宁夏银川一中高三下学期第一次模拟理综化学试题.docx

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1、普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷-化学部分7新材料是指新近发展的或正在研发的、性能超群的一些材料，具有比传统材料更为优异的性能。以下有关新材料的叙述不正确的是A太阳能电池材料是新材料的一类，而硅是制造太阳能电池的常用材料B由Fe-Mn-Si组成的形状记忆合金属于智能材料具有变形恢复能力，金属铁和锰属于黑色金属C具有良好塑性的纳米陶瓷属于纳米材料，也属于硅酸盐产品D纳米碳管的直径只有1.4nm强度却是钢的100倍，纳米碳管属于有机高分子化合物8复杂天然产物MV合成过程的某片段如下(已知Me表示甲基)：下列有关叙述错误的是AY的分子式为C9H14O BX、Y中均最多有7个碳原子在

2、同一平面CX、Y都能使酸性高锰酸钾溶液变色 D能用Na来鉴别X、Y9下列实验装置正确且能达到相应目的的是ABCD除去CO2中的SO2配制一定物质的量浓度的溶液实验中，如图为定容时的操作制备并用排气法收集NO气体的装置(反应装置中已排空气）用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液NO2-HSO4-SO32-e-SO3-10硫酸盐(含SO42-、HSO4-)气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO32-可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如下。下列说法错误的是A该过程中既有氧氢键的断裂又有氧氢键的生成 B“水分子桥”主要靠氢键形成C过程中硫元

3、素均被氧化 DNO2是生成硫酸盐的催化剂11下列各组澄清透明溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+ 、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ 3ClO-+ H2O=SO42-+Cl-+2HClOBNH4+、Na+ 、Fe3+、AlO2-过量铜粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+CNa+、Cu2+、Br -、SO42-过量氨水Cu2+ +2NH3H2O=Cu(OH)2+ 2NH4+DK+、Na+、HCO3-、AlO2-少量HClH+AlO2-+H2O= Al(OH)312利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。

4、下列说法错误的是A电子流向：A电极用电器B电极B若有机物为乙酸，处理1mol有机物，4molH+透过质子交换膜移动到右室C该过程将化学能转化为电能DA电极上发生氧化反应，电极反应式为：X-2e-=Y+2H+13化合物甲是一种重要的医药中间体,其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素,Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是A非金属性:XZZD化合物甲中除Q外,其他原子均满足8电子稳定结构26（15分）工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验欲分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略

5、NH3在强碱性溶液中的溶解)。实验原理：(1)Al4C3与硫酸反应可生成CH4且反应放热；请写出Al4C3与硫酸反应的化学方程式：_。AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气。实验装置(如图所示，量气管为碱式滴定管改装)III实验过程：连接实验装置，检查装置的气密性。称取4.8g AlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，称得装置D的初始质量为a g；，重新连好装置；读取量气管的初始读数为x mL(量气装置左右液面相平)。（2）首先测量Al4C3的质量分数，先通过分液漏斗加入过量的 ,与锥形瓶内物质充分反应。对三个活塞的操作是 。若无恒压管，则此步骤所测气体体积_(填“偏大”“偏小”

6、或“无影响”)。量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束，调节量气装置使左右液面相平。读取读数，若锥形瓶内气体未冷却至室温，则所测气体的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。记录滴定管的读数为y mL(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm Lmol1)，则Al4C3的质量分数为_(用含x、y、Vm的代数式表示)。再测量AlN质量分数的数据：关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液并加热，使装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，打开K2，通入一段时间空气的理由 。最后称得装置D的质量为b g，则AlN的质量分数为 (用含a、b的代数式表示)。27（14分）锰酸锂离

7、子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图所示。(1)溶浸生产中为提高SO2吸收率可采取的措施有_(填序号)。a减少软锰矿浆的进入量 b减小通入SO2的流速c不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触 d增大通入SO2的流速(2)已知：室温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH5.44.02.75.8沉淀完全pH6.75.23.78.8pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4

8、溶液中Fe3+、Al3+，需调节溶液pH范围为 。(3)酸性条件下MnSO4溶液与K2S2O8(结构为)溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰。请写出该反应的离子方程式 。(4)将MnO2和Li2CO3按41的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至650750，制取产品LiMn2O4并生成两种气体。写出该反应的化学方程式为 。(5)锰酸锂可充电电池的总反应为：Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0x1)充电时电池内部Li+向_移动(填“阳极”或“阴极”)充电时，电池的阳极反应式为 ，若此时转移1mole-，则石墨电极将增重_g。28（14分）研究和深度开发氮氧化物、硫及其化合物的

9、应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)已知某反应的平衡常数表达式为K=，N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+1805kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-3935kJmo1-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H3=-221kJmol-1则此反应的热化学方程式为 _。(2)N2O5在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。ANO2和O2的浓度比保持不变 B容器中压强不再变化C2v正(NO2)=v逆(N2O5) D气体的密度保持不变(3)已知反应：H2S(g)+CO(g

10、)COS(g)+H2(g) H”、“”或“=”)温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为_。a反应停止了 b平衡的移动 c反应的H变大 d催化剂活性降低240C时，将等物质的量的H2S(g)与CO(g)充入密闭容器中，测得H2(g)的平衡体积分数为25%。则此时该反应的平衡常数K=_； (4)某二元酸H2B在水中的电离方程式是H2B=H+HB-、HB-H+B2-。在0.1molL-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 （填标号）。Ac(B2-)+c(HB-)=0.1 molL-1 Bc(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 molL-1Cc(OH-)=c(H+ )+c(H

11、B-) Dc(Na+)+c(OH-)=c(H+ )+c(HB-)(5)常温下,测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9,已知Ka1(H2SO3)=1.810-2,Ka2(H2SO3)=6.010-9,忽略SO32-的第二步水解,则Ksp(CaSO3)= 。35化学选修3：物质结构与性质（15分）硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。(1)晶体硼的单质的基本结构单元为正二十面体，能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的 。(2)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图1所示(图中虚线表示氢键)。硼酸在冷水中的溶解度很小，但在热水中较大原因是 。(3)我国著名化学家申泮文教授对硼烷化学的

12、研究开启了无机化学的新篇章。最简单的硼烷是B2H6，其分子结构如图所示，B原子的杂化方式为_。氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具有潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是 _，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_(填分子式)。硼氢化钠(NaBH4)是一种重要的储氢载体，其阴离子空间构型是 (填名称)。(4)砷化硼(BAs)为立方晶系晶体，其结构如图所示：晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是_。已知：晶体的密度为dgcm-3， As原子的半径为a pm，假设B、As原子相切，则B原子的半径为_ pm(写出计算表达式即可)。36化学选修5：有机化学基础（15分）

13、钟南山院士说:“磷酸氯喹治疗新冠肺炎有效”。磷酸氯喹可以由氯喹与磷酸反应制得。合成氯喹的路线如下图所示。请回答下列问题: (R、R表示烃基,R表示烃基或氢,X表示卤原子)。(1)A的名称是 ;D中的含氧官能团名称是 。(2)G+K氯喹的反应类型是 。(3)H的结构简式(可用键线式表示)为 。(4)写出由A生成B的化学反应方程式 。(5)由D生成E的第步反应的化学方程式为 。(6)M是B的同系物,相对分子质量比B多14。M的同分异构体中,苯环上连有三种官能团,分别为氯原子、氨基和羧基的结构有 种(不含立体异构)。(7)参照上述路线,请设计以苯和环戊酮为原料合成 的路线。银川一中高三第一次模拟化学

14、答案一、选择题（42分）题号78910111213答案DBCDABC二、 非选择题（58分）26. (15分)(除标注外，每空2分)(1)Al4C36H2SO4=2Al2（SO4）33CH4(2)硫酸(H2SO4)(1分)； 关闭K2、K3，打开K1 偏大 偏大 将装置内的氨气全部带入装置D中，被完全吸收 10027. （14分）(每空2分)(1) bc (2) 5.2pH bd 1 (4)AC (5)4.210-935. （15分）(除标注外，每空2分)(1)自范性(1分) (2)晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子形成分子间氢键，溶解度增大 (3)sp3 N C2H6 ； 正四面体形 (4)(平面)正方形 (5) 36（15分）(除标注外，每空2分)（1）氯苯(1分)；羟基、酯基 （2）取代反应（3）（4）（5）（6）10（7）