高考化学一轮-富集在海水中的元素-卤素真题演练.docx

《高考化学一轮-富集在海水中的元素-卤素真题演练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮-富集在海水中的元素-卤素真题演练.docx（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、富集在海水中的元素卤素1下列说法错误的是()ACl2中含有HCl杂质通过饱和食盐水除去(2020全国卷，9B改编)BCl2得到电子的能力比Br2强(2020江苏，9B改编)C电解饱和食盐水可制取氯气(2018浙江11月选考，8B)D启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气(2017全国卷，10D)答案D解析Cl2得电子的能力比Br2的强，B项正确；启普发生器不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，故不能用启普发生器制备氯气，D项错误。2下列说法不正确的是()A液氯可以储存在钢瓶中(2019浙江4月选考，8A)B用同一

2、针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色(2019浙江4月选考，11A)CNaClO通过氧化灭活病毒(2020全国卷，1B)D碘酒可用于皮肤外用消毒(2019全国卷，7D)答案B解析氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20 mL水大约能溶解40 mL氯气，气体大约剩余40 mL未溶解，B项错误。3下列说法不正确的是()A漂白粉可用于生活用水的消毒(2018全国卷，7B)B石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应(2018北京，9B)C氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等(2018海南，5D)D清洗碘升华实验

3、所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗(2017全国卷，9B)答案B解析B项，红色褪去是HClO表现强氧化性，错误；D项，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，正确。4下列有关说法正确的是()AClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒(2017江苏，3B)B向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2(2015广东理综，22C)C为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可(2015浙江理综，8A)DCl2通入水中制氯水：Cl2H2O2HClClO(2020江苏，7A)答案B解析因二

4、氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A项错误；向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，发生反应Cl22I=2ClI2，淀粉遇碘变蓝，说明氧化性：Cl2I2，B项正确；氯水具有漂白性，pH试纸变色最后会被漂白，所以不能用pH试纸测氯水的pH，C项错误；HClO是弱酸，不能拆开，D项错误。5(2015全国卷，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收答案C解析A项，向苦卤中通入Cl2 时发生反应Cl22Br=2ClBr

5、2，故其目的是为了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产中常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用热空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。6(2020全国卷，26)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_，a中的试剂为_。(

6、2)b中采用的加热方式是_，c中化学反应的离子方程式是_，采用冰水浴冷却的目的是_。(3)d的作用是_，可选用试剂_(填标号)。ANa2S BNaClCCa(OH)2 DH2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_，_，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_色。可知该条件下KClO3的氧化能力_NaClO(填“大于”或“小于”)。答案(1)圆底烧瓶饱和食盐水(2)水浴加热Cl22OH=ClOClH2O避免生成NaClO3(3)吸收尾

7、气(Cl2)AC(4)过滤少量(冷)水洗涤(5)紫小于解析由题干信息及装置图分析各装置的作用，a装置用于除杂，b装置用于制备氯酸钾，c装置用于制备次氯酸钠，d装置用于尾气处理。(1)盛放MnO2粉末的仪器是圆底烧瓶。产生的氯气中混有氯化氢杂质，除掉氯化氢需要将气体通过饱和食盐水。(2)b装置的加热方式为水浴加热。c装置中氯气与氢氧化钠发生反应的离子方程式为Cl22OH=ClOClH2O。根据装置b、c水浴温度的不同推知，生成氯酸盐时需要酒精灯加热，生成次氯酸盐时需要冰水冷却，所以c中冰水浴的目的是避免氯酸钠的生成。(3)d是尾气处理装置，吸收氯气可以用硫化钠溶液或氢氧化钙浊液。(4)从溶液中获得纯净氯酸钾的操作是冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干燥，此处用少量冷水洗涤的目的是降低氯酸钾的损耗。(5)碘在四氯化碳中呈紫色；碘在水中的颜色为棕色或褐色，主要由碘的浓度决定。2号试管中溶液变棕色说明生成I2，1号试管中没有颜色变化，说明没有生成I2，由此可以判断氯酸钾的氧化能力小于次氯酸钠的氧化能力。