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.9kJ/mol(2) 热值高 不污染环境(3) -226kJ/mol 不变 (4)2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)H=-1084kJ/mol【详解】（1）由题意得25、101kPa时，2g氢气即1mo1完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l) H= -285.9kJ/mol，答案：H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.9kJ/mol。（2）作为能源，氢气比甲醇更具有的优点：热值高、不污染环境等，答案：热值高；不污染环境；

11、（3）该反应的H=生成物总能量-反应物总能量=-303.5-（-77.5）= -226kJ/mol。加入催化剂，降低活化能，但不改变H。该反应是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，答案：-226kJ/mol；不变；（4）根据盖斯定律计算，由信息可知反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g) H=-226kJ/mol，反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) H=-632kJ/mol，2+得2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)，计算得H=-1084kJ/mol，答案：2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g) H=-1084kJ

12、/mol。17. 【答案】(1) 60 B B点的H2O2溶液浓度较小 0.13mol/L(2) 产生气泡的快慢 CuCl2 产生40mL气体所需的时间【详解】（1）由图象可知，反应时间在4min时，生成气体达到最多，总体积为60mL，该实验放出气体的总体积是60mL。故答案为：60；A、B两点反应速率较慢的为B点，理由是B点的H2O2溶液浓度较小。故答案为：B；B点的H2O2溶液浓度较小；反应生成氧气的物质的量为 0.0027mol,则过氧化氢的物质的量为0.0027mol2=0.0054mol,H2O2的初始物质的量浓度为0.13mol/L，H2O2的初始物质的量浓度是0.13mol/L。

13、故答案为：0.13mol/L；（2）定性分析可以根据产生气泡的速率来进行判断反应的快慢；为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，要保持其它条件相同，而FeCl3溶液中阴离子是氯离子，而CuSO4中阴离子是硫酸根离子，因此硫酸根离子可能也会影响反应速率，产生干扰，小红认为此方案还需要进一步控制变量，提出可将试剂CuSO4更换为CuCl2。故答案为：产生气泡的快慢；CuCl2；实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间，时间短则反应快。故答案为：产生40mL气体所需的时间。18. 【答案】(1)减小(2)BC(3)0.02molL-1min-1(4)(5)AC(6)Cl2+2OH-

14、=Cl-+ClO-+H2O(7)ClO-、Cl-(8)10-6.5【详解】（1）反应：2NO2(g)N2O4(g) Hv(逆)；（5）第10min时改变条件，NO的物质的量增大，生成速率增大，氮气物质的量减小，反应速率增大，说明改变的条件是增大了反应速率，反应正向进行；A加催化剂可以加快化学反应速率，A正确；BC为固体，增大C的物质的量，化学反应速率不变，B错误；C升高温度可加快化学反应速率，C正确；D减小CO2的物质的量，反应逆向进行，化学反应速率减小，D错误；（6）Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（7）由图可知，当

15、pH=9时，该溶液中主要存在的阴离子有Cl-、ClO-；（8）根据图中信息可知当pH=7.5时，Ka=c(H+)=10-7.5，25时，Kw=10-14，ClO-+H2OHClO+OH-的K=。19. 【答案】(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(2) NaOH 2Cl-2e=Cl2 B(3) 氧化 NO+2H2O3e=NO+4H+(4)8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3(5)NH3【详解】（1）电解饱和食盐水生成氢气、氧气和氢氧化钠，化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（2）右侧室氢离子得到电子生成H2，则B电极为阴极，生成氢氧化钠溶液，则B电极区溶液为NaOH溶液；左侧室中氯离子失去电子生成氯气，A电极为阳极，电极反应式为2Cl-2e=Cl2，加入NaCl溶液，钠离子经过阳离子交换膜进入B极区，故电解过程中Na+向B电极移动；（3）电解过程中，阳极的NO失去电子，发生氧化反应，其电极反应式为NO+2H2O3e=NO+4H+；（4）电解NO制备NH4NO3的化学方程式8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3；（5）反应过程还生成硝酸，为使电解产物硝酸全部转化为NH4NO3需补充的物质A是NH3。