云南省玉溪市一中2020-2021学年高二下学期4月月考化学试题.docx

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1、玉溪一中20202021学年下学期高二年级第一次月考化学学科试卷总分：100分，考试时间：90分钟 命题人：张淑 审题人：蒋东注意事项：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第卷 选择题(共42分)一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列表示不正确的是( )A. 乙烯的结构式：B. 甲酸甲酯的结构简式：C. 2-甲基丁烷的键线式：D. 甲基的电子

2、式：2.下列说法错误的是( )A. 甘油、植物油都可用于萃取溴水中的溴 B. 煤、石油可用作三大合成材料的原料C. 棉花和羊毛的主要成分均属于高分子化合物 D.蔗糖、麦芽糖可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别3.化合物(a)与(b)的结构简式如图所示。下列叙述正确的是( )A. (a)与(b)互为同分异构体B. (a)分子中所有碳原子均共面C. (b)的一氯取代物共有3种D. (a)与(b)均能使Br2的CCl4溶液褪色4.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是( )A分子式为C9H5O4B1 mol咖啡酸最多可与5 mol氢气发生加成反应C与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D能与N

3、a2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应5.下列说法正确的是( )A聚合物()可由单体CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得BCH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C按系统命名法，化合物CH3CH2CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是4-甲基-3-乙基戊烷D与都是-氨基酸且互为同系物6.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )AHCN比HNC稳定B该异构化反应的C正反应的活化能大于逆反应的活化能D使用催化剂，可以改变反应的反应热7.下列说法正确的是( )AH(g) + I2(g) 2HI

4、(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变BC(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)，CO的物质的量浓度不再改变说明反应已达平衡C若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g)2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体DN2和H2合成氨的反应达到平衡时H2的消耗速率与NH3分解速率之比为2:38.在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示则下列结论正确的是( )A该反应的热化学方程式M(g)+3N(g)2R(g) H0 B达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，

5、平衡向逆反应方向移动C达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小D达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动9.下列物质属于弱电解质的是( )AH2SO4 BNH3H2OCAlCl3 DBaSO410.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO，下列叙述不正确的是( )A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+) = c(OH)+c(H3COO)B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的N

6、aOH溶液等体积混合后，溶液的pH711.下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( )A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸12.水的电离平衡曲线如右图所示。下列说法错误的是( ) A图中对应点的温度关系为bcadB纯水仅升高温度，可从a点变到b点C水的离子积常数Kw数值大小关系为bcdD在b点对应温度下，0.5 molL1的H2SO4溶液与1 molL1的KOH溶液等体积混合，混合后c(H)1107 molL113.某温度下，HNO2和CH3COOH

7、的电离常数分别为7.1104和1.7105。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A曲线代表HNO2溶液 B溶液中水的电离程度：b点c点C从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子)D相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、Na、SO42B. 水电离出的c(H)10-12 mol/L的溶液中：Ca2+、K、Cl、HCO3C. c(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4+、Al3+

8、、NO3、ClD. c(Fe3+) 0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN15.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 室温下1 L pH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH-的数目为0.1NAB. 1 L 0.1 molL-1的FeCl3溶液中的Fe3+水解，形成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子C. 12 g NaHSO4固体中含有的离子数为0.2NAD. 1 L 0.1 molL-1Na2S溶液中所含S2-的数目等于0.1NA16.下列说法正确的是( )A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶

9、液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液17.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向氨水中加少量的NH4Cl固体，则溶液pH减小18.室温下，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )A表示的是滴定盐酸的曲线BpH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20 mLCV

10、(NaOH)=20 mL时，c(Cl)=c(CH3COO)DV(NaOH)=10 mL时，醋酸溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)19.已知室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液，当溶液的pH发生变化时，H2CO3，CO32-和HCO3-占三种总物质的量的分数()发生变化的关系如图。下列说法不正确的是( )A碳酸的二级电离常数为110-10.25BpH=8.10时，c(HCO3-)c(CO32-)=c(H2CO3)C向NaHCO3溶液中滴加同浓度NaOH溶液至恰好完全反应，离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(OH-)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+)D向含有

11、30 mL 1 molL-1 NaOH溶液中通入0.02 mol CO2气体，则2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(H2CO3)+3c(CO32-)20.下列电池工作时，O2在正极得电子的是( )ABCD锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池镍镉电池21.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是( )A阳极反应为2H2O 4e = O2+ 4H+Bb极是电解池的阴极C电解过程中，H+由a极区向b极区迁移D电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量第卷 非选择题(共58分)二、非选择题：本题共4小题，共58分。22.(14

12、分)(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗称纯碱，因CO32水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32第一步水解的离子方程式： 泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式： (2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.lmolL1CH3COONa溶液，则两份溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的顺序

13、为 (已知HNO2的电离常数Ka=7.1104molL1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7105molL1)。可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是 (填选项)。A向溶液A中加适量NaOH B向溶液A中加适量水C向溶液B中加适量NaOH D向溶液B中加适量水(3)物质的量浓度相同的下列溶液：醋酸钠 硫酸 氯化钠 硫酸氢钠 氯化铵 碳酸氢钠 氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是 (填选项)。A BC D(4)25时，将0.2 molL-1 CH3COOH溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)c(CH3COO)，则c(CH3COO)_c(CH3COOH

14、)(填“”“”或“=”)。(5)25时，已知HCN的电离平衡常数为K=4.910-10，H2CO3的电离平衡常数为K1=4.310-7， K2=5.610-11，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为_ 。23.(14分)中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。. 某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴

15、定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：(1)以上步骤有错误的是 (填编号)，该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到滴定终点。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。. 维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告(请填写空白)。测定目的：测定牌软包装橙汁中维生素C的含量。测定原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I-(待测橙汁中其他物质不与I2反应)。(1)实验用品及试

16、剂：指示剂_(填名称)，浓度为7.5010-3molL-1的I2标准溶液、蒸馏水等。(2)实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，装好标准碘溶液待用。用酸式滴定管向锥形瓶中加入25.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。进行滴定，滴定至终点时的现象是_。(3)数据记录与处理。重复上述实验2-3次后，平均消耗I2标准溶液的体积为15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_gL-1(保留2位小数)。(4)下列操作，可能引起所测维生素C的含量偏高的是_。用蒸馏水冲洗锥形瓶在滴定过程中不慎将数滴I2标准溶液滴在锥形瓶外读数时，滴定前仰视，滴定后俯视24.(15分)化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，

17、可通过以下途径合成：已知： (苯胺易被氧化)；苯甲酸发生一硝基取代时，硝基主要取代间位。回答下列问题：(1)写出C中官能团的名称：_。 (2)写出有关反应类型：BC：_；FG：_。(3)写出AB的反应方程式为_。 (4)写出一种同时满足下列条件D的同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；能发生水解反应，水解产物之一与FeCl3溶液反应显紫色；核磁共振氢谱(1HNMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢。(5)合成途径中，C转化为D的目的是_。(6)参照上述合成路线，以甲苯和(CH3CO)2O为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_。25.某酯W是一种疗效明显的血管扩张剂，一种合成流程如下

18、：回答下列问题：(1)E中所含官能团的名称是_；C的名称是_。(2)AB反应条件和试剂是_；CD的反应类型是_。(3)写出W的结构简式为_，能测定H分子中所含化学键和官能团种类的仪器名称是_。(4)写出FG的化学方程式为_。(5)R是E的同分异构体，R同时具备下列条件的结构有_种，遇氯化铁溶液发生显色反应；能发生水解反应和银镜反应。其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为11222的结构简式为_。玉溪一中20202021学年下学期高二年级第一次月考化学学科试卷答案一、选择题(42分)1.B 2.A 3.A 4.C 5.A 6.D 7.B 8.C 9.B 10.B 11.D 12.D 13.

19、C 14.C15.C 16.D 17.D 18.B 19.C 20.C 21.D二、非选择题：共58分，除标注外，每空2分。22.(14分)(1)CO32+H2O HCO3+OH3HCO3+Al3+=Al(OH)3+3CO2(2)c(NO3)c(NO2)c(CH3COO) AD(3)A(4)(5)NaCN+ CO2+H2O=HCN+NaHCO323.(14分). (1) (1分) 偏大(1分)(2)锥形瓶(或锥形瓶内颜色变化)(3)22.60.(1)淀粉溶液；(2)当加入最后一滴标准碘溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色(3)0.79(4)24.(15分)(3分)25. (15分)(1)羧基、羟基(1个1分) 苯甲醛(1分) (2)Cl2/光照(1分) 加成反应(1分)