江苏省连云港市2020-2021学年高二下学期期末调研考试化学试题.docx

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1、20202021学年第二学期期末调研考试高二化学试题注意事项1.本试卷共8页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结来后，请将各题卡一并交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3.请认真核对监考员在各题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能

2、用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.2021年5月15日中国火星探测器祝融号成功着陆火星地表，下列有关祝融号探测器所用材料说法不正确的是( )A.太阳能电池板材料为B.特种高吸能合金属于金属材料C.碳化硅基复合材料属于无机非金属材料D.聚三胺泡沫塑料属于有机高分子材料2.可消除酸性电镀废水中时，反应的离子方程式为 。下列说法正确的是( )A.为极性分子B.的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.1个分子中含有2个键3.氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列有关氧化物的性质与用途具

3、有对应关系的是( )A.氧化铁能与酸反应，可用于红色颜料B.干冰气化吸收大量的热，可用于人工降雨C.具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.氧化铝能与碱反应，可用于制耐高温坩锅阅读下列资料，完成46题：利用和合成甲醇：，也能在一定条件下与反应，制得“引火铁”，磁铁矿中的不溶于水和酸，其中的和之间存在快速的电子传递。4.实验室用如图装置制气体并验证某些物质性质，能达到实验目的是( )A.用装置甲收集B.用装置乙制备气体C.用装置丙干燥D.用装置丁分离甲醇和水5.下列有关和磁铁矿中的的说法正确的是( )A.属于电解质B.和不能形成分子间氢键C.和稀反应生成二种硫酸盐D.导电能力强于6.反应的历程如下

4、图所示。下列说法正确的是( )A.合成甲醇反应为放热反应B.活化能为C.副产物有、，其中的相对较多D.合成甲醇反应历程中速率较慢的是7.铬钾矾在纺织工业有广泛用途，下列有关说法正确的是( )A.基态价电子排布式为B.中S的杂化类型为杂化C.离子半径：D.元素K在周期表中位于第3周期A族8.以精选石灰石(含有少量、杂质)为原料制备氯化钙产品的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是( )A.煅烧可以提高钙的浸取率B.气体是氨气、滤渣的成分为、C.浸取后溶液中含有大量的阴离子：、D.氧化过程反应的离子方程式：9.电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是( )A.b极与电源的负极相连，

5、发生还原反应B.a极反应式为C.电解一段时间，a、b两电极区的均减小D.相同时间内，a、b两极消耗N2的物质的量之比为10.检验淀粉水解程度的实验如下：步骤1：向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后取少量水解液于一支试管中，向试管加入碘水，溶液显蓝色。步骤2：向剩余水解液中加入溶液至碱性，再加入新制悬浊液加热至沸腾，有砖红色沉淀生成。下列说法不正确的是( )A.步骤1说明有淀粉剩余B.步骤2中的现象说明水解产物有氧化性C.由步骤1和步骤2可说明淀粉部分发生水解D.右图所示的晶胞中含有4个铜原子11.大黄素是中药大黄的有效成分，可由X在一定条件下反应制得：下列有关化合物X和大黄素的说法正确的是(

6、 )A.X最多与反应B.大黄素分子中所有原子可能在同一平面上C.大黄素与足量的加成产物分子中含有6个手性碳原子D.等物质的量的X、大黄素分别与足量浓溴水反应消耗物质的量之比为12.为二元弱酸，室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法正确的是( )实验实验操作和现象1将溶于蒸馏水，配制溶液2向溶液中加入等浓度等体积的盐酸，测所得溶液的3向溶液中加入等浓度等体积的溶液，产生白色沉淀4向溶液中滴入稀盐酸至溶液A.实验1的溶液中存在：B.实验2的溶液中存在：C.实验3的溶液中存在：D.实验4的溶液中存在：13.由煤转化成的合成气通过下列反应转变为液态甲醇： 。向三个体积可变的密闭容器中分别充入

7、和，在不同的温度、压强下测得平衡转化率如下表。已知容器达平衡时，容器体积为2L。下列说法不正确的是( )容器温度压强平衡转化率0.50.80.5A.B.容器达平衡时，容器体积为0.4LC.容器中反应5分钟达到平衡，则该时间段D.保持容器和原条件不变，分别向两容器再充入，再次达平衡后，两容器的平衡转化率仍为0.5二、非选择题：共4题，共61分。14.(15分)氨氮()废水造成水体富营养化，必须脱除才能排放，常用的方法有化学沉淀法、氧化法等。.化学沉淀法(1)向含有氨氮的废水中添加和，发生反应，生成沉淀，写出该反应的离子方程式：_。(2)为探究溶液酸碱性对氨氮脱除效果的影响，室温下配制氨氮废水，对

8、该废水进行值与氨氮脱除效果影响的实验研究，研究结果如图：氨氮脱除效果最佳的范围是_。a.67b.810c.1012氨氮脱除率较低的原因为_，造成氨氮脱除率随增大而减小的可能原因是_。.氧化法和在有氧条件及催化剂作用下发生反应： ，当温度升高到550700时，转化率明显下降，产率明显上升，可能原因是_。15.(14分)有机化合物I是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体，其合成路线如下：(1)AB反应的条件X是_。(2)BC的反应类型为_。(3)上述合成路线中，G的分子式为，其结构简式为_。(4)H的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能使溴水褪色；分子中有5种不同化学环境

9、的氢原子；既能发生银镜反应又能发生水解反应，且水解产物遇氯化铁发生显色反应。(5)设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)：_。16.(16分)工业烟气中含有，必须脱除后才能排放，某兴趣小组为测定烟气中的脱除效率，设计实验如下：(1)用的络合物作吸收液脱除原理为，依据该原理设计的实验部分装置如图：连接好装置，检查气密性完好后，通烟气前应该进行的实验操作是_。判断装置B中吸收液吸收达到饱和依据的实验现象是_。(2)用氧化吸收液，通过测定氧化后溶液中含量来验证该吸收液的吸收效果。25时，用不同的吸收液吸收，达饱和后用氧化，氧化后物质的量浓度随的变化如图所示：当

10、时，浓度随增大而变小，一方面是过大会抑制氧化时的产生，使氧化能力下降；另一方面是_。为了测定氧化吸收液过程中所消耗的的量，向吸收后的吸收液中加入，测得氧化过程中产生标况下0.0224L，完全氧化后，测得氧化后的吸收液中含、。那么氧化吸收液所消耗的的物质的量为_。(3)吸收液氧化后的再生。已知吸收液氧化后的主要成分为，向氧化后的吸收液中_。(已知溶液在时能析出白色固体，时能从溶液中沉淀出来：实验中须使用的试剂：溶液、粉、稀；除常用仪器外须使用仪器：砂芯漏斗)。17.(16分)去除水体中砷的技术主要有物理吸附法及化学氧化法。(1)物理吸附法用活性炭负载纳米二氧化钛吸附水中的砷，纳米二氧化钛投加量对

11、活性炭去除砷效果如图1所示：纳米二氧化钛投加量为_时，砷的吸附量可达最大。未加二氧化钛时就有一定的吸附砷的能力，可能的原因是_。若要提高废水中的去除率，可采取的措施是_。(2)化学氧化法该方法须将废水中的用空气或铁离子氧化为，然后再去除，为了探究被哪种氧化剂氧化，设计如下实验：取含废水，在分别为110条件下反应1h后，过滤，测定滤液中三价铁和二价铁的含量，得出不同下三价铁和二价铁的浓度随变化如图2所示：在34时浓度变化的主要原因为_。由实验可知废水中的主要被_氧化为，理由为_。参考答案一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.A2.D3.B4.B5.D6.D

12、7.C8.C9.A10.B11.D12.A13.C二、非选择题：共4题，共61分。14.(15分)(1)(3分)(2)b(2分)时，部分更多的转化为，导致减小，结合、生成的沉淀减少(3分)时，与反应生成，与结合生成难溶的，与反应生成难溶的；与反应生成；以上因素均会造成生成沉淀减少即造成氨氮脱除率减少(4分)当温度升高到550700时，平衡逆移，导致转化率下降，同时在催化剂作用下与反应生成(3分)15.(14分)(1)浓硫酸(或)、加热(或)(2分)(2)取代反应(2分)(3)(2分)(4)(3分)(5)(5分)16.(16分)(1)用排尽整套装置中的空气(2分)装置A和装置C产生气泡的速率相同

13、(2分)(2)增大促使水解生成难溶的，溶液中浓度减小，导致其络合的变少(2分)(4分)(3)加溶液调节，过滤，得滤液A和滤渣，洗涤滤渣，把洗净的滤渣溶解在稀中，分批加入粉，搅拌，至固体不再溶解时过滤，得溶液；向滤液A中加入稀调节，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤、洗涤，得白色固体；将所得白色固体与溶液混合，调节(6分)17.(16分)(1)(2分)活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的和(3分)加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷(3分)(2)由34时，溶液中的水解程度显著增大，几乎全部转变成而沉降下来(3分)空气中的(2分)若被氧化，则还原得到的会使溶液中的浓度会增大，这与图2所示溶液中的的浓度一直接近为0的实验事实相悖(3分)