高三化学一轮复习考点特训-化学实验综合题含解析.docx

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1、化学实验综合题大题训练（共18题）1.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤：称取样品1.500g。步骤：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤填空：滴

2、定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。达到滴定终点的标志是_。以下操作造成测得样品中氮的质量分数偏高的原因可能是_。A配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，水未倒尽D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.未用标准液润洗碱式滴定管（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为_。2.过

3、氧乙酸()是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。不断搅拌并控制B中混合液的温度为2030至反应结束。接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。请回答下列问题：（1）仪器B的名称是_；仪器C中冷水流入口是_(填a或b)；（2）为更好地控制反应温度，应采用方法是_；（3）生成过氧乙酸的化学方程式为_；（4）不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH

4、/H2O2)是_，反应所需时间约_(选填1、3、5、7)小时；反应物比例CH3COOH/H2O2反应时间(小时)0.51357217.388.469.4211.2613.481110.5612.9213.5420.7220.70126.147.107.9610.3812.36（5）请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a.过氧乙酸溶液、b.1mol/L的FeCl3溶液、c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d.0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计时器、g.测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。你选择的试

5、剂及器材是a、_、f、g、i(选填序号)，实验方案是_。（6）碘量法分析：取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2，再加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mLNa2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_mol/L。(结果保留小数点后两位)提示：CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O)3.实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

6、：2+KOH；+HCl+KCl已知：苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇沸点为205.3；苯甲酸熔点为121.7，沸点为249，溶解度为0.34g；乙醚(C2H5OC2H5)沸点为34.8，难溶于水，苯甲酸钾易溶于水，可以与盐酸等强酸发生复分解反应制备苯甲酸。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：试根据上述信息回答：（1）苯甲酸在常温下为_态，写出苯甲酸与NaOH反应的方程式：_。（2）操作的用到的主要仪器是_，乙醚溶液中所溶解的主要成分是_。（3）操作的名称是_。收集产品甲的适宜温度为_。（4）操作的名称是_，产品乙是_。4.已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：H2O22H+。K2Cr2O7为橙色，K

7、2CrO4为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液序号试剂X1mL1molL-1 K2Cr2O7 溶液1mL1 molL-1 K2CrO4溶液515滴浓硫酸515滴浓盐酸515滴6 molL-1 NaOH溶液方案讨论（1）中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是_(填序号)。（2）已知BaCrO4为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO3)2溶液，加入该试剂后，溶液颜色将_。(填“变深”、“变浅”或“不变”)。实验分析序号试剂X预期现象实际现象1 mL1 molL-1 K2Cr2O7 溶液溶液变黄溶液橙色加深1m

8、L1 molL-1 K2CrO4溶液溶液橙色加深溶液颜色变浅515滴浓硫酸溶液橙色加深溶液橙色加深515滴浓盐酸溶液橙色加深无明显现象515滴6molL-1NaOH溶液溶液变黄溶液变黄（1）实验没有观察到预期现象的原因是_，实验的原因与其相似。（2）通过实验和得出的结论为_。（3）实验无明显现象，可能的原因是_。（4）某同学查阅资料发现：K2Cr2O7溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验中没有观察到明显现象，小组同学设计了下实验，验证了该反应的发生。方案：取5 mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1molL-1 K2Cr2O7溶液，一段时间后，溶液变为绿色(CrCl3水溶液呈绿色)，有黄绿色气体

9、生成。写出该变化的化学方程式_。5.某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验。（1）取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 molL-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。（2）该学习小组用pH试纸对上述0.5000 molL-1醋酸溶液进行了pH测定，请用文字描述pH试纸的使用方法_。（3）用上述0.5000 molL-1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 molL-1的NaOH溶液对25.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)25.0525.00

10、23.8024.95则该醋酸溶液的浓度为_。（4）实验（2）中，滴定过程中pH变化曲线如图所示(室温条件下)。滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为_。当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9。则混合溶液中：水的电离度是纯水的_倍；（5）在滴定过程中，下列操作会造成结果偏高的是_。A滴定终点时，滴定管尖嘴处有半滴悬而未落B读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数C滴定过程中向锥形瓶中加水D滴定管水洗后未用标准液润洗6.己二酸是重要的有机合成中间体，是重要的化工原料。己二酸的物理常数如表所示：物质色态相对分子质量熔点/

11、溶解度(性)g/100mL水乙醇己二酸白色晶体1461521525100易溶1.42.3160.制备己二酸的一种反应机理如下：+HNO3(浓)HOOC(CH2)4COOH+NO2+H2O(未配平)制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。（1）向三颈烧瓶中加入2mL浓HNO3，再缓慢滴加1mL环己醇，保持80持续反应2h。仪器b的名称是_，能否用于蒸馏冷凝: _(填“能”或“否”)。反应结束冷却至室温后，在冰水浴中冷却，分离出己二酸粗品，用冰水浴的目的是_（2）图中装置的缺陷为_。.用浓HNO3做氧化剂的合成方法中，浓HNO3会严重腐蚀设备。科学家改进了合成已二酸的方法，改进后的反应机理

12、如下： HOOC(CH2)4COOH(环己烯，难溶于水，易溶于乙醇)，使用的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。（3）仪器c与a相比较，优点在于_。（4）检验己二酸粗产品中含有少量环己烯时的方法_。（5）实验结束后，准确称取实验产品0.1500g于250mL锥形瓶中，加入50mL热的蒸馏水，搅拌溶解，滴加几滴酚酞。用0.1000molL-1 NaOH溶液滴定。重复上述操作两次，消耗NaOH的平均体积为20.00mL。滴定终点的现象为_。产品的纯度为_(保留3位有效数字)。7.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：（1）配制100mL0.10m

13、ol/LNaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解(冷却后)_洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量_g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_、_。（2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸

14、的浓度约为_(保留两位有效数字)。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：_。A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C锥形瓶水洗后未干燥D称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E.配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失8.硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。（1）硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为_。（2）某小组为探究硝酸亚铁晶体

15、的热分解产物，按下图所示装置进行实验。仪器B的名称是_，实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有_。实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为：实验步骤 现象取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液一份滴入_溶液变成红色另一份滴入12滴K3 Fe(CN)6溶液_A中硝酸亚铁晶体Fe(NO3)2xH2O分解的化学方程式为_ 。（3）继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴_作指示剂。用a mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：I2+

16、2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至终点时用去bmLNa2S2O3溶液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为_。9.滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：I酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。（1）该学生的实验操作如下：a用碱式滴定管取稀NaOH 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂。b用待测定的溶液润洗碱式滴定管。c用蒸馏水洗干净滴定管。d取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。e检查滴定管是否漏水。f另取锥形瓶，再重复操作一次。g把锥形瓶放在滴

17、定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)_。某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：仪器A的名称是_；盐酸的体积读数：滴定前读数为_mL，滴定后读数为_mL；在g操作中如何确定终点_。（2）下列操作造成测定结果偏高的是_(填选项字母)。A滴定终点时，俯视滴定管溶液液面B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失II氧化还原滴定取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1 mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应

18、为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10（1）滴定时，KMnO4溶液应装在_(“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是_。（2）该草酸溶液的物质的量浓度为_。10.次磷酸钠（NaH2PO2)常用作化学镀剂、食品及工业锅炉水添加剂、抗氧剂。实验室可用如图所示装置制取一定量的次磷酸钠。已知PH3是一种无色、有毒且能自燃的气体。回

19、答下列问题：（1）装烧碱溶液的仪器名称是_，已知NaH2PO2与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则次磷酸（H3PO2)是_元弱酸。（2）实验开始时，首先要打开K1，通入一段时间N2，其目的是_，为尽可能避免PH3造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是_，a中反应的化学方程式为_。（3）装置C中物质反应后生成了NaCl、NaH2PO2，通过_的方法可分离出NaH2PO2固体（已知NaH2PO2在25时溶解度为100g，100时溶解度为667g)。（4）产品纯度测定：取产品mg，将其溶于水配成250mL溶液，再用_(填“酸式”或“碱式”）滴定管取25.00mL溶液于锥形瓶中，然后用0.0

20、1molL-1的KMnO4标准溶液滴定（氧化产物是PO43-)，达到滴定终点时消耗V1mLKMnO4标准溶液，滴定终点的现象是_，产品纯度为_。11.亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应：3HNO2=HNO3+2NO+H2O；在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成；NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。实验操作：关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；从C中取

21、少量固体，检验是否是亚硝酸钠。（1）B中观察到的主要现象是_，D装置的作用是_。（2）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是_。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_ (写名称)。12.某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）为原料制备纳米Cu20，制备流程如下：已知：Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为Cu; Cu2O不溶于水，极易溶于碱性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2+Cu+H2O。生成Cu2O的反应：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N

22、2+7H2O请回答：（1）步骤II，写出生成CuR2反应的离子方程式：_（2）步骤II，需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是_（3）步骤III，反萃取剂为_（4）步骤IV，制备纳米Cu2O时，控制溶液的pH为5的原因是_A B C 从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是_Cu2O干燥的方法是_（5）为测定产品中Cu2O的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反应后用0.2000 molL1标准KMnO4溶液滴定，重复23次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。产品中Cu2O的质量分数为_若无操作误差，测定结

23、果总是偏高的原因是_13.某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。方案：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验：（1）实验时，蒸发结晶操作中，除了铁架台(带铁圈)、酒精灯外，还要用到的仪器是_。（2）有同学认为“加入适量盐酸”不好控制，应改为“加入过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，该观点_(填“正确”或“不正确”)，其原因是_。（3）若实验中测得样品质量为46.4g，蒸发后固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为_(保留3位有效数字)。（4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“

24、无影响”)。方案：乙组同学的主要实验流程如下：按如图所示装置进行实验：（5）装置B中的试剂为_在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体，装置D的作用是_。（6）有的同学认为为了减小实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是_。方案：气体分析法（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B中溶液最好采用_(填序号)使测量误差较小。a饱和碳酸钠溶液 b饱和碳酸氢钠溶液c饱和氢氧化钠溶液 d饱和硫酸铜溶液14.某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其原理为，用如图所示装置进行实验：物质的部分物理性质如表所示：物质相对分子质量密度/gcm-3沸点/水溶性苯甲酸1

25、221.27249微溶异丙醇600.7982易溶苯甲酸异丙酯1641.17218不溶实验步骤：步骤.在干燥的仪器a中加入38.1g苯甲酸、30mL异丙醇和15mL浓硫酸，再加入几粒沸石；步骤.加热至70左右，保持恒温半小时；步骤.将仪器a中液体进行如下所示操作得到粗产品：步骤.将粗产品用图乙所示装置进行精制。试回答下列问题：（1）步骤中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是_(填字母)。A异丙醇、苯甲酸、浓硫酸B浓硫酸、异丙醇、苯甲酸C异丙醇、浓硫酸、苯甲酸（2）图甲中仪器a的名称为_。加入的苯甲酸和异丙醇中，一般使异丙醇稍过量，目的是_。（3）本实验一般采用水浴加热，因为温度过高会使产率_(填“

26、增大”“减小”或“不变”)。（4）步骤III的操作中第二次水洗的目的是_，操作中加入无水硫酸镁的作用为_。（5）步骤操作时应收集218的馏分，如果温度计水银球偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为_(填物质名称)。（6）如果得到的苯甲酸异丙酯的质量为40.930g，则该实验的产率为_%(结果保留2位有效数字)。15.查阅资料，乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸。（1）已知高锰酸钾能氧化草酸.反应如下（部分产物和生成物未写）：MnO+H2C2O4Mn2+CO2。若把该反应设计成一原电池，则正极的电极反应式为_。（2

27、）某同学将2.52g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100mL0.2molL-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则其中含碳元素的粒子中物质的量浓度最小的微粒化学式为_。.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。猜想：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；猜想：。（3）猜想可能是：_。（4）基于猜想成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。试管A试管B加入试剂2mL0.1mol/LH2C2O4溶液

28、、1mL0.05mol/L酸性KMnO42mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4，少量_固体（填物质名称）实验现象(褪色时间)褪色时间10min褪色时间_10min（选填“”或“=”）结论猜想正确.为了测定含有H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液。用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入23滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/

29、L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL。回答下列问题：（5）步骤中判断滴定终点的方法是_。（6）步骤中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得H2C2O42H2O的质量分数_。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）16.过氧化镁(MgO2)产品中常混有少量MgO，甲、乙两小组分别设计了两种实验方案测定样品中过氧化镁的质量分数。方案：取一定量过氧化镁样品，加入少量的MnO2，搅拌使其充分混合，再向其中滴加足量的稀硫酸(如图)。方案：称取0.1000g样品置于碘量瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，滴加几滴指示剂X，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1000 mol

30、L-1 Na2S2O3的标准溶液滴定至终点(如图)，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)回答下列问题：（1）方案实验前检验气密性的方法是_。仪器a的名称是_，使用该仪器的优点是_。（2）广口瓶内发生的化学反应方程式为：MgO2+H2SO4=MgSO4+H2O2，_。（3）方案滴定过程中若操作过慢，导致结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。指示剂X为_，判断到滴定终点的现象为_。（4）根据方案实验数据，样品中过氧化镁的质量分数为_。17.纯过氧化氢(H2O2)是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体

31、。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：（1）过氧化氢中氧元素的化合价是_。（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_。（3）同学们用0.1000molL-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2。在该反应中，H2O2被_(填“氧化”或“还原”)；酸性高锰酸钾溶液应装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液，_即滴定到达终点。用移液管吸取2

32、5.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：第一次第二次第三次第四次体积(mL)17.1018.1018.0017.90则试样中过氧化氢的浓度为_molL-1。若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果_(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。（4）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲乙两位同学的说法是否正确：_。18.氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以C

33、N等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。.查阅资料：含氰化物的废水处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN-氧化成CNO(CN-和CNO-中N元素均为3价)，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。.实验验证：处理CN-的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN-被处理的百分率，实验步骤如下：步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含CN的废水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(设其中CN-的浓度为0.2 molL-1)倒入甲中，塞上橡皮塞。步骤3：点

34、燃酒精灯对丁装置加热。步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。步骤6：实验完成后测定干燥管(含碱石灰)的质量m2实验前干燥管(含碱石灰)的质量m1。回答下列问题：（1）在处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO-反应的离子方程式为：_。（2）对丁装置加热放在步骤3进行的原因是：_。（3）丙装置中的试剂是：_。（4）装置中石棉绒作用为：_。（5）干燥管的作用是：_。（6）请简要说明实验中通入N2的目的是：_。（7）若干燥管中碱石灰增重1.408 g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为：_。【参考答案及解析】1.【答案】

35、（1）锥形瓶内溶液颜色的变化 锥形瓶内溶液颜色变浅红色且半分钟不变化 A、D、E （2）18.85% 【解析】（1）根据中和滴定操作规范，滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；待测液呈酸性，滴入酚酞试液呈无色，滴加氢氧化钠过程中pH增大，达到滴定终点的标志是锥形瓶内溶液颜色由无色变浅红色且半分钟不变化；A配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质，氢氧化钠溶液浓度偏低，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高；B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，消耗氢氧化钠溶液体积偏小，测定结果偏低；C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，水未倒尽，无影响；D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬

36、挂一滴溶液，消耗氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏高；E未用标准液润洗碱式滴定管，氢氧化钠浓度偏低，消耗氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏高；故选A、D、E；（2）根据表格数据，三次平均消耗氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL，消耗氢氧化钠的物质的量是0.02L0.1010mol/L=0.00202mol，根据方程式4NH+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当，25 mL待测液中N原子的物质的量是0.00202mol，则该样品中氮的质量分数为18.85% ；【点睛】本题考查了中和滴定，掌握滴定操作、终点的判定等基本操作，会根据分析误

37、差，若V(标)偏大，则c(测)偏大，若V(标)偏小，则c (测)偏小。2.【答案】（1）三颈瓶(或三颈烧瓶) a （2）对B仪器进行水浴加热 （3）CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O （4）11 5 （5）ce 将导气管与针筒连接，取等量的过氧乙酸溶液(或a)分别加入两支试管中，再分别加入等体积的0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液(或c)和1mol/L的CuSO4溶液(或e)，记录相同时间产生气体体积(或产生等体积气体的时间) （6）7.15 【解析】【分析】根据仪器结构判断仪器名称，结合反应条件分析加热方式；结合题中信息，写出生成过氧乙酸的化学反应方程式；CH3COOOH

38、+2I+2H+ =I2+CH3COOH +H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，由这两个方程式，确定关系式：CH3COOOHI22Na2S2O3，计算稀释后5.00mL溶液中过氧乙酸的物质的量，再计算原来的2.00mL溶液中的过氧乙酸的物质的量，再根据物质的量浓度定义式计算。【详解】（1）根据实验仪器结构分析可知，仪器B为三颈烧瓶，仪器C为冷凝管，作用是冷凝蒸汽，采用逆流冷凝，冷水从a口流入，故答案为：三颈瓶(或三颈烧瓶)；a；（2）该反应需要控制B中混合液的温度为2030至反应结束，为更好地控制反应温度，应采用方法是水浴加热，故答案为：对B仪器进行水浴加热；（3）冰醋酸与

39、过氧化氢在浓硫酸催化生成过氧乙酸，反应为CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O，故答案为：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O；（4）由表中数据可知()为1：1时，相同的反应时间下生成过氧乙酸含量(%)较高；此时随着反应时间的增加，产量增大，超过5小时，时间增加，产量增加的不多，故选择5小时最佳，故答案为：1：1；5；（5）比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率，选择相同浓度的Fe3+、Cu2+对相同过氧乙酸反应的生成气体的时间快慢作比较。为减小误差，选择等浓度的Fe3+、Cu2+盐溶液，且阴离子相同，故选择Fe2(SO4)3溶液和1mol/L的CuSO4溶液，方法为

40、：试管连接针筒，检查装置气密性，取等量的过氧乙酸溶液(或a)加入试管中，再分别加入等量的0.5 mol/L的Fe2(SO4)3溶液(或c)和1mol/L的CuSO4溶液(或e)，记录相同时间产生气体体积(或产生等体积气体的时间)，故答案为：ce；将导气管与针筒连接，取等量的过氧乙酸溶液(或a)分别加入两支试管中，再分别加入等体积的0.5 mol/L的Fe2(SO4)3溶液(或c)和1mol/L的CuSO4溶液(或e)，记录相同时间产生气体体积(或产生等体积气体的时间)；（6）过氧乙酸氧化碘离子：CH3COOOH+2H+2I-=I2+CH3COOH+H2O，又2Na2S2O3+I2Na2S4O6

41、+2NaI，可以得关系式如下：CH3COOOHI22Na2S2O3，由关系式可知，n(CH3COOOH)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L0.01430L=7.1510-4mol，故原样品中w(CH3COOOH)=7.15mol/L；故答案为7.15。3.【答案】（1）固 +NaOH+H2O （2）分液漏斗、烧杯 苯甲醇 （3）蒸馏 205.3 （4）过滤 苯甲酸 【解析】【分析】由流程结合题中信息可知，苯甲醛与KOH反应生成白色糊状物为苯甲醇、苯甲酸钾的混合物，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，操作为萃取、分液，得到的乙醚溶液中含苯甲醇，操作为蒸馏，得到的产品甲为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸

42、钾，加盐酸发生强酸制弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作为过滤，则产品乙为苯甲酸，以此分析解答此题。【详解】（1）由题中信息苯甲酸熔点为121.7，沸点为249可知，苯甲酸在常温下为固态，苯甲酸与NaOH发生中和反应，化学方程式为：+NaOH+H2O；（2）根据以上分析可知操作为萃取、分液，用到的主要仪器有：分液漏斗、烧杯；乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇；（3）根据以上分析可知操作为蒸馏，得到的产品甲为苯甲醇，由题知苯甲醇沸点为205.3，收集产品甲的适宜温度为205.3；（4）根据以上分析可知操作为过滤，由题知苯甲酸在常温下为固态，而且在水中溶解度很小，所以过滤后得到的产品乙为苯甲酸。4.【答案】 变浅 根据平衡移动原理，实验中，增大反应物K2Cr2O7浓度，平衡正向移动，使反应物浓度有所减少，但仍高于变化前，所以溶液橙色加深