福建省福清一级达标校2022高三第一学期期中联考化学试卷.docx

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1、福建省福清一级达标校2022高三第一学期期中联考化学试卷【完卷时间： 75 分钟； 满分： 100 分】可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第I卷（选择题）一、选择题（每一小题只有一个选项，每题4分，共40分）1.化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是A我国最新研制有5款新冠疫苗获批上市，注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质B中国航天嫦娥五号带回的“快递”“月壤”中富含“完美能源”3He，3He和4He是同种核素C“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅D“垃圾分类”将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体，属

2、于生物质能热化学转换甲乙、丙、丁常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰常见合金不锈钢、青铜、生铁腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁弱电解质醋酸、一水合氨、水2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是()A.BCD3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1molCHCl3含有CCl键的数目为3NA B1L1.0molL1的盐酸含有阴离子总数为2NAC11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA4需要分离下列两种混

3、合物，选用最合适的实验装置是a.四氯化碳中不小心混入了大量的水； b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为 56。ABCD5.2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：下列说法不正确的是()AC与O同属第二周期元素，原子半径r(C)r(O)B非金属性CS(35)S(25)。设计实验、验证猜想取试样、(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表1中实验13，记录数据。表1实验序号试样测试温度/电导率/(Scm1)1：25的AgCl饱和溶液25A12：35的AgCl饱和溶液35A23：45的AgCl饱

4、和溶液45A3实验结果为A3A2A1。小组同学认为，此结果可以证明中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合中信息，猜想b不足以成立的理由有_。优化实验小组同学为进一步验证猜想b，在实验13的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表2中内容。表2实验序号试样测试温度/电导率/(Scm1)4_B15_B2实验总结根据实验15的结果，并结合中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是_ _。14.（14%）氨气在工农业生产中有重要应用。(1)氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式_；NH3的稳定性比PH3_(填写“强”或“弱”)。(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖

5、，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_(写化学式，一种即可)。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe22NH3H2O=Fe(OH)22NH和_。(3) 在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NH3能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为_。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_g(小数点后保留两位有效数字)。15（12%）下表是A族部分元素的相关性质。元素性质8O16S34Se52Te单质熔点()218.4113450

6、单质沸点()183444.66851390主要化合价22、4、62、4、6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是_。(2)碲的化合价可能有_。(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_(填化学式)。(4)氢硒酸有较强的_(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_ _。(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：_Al2Te3 _ =2Al(OH)3_H2Te高三化学答案一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题4分，共40分)题号12345678910

7、答案BBACDCCABD二、 非选择题(5大题，共60分) 化学方程式评分标准：反应物与生成物正确，得1分；其他（如配平，条件，气标沉淀号等）错误累计扣1分。11(8分，每空各2分)【答案】反应：Mg2+2Cl2H2OCl2H2Mg(OH)2反应：Cl22OH=ClClOH2O反应：3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O反应：2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O12(12分) 【答案】 (1)Ce或138Ce（2%) (2)搅拌、适当升高温度(合理即可)（2%)(3)Al(OH)3（2%) (4)促进Al(OH)3胶体聚沉，便于分离（2%)(5)2Ce36HCO(n3)H2

8、O=Ce2(CO3)3nH2O3CO2（2%)(6)6FePO43Li2CO3C6H12O66LiFePO49CO6H2O（2%)13(14分)【答案】 (1) MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O（2%) (2)cdbae（2%)(3)HClO（1%)取少量样品于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，则该久置氯水中存在Cl（2%)(4)存在两个变量(温度与浓度)，温度升高的同时，溶液的浓度也在增大（2%)3545（3%)A3B2；A2B1（2%)14(14分)【答案】 (1):NN:（2%) 强（2%)(2)NH3HCl=NH4Cl（2%)NH4HSO4或(NH4)2SO4（2%)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3（2%)(3)2NH33O22HNO22H2O（2%)2.35（2%)15(12分)【答案】(1)113450(2%) (2)2、4、6 (2%)(3)H2Te、H2Se、H2S(2%)(4)还原性(2%) 2H2SeO2=2Se2H2O (2%)(5)16H2O3 (2%) （对1或2空得1分）