专题06金属元素及其化合物.docx

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1、【真题回顾练】 金属元素及其化合物1（2021河北真题）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其本草经集注中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是A钢是以铁为主的含碳合金B钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3【答案】C【解析】A钢是含碳量低的铁合金，故A正确；B钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故正确；C由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C错误；D赤铁

2、矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁，故D正确；故选C。2（2021福建真题）明代徐光启手迹记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：下列说法错误的是AFeSO4的分解产物X为FeOB本流程涉及复分解反应CHNO3的沸点比H2SO4的低D制备使用的铁锅易损坏【答案】A【解析】A据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe2O3，A错误；BH2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4，为复分解反应，B正确；CH2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，C正确；D硫酸、硝酸均可以和

3、铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确；综上所述答案为A。3（2021湖南真题）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A物质X常选用生石灰B工业上常用电解熔融制备金属镁C“氯化”过程中发生的反应为D“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水【答案】D【解析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和CCl2经“氯化”得无水MgCl2。A物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2

4、+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确；BMg是较活泼金属，工业上常用电解熔融制备金属镁，B正确；C由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为，C正确；D“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误；选D。4（2021河北真题）BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是A酸浸工序中分次加入稀HNO

5、3可降低反应剧烈程度B转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成【答案】D【解析】A硝酸为强氧化剂，可与金属铋反应，酸浸工序中分次加入稀，反应物硝酸的用量减少，可降低反应剧烈程度，A正确；B金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反应生成，水解的离子方程式为，转化工序中加入稀，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，硝酸铋水解平衡左移，可抑制生成，B正确；C氯化铋水解生成的离子方程式为，水解工序中加入少量，醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，根据勒夏特列

6、原理分析，氯化铋水解平衡右移，促进水解，C正确；D氯化铋水解生成的离子方程式为，水解工序中加入少量，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，根据勒夏特列原理分析，氯化铋水解平衡左移，不利于生成，且部分铋离子与硝酸根、水也会发生反应，也不利于生成，综上所述，D错误；故选D。5（2020山东真题）实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子FeCl4-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6)中生成缔合物 。下列说法错误的是A萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C分液后水相为无色，说明已达到分离目的D蒸馏时选用直形冷凝管【答案

7、】A【解析】A萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A错误；B分液时，密度大的液体在下层，密度小的液体在上层，下层液体由分液漏斗下口放出，下层液体放完后，密度小的上层液体从分液漏斗上口倒出，B正确；CFe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该离子在乙醚中生成缔合物，乙醚与水不互溶，故分液后水相为无色，则水相中不再含有Fe3+，说明已经达到分离目的，C正确；D蒸馏时选用直形冷凝管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，D正确；答案选A。6（2020山东真题）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO

8、2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A浸出镁的反应为B浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同【答案】B【解析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。A高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2N

9、H4Cl=MgCl2+2NH3+H2O，故A正确；B一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误；C浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确；DFe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确；故答案为B。7（2018.4浙江真题）某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：难溶于水和稀硫酸；下列说法不正确的是 A步骤中的可用替换B步骤中为防止被氧化，可用水溶液洗涤C步骤发生反

10、应的离子方程式为D如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度【答案】D【解析】A步骤中的主要作用是将还原为，同样具有还原性，可以替换，选项A正确；B水溶液具有还原性，可以防止被氧化，选项B正确；C 步骤与氢氧化钠反应生成氧化亚铜、氯化钠和水，发生反应的离子方程式为，选项C正确；D如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应后，得到的固体中含有和，此时无法计算试样纯度，选项D错误。答案选D。8（2021广东真题）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A可与反应生成B既可被氧化，也可被还原C可将加入浓碱液中制得的胶体D可存在的

11、循环转化关系【答案】C【解析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。AFe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选；BFe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；CFe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续

12、煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；D转化如，故D不选；综上所述，答案为C。9（2021.6浙江真题）下列说法不正确的是A硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化【答案】A【解析】A硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故A错误；B镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故B正确；C钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；D浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，故D正确；故选A。10（2021.1浙江真题）下列说法不正确的

13、是A铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫【答案】A【解析】A铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可以将两段铁轨焊接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A说法不正确；B镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信号弹和焰火，B说法正确；C粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型和医疗石膏绷带，C说法正确；D二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而削除污染，D说法正确。综上所述，本题选A。