陕西省西安中学2021届高三下学期第十次模拟考试化学试题.docx

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1、西安中学高2021届高三第十次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量H：1 Li：7 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Se：79第I卷(选择题)一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂曝光成像，该过程涉及化学变化B推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放C汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D古人煮沸海水制取淡水，现代可向海水中加明矾实现淡化8

2、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAB1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAC14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAD标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA9以乙烯为初始反应物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)。已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成。下式中反应的中间产物()可看成是由()中的碳氧双键打开，分别跟()中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得。()是一种3-羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛)：请运用已学过的知识和上述给出的信息判断下列反应与乙烯制正丁醇各

3、步反应的化学方程式(反应条件略)无关的是 ACH2=CH2+H2OCH3CH2OH B2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CCH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO D2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如下图所示，下列说法正确的是 A由于丁和戊化学键相同，所以它们都是平面结构B简单氢化物的沸点：XZC简单离子半径大小：X”“=”“”)K2FeO4 (5)得到产品CoCl26H2O所

4、进行的一系列操作为 、 、过滤制得CoCl26H2O需要减压烘干的原因是 。28(15分)回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。(1)已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，正反应的活化能为ckJmol1.该反应历程为：第一步：2NO(g)N2O2(g)H1=akJmol1(快反应)第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)H2=bkJmol1(慢反应)下列对上述反应过程表述正确的是_(填标号)。A.第一步正反应活化能大于第二步正反应活化能B.该化学反应的速率主要由第二步决定C.N2O2为该反应的中间产物D.在一定条件下N2O2的浓度为0时反应达到平衡该反应逆反应的活化能为_

5、。(2)通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫(催化剂)。2CO(g)+2SO2(g)2CO2(g)+S(l)H0在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器通入2.8molCO和1molSO2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示：与实验a相比，实验C改变的实验条件可能是_。实验b中的平衡转化率a(SO2)=_。(3)用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3+6NO催化剂5N2+6H2O。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为3：1、2：1、1：1时，得到NO脱除率曲线如上图所示：曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是_。曲线a中NO的起始浓度为4104mg/m3，从A点

6、到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_mg/(m3s)。(4)双碱法除去SO2是指：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液SO2CaONa2SO3溶液用化学方程式表示NaOH再生的原理：_。25时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 (已知25时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1102，Ka2=1107)。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)硒

7、(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。(1)基态硒原子的价层电子排布式为 。(2)H2SeO3的中心原子杂化类型是 ;SeO32的立体构型是 。与SeO32互为等电子体的分子有_(写一种物质的化学式即可)。(3)H2Se属于 (填“极性”或“非极性”)分子;单质硒的熔点为217，它属于 晶体。(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ;若该晶胞密度为gcm3，硒化锌的摩尔质量为Mgmol1，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为 pm。36【化学选修5：有机化学基础】(15分)化合物M是一种药物中间体，实验室由芳香化

8、合物A制备M的一种合成路线如图所示：已知：；。回答下列问题：(1)A的化学名称为_；B中所含官能团的名称为_。(2)由C生成D的反应类型为_；D的结构简式为_。(3)由F生成G的化学方程式为_。(4)G生成M过程中加入K2CO3的作用为_。(5)同时满足下列条件的G的同分异构体有_种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱中有5组吸收峰的结构简式为_。苯环上连有2个取代基；能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应。(6)参照上述合成路线和信息，以乙炔为原料(无机试剂任选)，设计制备聚丙烯酸的合成路线：_。西安中学高2021届高三第十次模拟考试化学答案7.A 8.C 9.D 10.B 11.A

9、 12.A 13.B26.(1)afgdebcde(2分) 关闭止水夹，再向长颈漏斗中加水至液面高出试管中液面，一段时间后液面差不变化(2分) 吸收HCl(1分) (2)上口(1分) (2分) 当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 (2分) 19(1.5103V1104V2)40100% (2分) 偏小(2分)27.(1)将固体研细(加热或适当提高硫酸的浓度) (2分)(2)将二价铁氧化为三价铁 (2分)(3)4pH (2分)(5)蒸发浓缩 (1分) 冷却结晶 (1分) 防止六水合氯化钴分解(脱水) (2分)28.(1)B、C (2分) (a+b+c)kJmol-

10、1(2分)(2) 升高温度 (1分) 95%(2分)(3)1：1 (2分) 110-4(2分)(4)CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH (2分) c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)(OH-)=(H+)(2分)35. (1)4s24p4(2分) (2)sp3(2分) 三角锥形(2分) PCl3(2分) (3)极性(2分) 分子(1分) (4)4(2分) 34MNA1010(2分) 36.(1)间溴乙苯(或3溴乙苯)(1分) 溴原子、碳碳双键(2分)(2)消去反应(1分) (1分) (3)(2分)(4)吸收生成的HBr，提高反应的转化率(2分)(5)12(2分) (2分)(6)C2H2 CH2=CHCN CH2=CHCOOH(2分)