陕西省榆林市2022届高三化学下学期第二次模拟考试试题.docx

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1、陕西省榆林市2022届高三化学下学期第二次模拟考试试题考生注意：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共300分。考试时间150分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Zn 65第卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题.每小题6分。在每小题给出的四个选项中.只有一项是符合题目要求的。7.北京冬奥会火炬以氢气为燃料，主火炬首次采用“微火”方式。下列说法错误的是（ ）A.氢气燃烧火焰呈淡蓝色B.氢气是清洁能源，燃烧产物对环境友好C.主火炬采用“微火”方式体现了低碳理念D.利用太阳能分解水制备氢气是放热反应8.我国科学家

2、研发的催化剂，实现了含炔化合物与二氧化碳的酯化。（a）（b）下列说法错误的是（ ）A.M环上的一氯代物有3种B.M、N都能使溴水褪色C.M最多消耗40 gD.N的分子式为9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.1L溶液中和的数日之和为B.常温常压下，2 mol和1mol混合得到的气体中含有的分子数小于C.中，完全反应时，转移的电子数为D.在氢氧碱性燃料电池中，当正极上有气体参与反应时，转移的电子数为10.利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A.探究铁的析氢腐蚀B.制备氢氧化亚铁C.进行喷泉实验D.制取乙酸乙酯11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素

3、，其最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的族均不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法正确的是（ ）A.由X、Y、Z三种元素形成的化合物只有一种B.原子半径：C.W的氢化物的沸点小于X的氢化物的沸点D.一定条件下，Y的单质能将W从置换出来12.氨气含氢量高，是一种安全、易储运的优良小分子储氢载体。利用电解原理，可将氨气转化为高纯氢气，其装置如图所示：已知：起始时两极电解质溶液质量相等，法拉第常数F（）为阿伏加德罗常数与元电荷的乘积。下列说法正确的是（ ）A.a为电源正极，阳极上的电极反应式为B.反应一段时间后，右室溶液中溶质的物质的量减小C.当电源输出电量时，产生的氢气在标准状

4、况下的体积约为3.34LD.忽略气体溶解产生的质量变化，当电路中有电子通过时，两室电解质溶液的质量差为1.8g13.常温时，将的溶液（）加水稀释，溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A.常温时，的电离平衡常数为B.P、Q点对应的水的电离程度：C.Q点对应的溶液中，D.常温时，加入适量固体可使P点向W点移动二、选择题：本题共8小题.每小题6分。在每小题给出的四个选项中.第1418题只有一项符合题目要求.第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分.选对但不全的得3分.有选错的得0分。第卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题.每道试题考生

5、都必须作答。第3338题为选考题.考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26.（14分）过二硫酸钾（）是一种白色结晶性粉末，溶于水、不溶于乙醇，具有强氧化性，加热至100时会完全分解。某学习小组拟探究过二硫酸钾的性质。实验（一）：探究过二硫酸钾的强氧化性。探究溶液与溶液反应，实验操作与现象如下：实验操作现象在10L含淀粉的的溶液中滴加溶液一段时间后，溶液缓慢变蓝在含淀粉的的溶液中先滴几滴的溶液，再滴加溶液溶液迅速变蓝（1）同学甲用碰撞理论分析，实验中和反应很慢的主要原因是（2）同学乙猜想实验中起催化作用，其总反应分两步进行：（）；（）_。补充反应（）：_。请你设计实验证明同学乙的猜想：_

6、。（3）查阅文献知，氧化性：。在稀硫酸酸化的溶液中滴加1滴溶液作催化剂，再滴加溶液，实验现象是_，该反应的离子方程式为_。实验（二）：探究过二硫酸钾的热稳定性。已知几种气体的熔点、沸点如下表所示：气体熔点/16.8-72.7-218.4沸点/44.8-10-182.9取适量的装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D。实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。（4）加热之前，先通入一段时间，当观察到D中_（填实验现象）时点燃酒精灯。（5）B中U形管收集的物质是_（填化学式）。（6）当A中硬质玻璃管中固体完全分解，停止

7、加热，残留的固体产物只有一种。待冷却至室温时取少量残留固体于试管，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl2溶液和盐酸，产生白色沉淀。A中完全分解发生反应的化学方程式为_。27.（15分）锰酸锂（）是锂电池的正极材料。以软锰矿粉（主要成分是，含少量、等）为原料制备锰酸锂的流程如下：常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下表：物质请回答下列问题：（1）“酸浸”时，常在高压下充入，其目的是_。（2）“滤渣1”的主要成分是_（填化学式，下同），“酸浸”时，被氧化的物质是_。（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为_。（4）“调”时发生反应：，该反应的平衡常数_。（已知：常温下，的电离常数）（5）测得“沉镁”后溶液中

8、，则残留的_。“沉锰”后的滤液与碱加热处理后可返回_（填步骤名称）步骤循环利用。（6）“沉锰”生成碱式碳酸锰的同时放出，该反应的离子方程式为_。利用碱式碳酸锰制备锰酸锂的化学方程式为_。28.（14分）丙烯是生产石油化工产品的基本原料之一，其需求增长迅速。某科研小组以、等为催化剂，通过丙烷催化氧化脱氢制备丙烯，其反应原理为。.（1）已知：丙烷、丙烯的燃烧热（）分别为、。，则_。.不同催化剂对丙烷的催化效率不同，平衡时，丙烷的总转化率与催化剂、不同投料比之间的关系如表。催化剂反应温度/总转化率/%丙烯的选择性/%5003：2：52546.65003：2：52540.05001：1：840.045

9、.0（2）在上述三种催化剂作用下，丙烯产率最高的是_（填催化剂的化学式）。（3）在500、以为催化剂的条件下，向容积为10L的恒容密闭容器中充入、，发生反应，经过10min达到平衡状态。，丙烯的化学反应速率_。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_（填标号）。A.不变B.与的物质的量之比为1：1C.的质量不再改变欲提高丙烷转化率，可采取的措施是_（任写一条即可）。在恒温恒压的密闭容器中充入丙烷、氧气、氨气发生氧化脱氢反应，起始氧气一定时，越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是_。（4）在500、以为催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充入、发生反应，平衡时压强为p已知该催化剂条件下的副反应为，则该温

10、度下丙烷氧化脱氢反应的平衡常数_（用含p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压体积分数，列出计算式即可，不用化简）。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答.则每科按所答的第一题计分。35.化学-物质结构与性质（15分）微量元素指的是在人体中含量低于人体质量0.005%0.01%的元素，包括、I、F、等。（I）基态原子的价电子排布式为_。（2）F元素的基态原子核外有_个未成对电子，有_种不同形状的电子云。（3）为四面体结构，其中原子采取的杂化类型为_。与不同，的立体构型为_。（4）第一电离能：_（填“

11、”或“”），理由是_。（5）的一种配离子中，的配位数是_。的熔点是1935，的熔点是1135，试分析熔点较高的原因：_。（6）晶体存在多种结构，其中某种常见的晶胞结构（如图）。其晶胞边长为a，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞密度为_（列出计算式）。36.化学-有机化学基础（15分）化合物A可用于合成有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯（ ），也可用于合成某抗结肠炎药物的有效成分（H）。合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）：已知：；（，表示烃基）。回答下列问题：（1）反应的反应条件是_。（2）反应，的反应类型分别为_、_。（3）有机物H中含氧官能团的名称为_。（4）M的结构简式为_。（5）有

12、机物F为水杨酸（），F有多种同分异构体，同时满足以下条件的有_种。其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为2：2：1：1的结构简式为_（任写一种）。与溶液发生显色反应能发生银镜反应（6）请设计以为原料（其他无机试剂任选），合成苯甲酸苯甲酯的路线。参考答案7.D8.C9.B10.B11.D12.C13.A26.（1）、带同种电荷，相互排斥，碰撞几率降低（2分）（2）（2分）向含的溶液中滴加溶液，溶液迅速变红（或其他合理答案，2分）（3）溶液由无色变为紫红色（答到“有白色沉淀生成”不扣分，2分）；（2分）（4）连续产生气泡（1分）（5）（1分）（6）（2分）27.（1）增大压强，提高的溶解度，

13、从而提高酸浸速率（2分）（2）（1分）；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）；调（1分）（6）（2分）；（2分）28.（1）-236（2分）（2）（2分）（3）0.003（2分）C（2分）及时分离出（或其他合理答案，2分）该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氨气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大（2分）（4）（未写单位得1分，2分）35.化学-物质结构与性质（1）（1分）（2）1（1分）；2（2分）（3）（1分）；平面三角形（1分）（4）（1分）；铜的核电荷数比锌的小，原子半径比锌的大，并且铜的最外层是不稳定的结构，而锌是相对稳定的结构，所以气态铜原子易失去一个电子，即第一电离能较低（2分）（5）6（2分）；两者均为离子晶体，但的半径大于的半径，的离子键强度大于的，因此的熔点较高（2分）（6）（2分）36.化学-有机化学基础（1）和液溴（或其他合理答案，2分）（2）取代反应（1分）；消去反应（1分）（3）羟基、羧基（2分）（4）（2分）（5）9（2分）；（或其他合理答案，2分）（6）（3分）