云南省玉溪第二中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学(文)试题.docx

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1、【考试时间：120分钟】玉溪二中2020-2021学年下学期第一次月考高一化学 试卷命题教师：浦绍松 审题教师：倪艳春相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Cu：64 S：32 Ag ：108 Cl：35.5一、选择题(每题2分，共60分每题只有一个正确选项)1. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是( )A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料2下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A

2、盐酸冰水混合物硫酸干冰B纯净水漂白粉氧化铝二氧化硫C胆矾碱石灰铁碳酸钙D液氯合金氯化铜蔗糖3. 下列应用或事实与胶体的性质无关的是()A清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)B用石膏或盐卤点制豆腐C向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D在海水与河水交界处，易形成沙洲4. 下列说法正确的是( )A.的电离方程式为B. 向溶液中加入Zn粉，蓝色消失：C. 溶液中、可以大量共存D.向溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为：5. 下列各组离子一定能大量共存的是()A在无色溶液中：、Fe3+、B在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+C在强碱溶液中：Na+、K+、

3、Cl-、HCO3- D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-6. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2 B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlOH2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H=2Al33H2D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H27. 下列说法不正确的是( )A. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化还原反应B. 铁粉作食品袋内的脱氧剂时，起还原作用C. 室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3+的氧化性比的强D. 、均为单质被还原的置换反应8. 已知X和Y是两种单质，X+YX2+Y2-

4、，现有下列叙述正确的( )X被氧化 X是氧化剂 Y2-是还原产物 X2+具有氧化性 Y2-具有还原性 Y单质氧化性比X2+氧化性强A B C D9. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )ABCD用品有效成分NaCl用途作调味品作发酵粉治疗胃酸过多作消毒剂10. 下列有关钠及其化合物的化学方程式或说法正确的是( )A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：B. 将Na块放入水中，产生气体：C. 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：D.和互为同素异形体11. 下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是( )A. 除去固体中少量的：直接加热B. 除去气体中的HCl：通过饱和溶

5、液，洗气C. 除去中的HCl气体：通过饱和食盐水，洗气D. 除去中的：将混合物在氧气中加热12. 下列说法正确的是( )A. 金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生B. 氯气为黄绿色的有毒气体，与铁反应生成氯化亚铁C. 氯气不能使干燥的有色布条褪色D. 可通过如图装置除去中的HCl13. 实验室制备的反应为。下列说法错误的是( )A. 该反应中HCl作还原剂，作氧化剂B. 每生成，转移2mol电子C. 每消耗，有被氧化D. 该反应制备的粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体14. 在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：氢气 二氧化碳 氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确

6、的是( )A. 分子数目：=B. 质量关系：D. 原子数目：15. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A32 g O2所含的原子数目为2NAB0.5 mol H2O含有的电子数目为5NAC1 mol H2O在标准状况下的体积约为22.4LD. 1L 2mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为216. 将30 mL 0.5 mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A0.3mol/L B 0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L17. 在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完成后共收集到标准状况下的气体3

7、3.6L，该NaOH溶液的浓度为()A. 3 mol/L B. 1.5 mol/L C. 1mol/L D. 2 mol/L18. 我国“复兴号”高速列车的运行速度达到。高速列车制造要使用轻质金属材料。下列可以作为轻质金属材料的是( )A. 铝合金B. 铁合金C. 碳素纤维D. 硅纤维19. 下列有关金属的说法中，正确的是( )不锈钢抗腐蚀性较好 钛合金可用于飞机、火箭的制造后母戊鼎是铁合金 缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢都是合金 形成合金时金属与金属之间发生了化学反应A. B. C. D. 20. 常见物质的转化是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反

8、应完成的是( )A.B.C.D.21铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是( )A和都含有83个中子B和互为同位素C和的核外电子数不同D和互为同素异形体22. M+的结构示意图可表示为，则M元素在周期表中的位置是() A. 第三周期0族 B. 第四周期A族C. 第三周期A族 D. 第三周期A族23在商场、医院、宾馆等公共场所，常常使用一种电离式烟雾报警器，其关键部件是一个放有镅-241()放射源的电离室，原子核内中子数与核外电子数之差是( )A241B146C95D5124.A和B是两种短周期元素，A-和B2+具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( ) A. 原子序数：A

9、B B. 电子总数：AB C. 原子半径：AB D. 离子半径：A-B2+25下列微粒中，跟的电子总数和质子总数都相同的是( )ANeBF-C H3O+DCH426.下列中各组性质的比较，正确的是() 酸性：HClO4HBrO4HIO4 离子还原性：S2-Cl-Br -I-沸点：HFHClHBrHI 金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClH2S半径：O2-Na+NaClA B C D27. 下列说法正确的是( ) 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组

10、成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A B C D28下列有关化学用语正确的是( )AHCl的电子式H：ClBHClO的结构式H-Cl-OCMgBr2的形成过程用电子式表示为：D离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为29. 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )A. NaOH B. C. D. 30核内中子数为N的离子R2+，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为()ABCD二、填空题( 每空1分，共40分)31(10分)(1)写出下列物质在水溶液中电离的电离方程式。 氯化铜：； 硫酸铁： 。(2)写出符合离子方程式Ba2+SO42-=

11、BaSO4的一个化学方程式：。(3)铁是人类使用最广泛的金属。一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应：Fe2O3 + 3 CO2 Fe + 3 CO2 ，此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中，作为氧化剂的物质是(填化学式)，作为还原剂的物质是(填化学式)。在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则转移了mol电子。向盛有沸水的烧杯中滴入5-6滴的FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，得到的分散系属于，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向可观察到的现象叫，反应的化学方程式是。氢氧化铁的胶体与悬浊液最本质的区别：。32(10分)如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验

12、装置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl。回答下列问题：(1)装置A中，仪器a的名称叫_，该仪器中盛放的试剂为_，写出A装置发生反应的离子方程式：。(2)装置B的作用是_。(3)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成_色。(4)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_，_。(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个_。(6)装置E的作用是_，该反应的离子方程式_。33. (10分)下表是周期表中的一部分，根据元素A-I在周期表中的位置，用符号或化学式回答下列问题： 族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH(1)上述元素中性质最不活泼的是，单质氧化

13、性最强的是，单质还原性最强的是。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强是，酸性最强的是，呈两性的是。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为，这些化合物中最稳定的是。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是。(5)用电子式表示出B、H形成的化合物的过程：。34. (6分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_、丙_。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途_，反应过程可能观察到的实验现象是_。(

14、3)写出反应中涉及的化学反应方程式：_。 (4)写出反应的离子方程式：_。35. 写出计算过程(4分)一定量的铝和500mLNaOH恰好完全反应，当放出6.72升(标准状况)气体时。计算：计算消耗铝的质量。计算NaOH溶液的物质的量浓度。玉溪第二中学2021-2022学年上学期4月质量检测高一年级 化学试卷参考答案一、选择题(每题2分，共60分每题只有一个正确选项)题号123456789101112131415答案BDCBBCDCBBBCCCC题号161718192021222324252627282930答案BDAABBBDDCABDBA二、填空题( 每空1分，共40分)31(10分)CuC

15、l2=Cu2+2Cl- Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaClFe2O3 、 CO 、 6 、 67.2胶体；丁达尔效应 ；分散质粒子大小不同 32(10分)分液漏斗(1分) 浓盐酸(1分) MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (1分) 吸收Cl中的氯化氢 (1分) 蓝 (1分)(4)能 (1分) 因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色(1分) (5)装有浓硫酸的洗气瓶 (1分) (6)吸收多余的氯气或吸收尾气(1分) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (1分) 33(10分)(1)Ne，F，Na (2)NaOH，H2SO4，Al(OH)3 (3)CH4，NH3，PH3，HF，H2S；HF (4)Na (5) 34(6分)(1)Al HCl (2) 自来水消毒或制取盐酸(其他合理答案均可) ； 白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀 (3) FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl ； 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 (4) Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl 35(4分)(1)5.4g (2) 0.4molL-1