安徽省马鞍山市2022届高三下学期第二次教学质量检测(二模)化学试卷.docx

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1、安徽省马鞍山市2022届高三第二次教学质量监测理科综合能力测试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。全卷满分300分。考试时间150分钟考生注意：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。来源:中国#%&教育*出版网2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，0-16，Na-23，Cl-35.5第I卷(选择题)一、选择题：本题共

2、7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产生活密切相关，下列说法中不正确的是A. 中国古代利用明矾溶液酸性清除铜镜表面的铜锈B. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C. 硅的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2. 用脯氨酸()催化合成酮醛反应如下：(a)+ (b)(c)下列说法错误的是www.#z&zst%A. 脯氨酸的分子式为C5H9NO2B. c可以使酸性KMnO4溶液褪色C. 该反应为加成反应D. a中所有原子共面3. 实验室采用下表中试剂和装置制备和收集气体(

3、不考虑尾气处理)，合理的是选项ab气体装置A稀硝酸CuNOB稀硫酸大理石CO2C浓氨水生石灰NH3D浓硫酸Na2SO3SO2A. AB. BC. CD. D4. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X最高正价和最低负价代数和为0，Y的质子数与其阴离子的最外层电子数相等，X和Z同主族，Z、W、R三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物两两间能反应。下列说法正确的是A. X与Y、Z、R形成的化合物均只含有共价键B. 简单离子半径：YWRC. Y和R的简单氢化物沸点：YR来源:中国教育*出版&网D. Z和R元素形成的化合物水溶液一定显中性中国教育出&版网%5. 我国科学家以CO2和辛

4、胺为原料实现了甲酸盐和辛睛的高选择性合成，装置工作原理如图(以KOH溶液为电解液，隔膜a只允许OH-自由通过)。下列说法正确的是来源:中教网&%A. m为直流电源正极来&%源:中教网B. In/In2O3-x电极上发生反应为CO22e-H2O=HCOO-OH-中&国#教育*出版网C. 若Ni2P电极上生成1molCH3(CH2)6CN，理论上电路中转移2mole-D. 工作一段时间后，左右两室溶液的pH均保持不变6. 下列实验操作、现象与结论正确的是选项操作现象结论A将NaA1O2溶液与NaHCO3溶液混合产生白色絮状沉淀结合质子能力：AlOCOB将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶

5、液中溶液变黄色氧化性：H2O2Fe3CC2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液酸性 KMnO4溶液褪色制得气体为乙烯D向1mL0.1moLL-1KCl溶液中加入过量AgNO3溶液，再加入1mL 0.1moLL-1 KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A. AB. BC. CD. D7. 已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸。25时，向20 mL0.1 mol/L H3PO3溶液中滴加同浓度NaOH溶液，混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数与溶液pH的关系如图所示，下列叙述正确的是A. M、W两点所在的直线表示lg与pH的关系B. 当pH=

6、3时，c(H2PO)c(HPO)c(H3PO3)CN点：3c(H2PO)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D. 25时，HPO+H2OH2PO+OH-的平衡常数为10-12.578. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，可用ClO2为原料制取，装置如图。请回答下列问题：已知：饱和NaClO2溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示：温度/60晶体成分NaClO23H2ONaClO2NaClO2分解成NaClO3和NaClClO2极易溶于水，不与水反应，沸点11。（1）装置B中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是_，装置C的作用是_。（2）装置D中生成NaClO2的离子方程式为

7、_（3）装置D溶液采用结晶法提取NaClO2晶体，控制温度为_减压蒸发结晶，趁热过滤，50左右热水洗涤，低于60条件下干燥，得到成品。（4）装置B中若Na2SO3过量，则ClO2中混有_气体，导致装置D中可能产生杂质离子为_（5）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称取所得NaClO2样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：ClO4I-4H=2H2O2I2Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O

8、3标准溶液的体积平均值为VmL。(已知：I22S2O=2IS4O)。该样品中NaClO2的质量分数为_ (用含m、C.V的代数式表示)。9. 超细碳酸锶是重要的无机化工产品。利用锶渣(主要成分SrSO4，含少量CaCO3.Fe2O3.Al2O3.MgCO3等杂质)制备超细碳酸锶的工艺如下：已知：“高温煅烧”过程中发生的主要反应为：SrSO44CSrS4COSr(OH)2.Ca(OH)2在不同温度下的溶解度表(g100mLH2O)温度02040608090100氢氧化钙0.190.170.140.120.090.080.07氢氧化锶0.911.773.958.4220.2044.5091.20回

9、答下列问题：（1）“粉碎”的目的是_（2）“酸浸”过程中主要反应的化学方程式为_（3）“除铁铝”过程中温度控制在75左右，适宜的加热方式为_（4）“操作I”为_（5）写出“沉锶”的离子方程式_反应温度对锶转化率的影响如图，温度高于60时，“锶转化率”降低的原因为_。从平衡移动的角度分析“沉锶”过程中控制pH10的原因_。10. 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。（1）发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)。已知：C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l) H1=-2765.0kJ/mol2O2(

10、g) +N2(g)=N2O4(l) H2=-19.5kJ/molH2O(g)= H2O(l) H3=-44.0kJ/mol则C2H8N2(1)2N2O4(1)=3N2(g)2CO2(g)4H2O(g)的H为_。（2）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步：I2(g)2I(g)(快反应)第二步：I(g)N2O(g)N2(g)IO(g)(慢反应)第三步：IO(g)N2O(g)N2(g)O2(g)I2(g)(快反应)实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=kc(N2O)c(I2)0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_A. N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关B. v(第二

11、步的逆反应)v(第三步反应)C. IO为反应的催化剂来源:%中国教育&出版#网D. 第二步活化能比第三步大（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) H=-746.8kJ-mol-1。实验测得：v正=k正p2(NO)p2(CO)，v逆=k逆p(N2)p2(CO2)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数x总压)。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、N

12、O和N2物质的量之比为2：2：1，压强为p0kPa。达平衡时压强为0.9p0kPa，则_。（4）我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数Kp：3N2H4(1)=4NH3(g)+N2(g) H1 Kp14NH3(g)=2N2(g)+6H2(g) H2 Kp2来#源:&中教网%绘制pKp1-T和pKp2-T的线性关系图如图所示：(已知：pKp=-1gKp)由图可知，H1_0(填“”或“”)反应3N2H4(1)=3N2(g)6H2(g)K=_(用Kp1.Kp2表示)；该反应的H_0(填“”或“”)，写出推理过程_11. 四羰基镍Ni(CO)4主要用于制高纯镍粉，也用于制造塑料中间体。回答

13、下列问题：（1）Ni在周期表中位置_。Ni基态原子排布式中3d能级上未成对电子数为_（2）Ni(CO)4中三种元素电负性由小到大的顺序为_（3）Ni(CO)4为正四面体的配合物。它不溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。1 mol Ni(CO)4中含有_mol 键。来%源:#中国教育出版网（4）已知碳的一种单质结构如图1所示，层间距离为335 pm，层内的碳原子的核间距为142 pm。中国教育%#出版网*该单质的晶体类型为_从图1中取出该物质的晶胞如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图2中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐

14、标为(1，1，1)，则原子3和原子4的坐标分别为_、_。根据图1中所给的数据，阿伏加德罗常数的值为NA，石墨的密度为_g/cm3。(列出计算式)12. 化合物H(硝苯地平)是一种治疗高血压的药物，其一种合成如下：来%源:中&*教网已知：+ROH来源:zzstep%.com&回答下列问题：（1）的反应类型_ww#w.zzst*ep.c&om（2）E的官能团的名称为_（3）G的结构简式为_。（4）反应的化学方程式_（5）H中有_种不同环境的氢原子。（6）M与D互为同分构体，同时满足下列条件的M的结构有_种。写出其中任一种结构简式_a能发生银镜反应，遇FeCl3显紫色。b结构中存在-NO2。c核磁共

15、振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2。（7）设计由HO(CH2)7OH和乙醇为起始原料制备的合成路线_(无机试剂、反应条件试剂任选)。【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】B【6题答案】中%国教育出#版网*【答案】A【7题答案】【答案】C来源&:中教网*#【8题答案】【答案】（1） . 稀硫酸含水多，而ClO2极易溶于水，不利于ClO2逸出 . 防倒吸(或“安全瓶”)（2）2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO+2H2O+O2（3）3860(或3860之间的任意数值)（4） . SO2 . SO（5）来*源:中国

16、教育&出版网【9题答案】中国*教育%出&版#网【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率（2）SrS+2HCl = SrCl2+H2S（3）水浴加热#水浴（4）趁热过滤（5） . Sr2+HCO+NH3H2O=SrCO3+NH+H2O(或 Sr2+HCO+NH3=SrCO3+NH) . 温度高于60时，NH4HCO3分解 . 当pH10时，有利于HCO向电离方向移动，溶液中CO浓度增大，有利于SrCO3沉淀生成【10题答案】【答案】（1）2550.0kJmol-1（2）BD（3） . 小于 . 或（4） . . Kp1Kp2 . T1，由图可知：pKp1(T2)-pKp1(T1

17、)pKp2(T2)-pKp2(T1)则：pKp1(T2)-pKp1(T1) pKp2(T1)-pKp2(T2)，pKp1(T2)+pKp2(T2)pKp1(T1)+pKp2(T1)，lgKp1(T1)Kp2(T1)lgKp1(T2)Kp2(T2)即K(T1)K(T2)，因此该反应正反应为放热反应来*源:%zzstep.&com【11 题答案】【答案】（1） . 第四周期第VIII族 . 2w#ww%.zzstep.*com（2）NiCO（3） . Ni(CO)4为非极性分子，难溶于极性较大的水分子，易溶于极性较小乙醇、乙醚等有机溶剂 . 8来源:中国教育出版&网*#（4） . 混合型晶体 . (0，0，1) . (，) . 【12 题答案】【答案】（1）取代反应（2）硝基、醛基（3）CH3COCH2COOCH3（4）+HNO3+H2O（5）8（6） . 7 . 、(任写一个)（7）HO(CH2)7OHOHC(CH2)5CHOHOOC(CH2)5COOHH5C2OOC(C2H5)COOC2H5来源:中国教育%#出版&网