四川省绵阳市南山中学2021届高三下学期3月月考化学试题.docx

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1、2020 年 3 月 绵阳南山中学 2021 春季高 2019 级 3 月月考化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷(选择题)和第卷(非选择题)组成。满分 100 分，考试时间 80 分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。可能用

2、到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Fe 56Cu 64第卷(选择题，共 42 分)一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意)1国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是A次氯酸钠稀溶液可用作公用餐具的消毒剂B乙醚、乙醇、漂白粉、过氧乙酸、氯仿均为非电解质C酒精溶液、含氯消毒剂的浓度越高，其消毒效果越好D75%乙醇、过氧乙酸均通过氧化灭活病毒2. 下列有关说法不正确的是A实验室制取纯净氢气，为了加快反应

3、速率，可向稀H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液B铅蓄电池在放电过程中，负极和正极质量均增加C在硫酸型酸雨地区，不纯的铜发生电化学腐蚀，正极反应为：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2OD生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe - 2e- = Fe2+3. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的 pH 不变的是AH2SO4B. Na2SO4C. AgNO3D. KOH4. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A电解质溶液导电时，电能转化成化学能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C硅太阳能电池工作时，光能转化成电能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成

4、热能5. 下列说法中不正确的是 A铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 D在船体外嵌入锌块，可以减缓船体的腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法6NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A1 L 0.1 molL-1 NaClO 溶液中含有的ClO数目为NAB在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重 32 g 时转移的电子数为NAC常温常压下，1 mol 分子式为 C2H6O 的有机物中含有CO 键的数目为NAD氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L 气体时，负极消耗气体的分子数为 2NA7下列说法正确的是 ApH1 的醋酸加水稀释

5、到原体积的 100 倍，稀释后 pH3 B室温下 pH 相同的 NH4Cl 溶液和CH3COOH 溶液，由水电离产生的 c(H+)相同C室温下 pH3 的醋酸溶液和 pH11 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合后溶液呈酸性D某温度下，水的离子积常数为 11012，该温度下 pH7 的溶液呈中性8为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是 编号实验目的实验过程A探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有 2mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液的试管中分别加入 2mL 0.1mol/L 和 1mL 0.2mol/L 的 H2C2O4 溶液，观察溶液褪色所需时间B证明碳酸酸性强于硼酸向饱和碳酸

6、氢钠溶液中滴加少量的硼酸溶液，无气泡产生C证明 KspFe(OH)3)KspMg(OH)2向 盛 有 1mL0.1mol/LMgCl2 溶 液 中 滴 加1mL0.4mol/LNaOH 溶液,有白色沉淀出现，再滴加 2 滴 0.1mol/LFeCl3,静止，有红棕色沉淀出现D除去碱式滴定管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出9下列反应的离子方程式书写正确的是A向 Na2CO3 溶液中通入过量 SO2：B用铁电极电解饱和 MgCl2 溶液Mg(OH)2+Cl2+H2C向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClD向NaHSO4 溶液中

7、逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O10下列说法不正确的是A Mg(OH)2 固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，该固体 可溶于 NH4Cl 溶液B 向 ZnS 沉淀上滴加 CuSO4 溶液沉淀变为黑色，可推知同温下 Ksp(ZnS)Ksp(AgI)11 根据下图分析下列说法正确的是A装置和装置中负极反应均是 Fe2e=Fe2B装置和装置中正极反应均是O22H2O4e-=4OHC装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的 pH 均增大12X、Y、Z 和

8、 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X 原子核内没有中子，在周期表中，Z 与Y、W 均相邻；Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。则下列有关叙述正确的是A两化合物均由X、Y、Z 和 W 四种元素组成且它们的水溶液能发生化学反应,则可能发生反应的离子方程式为：H+HSO3=SO2+H2OB上述元素形成的氢化物中，W 的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高CY 和 W 分别形成的含氧酸均为强酸，是离子化合物DY、Z 和 W 三种元素可能位于同一周期13. 铬酸银(Ag2CrO4)微溶于水，作化学试剂。常用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀， 卤化物滴定确定终点的指示剂等。在

9、t时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl 的 Ksp1.81010。下列说法不正确的是A. t时，Y 点和 Z 点时 Ag2CrO4 的 Ksp 相等B. 饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 不能使溶液由Y 点变为 X 点C. t时，Ag2CrO4 的 Ksp 为 1108D. t时，将 0.01 molL1 AgNO3 溶液滴入 20 mL 0.01 molL1 KCl 和 0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀14. 镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为 xMg + Mo3S4 MgxMO3S4 ，下列说法错误的是

10、A. 放电时负极反应为 Mg2e=Mg2B. 充电时阳极反应为 Mo3S4xMg22xe- =MgxMo3S4C.放电时 Mg2向正极区移动D.充电时电池的负极接充电电源的负极第卷(非选择题，共 58 分)二、(本题包括 2 小题，共 19 分)15. (8 分)如图所示的装置，X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向(甲)中滴入酚酞溶液，在 Fe 极附近显红色。试回答下列问题：(1)在电源中，B 电极为 极(填电极名称，下同)；丙装置中Y 电极为 极。(2)丙装置在通电一段时间后，X 电极上发生的电极反应式是 。(3)如果乙装置中精铜电极的质量增加了 0.64 g，请问甲装置中，铁电极上产生的

11、气体在标准状况下为 L。(4) 在 碱 性 锌 电 池 中 ， 用 高 铁 酸 钾 作 为 正 极 材 料 ， 电 池 反 应 为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为 。16. (11 分)(I)电池在生产和生活中应用极其广泛，根据电化学原理回答下列问题。(1)微型纽扣电池总反应为 Ag2OZnH2O=Zn(OH)22Ag，电解质溶液为 KOH 溶液， 则负极材料为 ，正极的电极反应式为 。(2)甲醇(CH3OH)燃料电池为绿色化学电源，以 NaOH 溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为 ，该电池工作时，外电路每流过 1103 mol

12、 e，消耗标准状况下的 O2 m3。(II)图表示几种难溶氢氧化物在不同 pH 下的溶解度(S/molL-1)。回答下列问题：(3)向 Cu(OH)2 悬浊液中滴加饱和 FeCl3 溶液，反应的离子方程式为 ， 已 知 KspFe(OH)34.010-38，KspCu(OH)22.010-20，该反应的平衡常数 K 。三、(本题包括 1 小题，共 15 分)17. (15 分)铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态 Fe 原子的外围电子排布图为 ，基态 Fe2+中，核外电子占据最高能层的符号是 。(2)Fe3+可以与 SCN形成一系列不同配位数的红色配合物，所以常用

13、KSCN 溶液检验 Fe3+ 的存在，KSCN 中四种元素的电负性由小到大的顺序为 ，SCN的几何构型为 ，中心原子的杂化类型为 。(3)实验中常用 K3Fe(CN)6检验 Fe2+， K3Fe(CN)6晶体中的化学键有 (填写选项字母)。a.离子键 b.共价键c.氢键d .配位键 e.金属键 1mol K3Fe(CN)6中含有 键与 键的数目比为 。(4)FexO 为氯化钠型结构，在实际晶体中，由于存在缺陷，x1。 测得 Fe0.92O 晶体的晶胞参数 a=428.0pm，则该晶体的密度 = g/cm3 (列出计算式)，晶体中最近的两个铁离子间的距离为 pm(列出计算式)。四、(本题包括 1

14、 小题，共 12 分)18(12 分)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效广谱的灭菌消毒剂。某化学小组针对氯气及其化合物展开以下实验。.氯碱工业是工业上制备氯气的主要方法，该实验小组采用如下图所示的装置来模拟工业制取氯气。回答下列问题：(1)氯气的逸出口是 (填“a”或“b”)，为了获得比较纯净的 NaOH 溶液，电解过程中最好选用 离子交换膜(填“阴”或“阳”)，电解过程总反应的离子方程式为 。.“84”消毒液是生活中常见的高效杀毒剂，其主要成分为 NaClO。某校学生为了测定蓝月亮牌“84”消毒液中 NaClO 的浓度，进行了如下实验：取 10

15、.00ml “84”消毒液于烧杯中，加水稀释并恢复至室温后，转移到 1000ml 容量瓶中定容后备用。取 20.00ml 稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加稀 H2SO4 和过量的 KI 溶液，NaClO 将 KI 氧化成 I2。用淀粉做指示剂，生成的I2用0.0800 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，发生的反应为： I2 + 2S2O32=2IS4O62。重复滴定 4 次。所得数据如下：待测液体积(ml)标准液滴定前读数(ml)标准液滴定 后读数(ml)消耗标准液体积(ml)120.000.0220.02220.000.2420.26320.000.1220.10420.000.20

16、21.20回答下列问题：(2)步骤定容时还需要的玻璃仪器是 。(3)步骤发生反应的离子方程式为 。(4)步骤滴定终点的现象为 。(5)若滴定前标准液滴定管尖嘴管处有气泡，滴定结束后气泡消失，则会使测定结果 (填“偏高”或“偏低”或“不变”)。经过计算测出蓝月亮牌“84”消毒液中 NaClO的物质的量浓度为mol/L(精确到小数点后 2 位)。五、(本题包括 1 小题，共 12 分)19(12 分)Mg(OH)2 可用作塑料的阻燃剂。现以某矿石(主要成分为 3MgO2SiO22H2O，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO 和Al2O3)为原料生产 Mg(OH)2，其工艺流程如下：已知：生成氢氧化

17、物沉淀的 pH物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的 pH7.61.93.49.0完全沉淀的 pH(c=1.010-5 mol/L)9.63.24.811.1回答下列问题：(1)酸浸时，为提高矿石的浸出率可采取的措施为 (任写一条)。该过程H2SO4 适当过量的目的除了使固体充分溶解外还有 。(2)写出氧化过程加H2O2 发生反应的离子方程式：。(3)为了提高产品纯度加入试剂A 为 (填化学式)，为控制 Mg2+浓度为 1.0mol/L，调节溶液 pH 范围为 ；得到滤渣 II 的成分是 (填化学式)。(4)实际生产中，可由 Mg(OH)2 为原料制备单质镁，请

18、写出制备过程中涉及氧化还原的方程式方法： 。2021年3月绵阳南山中学2021春季高2019级3月考月化学参考答案和评分标准第卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.A 2.A 3.B 4.C 5.A 6.B 7.C 8.B 9.D 10.B 11.D 12.A 13.C. 14.B 第卷(非选择题，共58分)15. (8分)(1)负极(1分)阴极(1分) (2) 2Cl2e=Cl2(2分)(3)0.224 L(2分) (4) 2FeO+6e+5H2O=Fe2O3+10OH(2分)16. (11分)(1)Zn(1分) Ag2O2

19、eH2O=2Ag2OH(2分)(2)CH3OH8OH6e=CO6H2O(2分) 5.6(2分)(2分)(3)2Fe3+(aq)3Cu(OH)2(s)=2Fe(OH)3(s)3Cu2+(aq)(2分) 5.01015(2分)17. (15分)(1) (1分) M(1分) (2)KCSN (2分) 直线形(2分) sp (1分) (3)a、b、d (2分) 1：1 (2分) (4) (2分) (302.6pm)(2分)18. (12分)(1)a、(1分)阳 (1分) 2Cl2H2O2OHH2Cl2(2分)(2)胶头滴管 (1分) (3)2I + ClO+2H+ =I2 + Cl +2H2O(2分) (4)溶液颜色由蓝变为无色，且半分钟内部褪色(2分) (5)偏高 (1分) 4.00(2分)19. (12分)(1)将矿石粉碎(或搅拌，适当升高温度，适当提高硫酸浓度等)(1分) 使Ca2+以CaSO4沉淀形式除去(1分) (2)2Fe2+ + H2O2 +2H+=2Fe3+ +2H2O(2分) (3)MgO 或Mg(OH)2或MgCO3 (2分) 4.88.6(2分) Fe(OH)3、Al(OH)3 (2分)(4) MgCl2(熔融)MgCl2(2分)