河北省唐山市玉田县第一中学2021届高三下学期5月三轮强化训练(一)化学试题.docx

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1、2021年河北玉田一中三轮强化训练(一)化学(考试时间：75分钟，满分：100分)注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 S 32 K 39 Co 59 Cu 64一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。1中国不少古诗词清晰描述了当时

2、人们的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识认知正确的是( ) A雾的分散质粒子直径范围是1100nm B淘金原理与化学上的萃取一致 C沙子的主要成分是Si D“沙中浪底来”指的是金的氧化物2某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是( )A 所有碳原子可能共平面 B 属于芳香烃C可发生取代反应、氧化反应、加聚反应 D能使酸性KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液褪色3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4LHF中含有的原子数目大于2NAB标准状况下11.

3、2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO、HClO的微粒数之和为NAC100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NAD用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为NA时，生成的OH浓度为1mol/L42020年春节期间新型冠状病毒爆发，“抗击疫情，化学有责”。过氧乙酸是杀灭病毒的重要消毒剂，其制备原理：。下列有关说法正确的是( ) A1 mol中非极性键个数为3 B的电子式为C 反应中涉及物质均为共价化合物 D比H2S稳定，因为中存在氢键5下列实验操作能达到实验目的是( )A向银镜反应后的试管中加入适量稀硝酸，微热除去试管内壁附着的单质银B称取24 .0g CuSO5H2O固体配制溶液配制4

4、80 mL 0.2 molL1CuSO4溶液C将MgCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干由MgCl2溶液制得MgCl2固体D用pH试纸测CH3COONa溶液pH9，NaNO2溶液pH8判断HNO2和CH3COOH酸性强弱6LDFCB是一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是( ) A四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 B原子半径：ZYXWCWZ3 化合物中所有原子最外层均满足8e DY、Z的简单氢化物还原性：YZ7下列离子方程式书写正确的是( )A将少量氯气通入NaHSO3溶液中：

5、HSO3-+H2O+Cl22Cl3H+SOB电解熔融AlCl3：2Al3+6Cl2Al+3Cl2CNaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H2O D氯气将FeI2溶液中1/3的Fe2+氧化：2Fe2+ 12I+7Cl22Fe3+6I2+ 14Cl8三氧化二锰(Mn2O3)在现代工业上应用广泛。以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备高纯度硫酸锰晶体(MnSO4H2O)，进而制备Mn2O3的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )A若软锰矿不足，可能产生有毒气体H2S B滤渣中含有非金属单质SC操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、

6、洗涤、干燥 D煅烧生成的气体是SO39二氧化碳催化氢化制甲酸的反应过程如图所示(其中M为过渡金属，R表示烷基)。 下列说法错误的是( )A是反应的中间产物B二氧化碳催化氢化反应的原子利用率为100%C反应过程中M的成键数目保持不变D存在反应二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。10一种瑞香素的衍生物的结构简式如图所示。下列有关该有机物性质的说法正确的是( )A1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应可放出3molCO2B1mol该有机物最多可与含5molNaOH的溶液反应C能与FeCl3溶液

7、发生显色反应D1mol该有机物最多可与7molH2加成11利用如图装置，可用K2Cr2O7实现含苯酚废水的有效处理，处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法中错误的是( ) A工作时，N极附近溶液pH升高B工作时，每转移6mol电子，有8molNa+移动到阴极室Ca为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜DM电极反应式为12和合成的原理：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H，按相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )A H 0B反应速率：C平衡常数：D的体积分数：13常温下，

8、向100mL 0.1molL1Na2C2O4溶液中滴加0.1 molL1的盐酸，溶液中pOH与加入盐酸的体积关系如图所示。已知：pOH=lgc(OH)，K1(H2C2O4)=1102，K2(H2C2O4)=1105。下列说法不正确的是( ) Am的值约为5B若V1=100，则npb pc(1分) 反应前后气体分子数相等，高温下以反应为主(2分) (4)B(1分)16(14分)(1)防止活泼金属Mn与盐酸剧烈反应放出大量的热，造成盐酸大量挥发(2)3MnCO3+2Fe3+3H2O3Mn2+2Fe(OH)3+3CO2 AC(3)K(4)降低H2S的溶解度，减少S2杂质(5)向其中缓慢滴加30%H2O2，搅拌，静置，向上层清液中继续滴加H2O2至无沉淀生成，过滤，将滤液加热至80(或60100之间的任意一个温度)进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，重结晶，低温烘干(或低于100烘干) 17(15分) (1)(1分) Co金属离子半径小，所带电荷高，Co金属键比K强 (2分) (2) (1分) FNOC (2分) (3) sp3(1分)HCO (1分) C(1分) K+半径较大(1分)(4) 8(1分) 体心(1分) (3分)18(15分)(1)加成反应(1分) (2)+HNO3(浓)+H2O (2分)(3)氨基和羧基 (2分)(2分)(4) 30 (2分) 或(2分)(5)(4分)