重庆市第八中学2021届高三下学期3月高考适应性月考(五)化学试题.docx

《重庆市第八中学2021届高三下学期3月高考适应性月考(五)化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市第八中学2021届高三下学期3月高考适应性月考(五)化学试题.docx（18页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、重庆市第八中学2021届高考适应性月考卷(五)化学可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 Co-59 Cu-64一、选择题：本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。l下列说法正确的是A“雷雨发庄稼”的原因是生成铵态氮肥BFe2O3是一种红棕色粉末，可用作红色油漆和涂料CNa2S具有还原性，故可用于去除水体中的Hg2DFeCl3溶液具有酸性，故可用于蚀刻铜制品2用化学用语表示：2HClO2HClO2中的相关微粒，其中止确的是AHClO的电子式为 BO2的结构式为OOC中子数为2的氢原子为 D氯原子结构示意图为

2、3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A60 g SiO2中含有硅氧键个数为2NAB1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAC2 L pH3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3NAD室温下，1 L 0.01 molL-1的NaHSO4溶液中，水电离出的H数目约为10-12NA4下列方程式书写正确的是A向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2FeCO3CO2H2OBNaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O42OH-2H2OCFe2(SO4)3溶液和过量H2S反应的离子方程式：2Fe33H2S2FeS6HSDNH4Cl溶于D2O中：D2

3、ONH3D2OH5物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是AX分子内所有碳原子均在同一平面内B以金属铜为催化剂，物质X可与O2反应生成酮C1 mol物质X最多可以和3 mol氢气发生加成反应D足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同6下列实验操作能达到预期实验目的的是A用pH试纸测NaClO溶液的pH证明HClO是弱酸B把气体通入足量的BaCl2溶液检验SO2中是否混有SO3C向溶液滴加少量酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3

4、溶液的试管中同时加入2 mL 5H2O2溶液探究浓度对反应速率的影响7实验室以铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐Fe(NH4)2(SO4)26H2O。制备硫酸亚铁时，为加快反应速率，需要加热到6070。图所示装置和原理能达到实验目的的是A制备氨气 B制备FeSO4C氨气通入FeSO4和H2SO4混合溶液 D制得Fe(NH4)2(SO4)26H2O8用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：反应a：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g) H1-115.6 kJmol-1已知：；H2O(g)H2O(l) H2-44 kJmol-1。下列说法不

5、正确的是A反应a在低温下具有自发性B反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量C4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(l) H3-159.6 kJmol-1D断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差约为31.9 kJ9短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是A相对分子质量：MN，沸点：MN B简单离子半径：DBCACX、Y中阴、阳离子个数比不同 DZ与

6、X化学键种类相同10下列实验中，实验现象与结论均匹配的是选项实验操作实验现象结论A取5 mL 0.1molL-1 KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 molL-1FeCl3溶液，充分反应后萃取分液，向水层滴KSCN溶液溶液变血红色KI与FeCl3的反应有一定限度B向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液紫色褪去并产生气泡H2O2具有氧化性C取等浓度等体积的Na2S、NaCl溶液于试管中，分别滴入几滴酚酞Na2S溶液变红、NaCl溶液无色非金属性：ClSD向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl2溶液先产生白色沉淀，

7、后生成红褐色沉淀证明KspMg(OH)2KspFe(OH)311“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误是A若用导线连接a、c，则a电极附近pH减小B若用导线连接b、c，实现化学能电能的转化C若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-WO3xHD若用导线连接b、c，通过锂离子交换膜的离子的移动方向是从右往左12利用工业废气中的CO2可以制取甲醇，CO2(g)3H2

8、(g)CH3OH(g)H2O(g)。一定条件下往恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。若a点时已达平衡状态，下列有关叙述正确的是A平衡常数：K(c)K(a)K(b)Ba点和d点容器内的压强相等Ca点：每断裂2 mol CO键，同时断裂2 mol O-H键D若c点时总压强为p，T5温度下该反应以分压表示的平衡常数13钒有多种价态，其中5价最稳定。钒在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡H2O2H。工业上利用冶炼铝生成的固体废料赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，

9、其工艺流程如图：下列说法正确的是A工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B可以推测VO2Cl、NH4Cl、三者中溶解度较小的是NH4VO3C焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素14室温下，用0.20 molL-1的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.20 molL-1的NaHSO3溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是A溶液中水的电离程度：bacB在室温下Ka2(H2SO3)约为1.010-7Ca点溶液中2c(Na)3c(

10、H2SO3)Dc点溶液中c(Na)c(OH-)c(H)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题第17题为必考题，每道试题考生都必须作答；第18题第19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题15亚硝酸盐是一种重要化工原料，也广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类等都可以测出一定量的亚硝酸盐。某研究性学习小组模拟工业利用烧碱溶液处理氮氧化物尾气的反应进行亚硝酸钠的制备：实验装置如图所示，用烧碱溶液充分吸收所得中和液经相关分离操作可将亚硝酸钠与硝酸钠分离，即制得亚硝酸钠成品。(1)仪器a的名称为_。(2)写出B装置中发生反应的化学方程式：_。(3)C装置除了混合NO与NO2的作用，还具

11、有的两个作用：_；_。(4)已知溶解度数据：10 亚硝酸钠75.1 g，硝酸钠80 g；80 亚硝酸钠113 g，硝酸钠150 g。可通过蒸发结晶，_(操作名称)将两者分离，得到亚硝酸钠粗品。一般情况下，当人体一次性摄取大于300 mg的亚硝酸钠时，就会引起中毒。该学习小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。取1 kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠。在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液。再次过滤后得到无色滤液，将该滤液稀释至1 L，取25.00 mL滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴指示剂，用0.050 mol/L N

12、a2S2O3溶液进行滴定，共消耗20.00 mL。已知：滴定过程涉及的反应：2NaNO22H2SO42KI2NOI2K2SO4Na2SO42H2OI22Na2S2O32NaINa2S4O6请回答下列问题：(5)该实验中加入氢氧化铝乳液的目的是_。(6)计算该泡菜中亚硝酸钠含量：_mg/kg，若某人一次食入0.125 kg这种泡菜，_(填“会”或“不会”)引起中毒。(7)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害。主要利用了橙汁中所含的维生素C具有_(填“氧化性”或“还原性”)。16电池级CoSO4可用于制备CoCO3和CoC2O4等钴盐。一种以粗Co(OH)3渣(含有Fe2

13、O3、CuO、CaO、MgO、ZnO、SiO2等杂质)为原料制备电池级CoSO47H2O的工艺流程如图：已知：黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6为淡黄色难溶物。回答下列问题：(1)为了提高钴元素的浸出率，可以采取的措施有_(写两点)。(2)滤渣1的主要成分为_。(3)“还原浸出”过程中，Na2sO3用量、终点pH对钴浸出率的影响如图所示：则较为适宜的控制条件是_。(4)写出“氧化”过程中加入NaClO3与Fe2发生反应的离子方程式：_。(5)“调节pH”过程中，调节pH5，写出生成黄钠铁矾NaF3(SO4)2(OH)6的离子方程式：_。(6)常温下，Ksp(CoCO3)1.610-13，

14、Ksp(CoC2O4)6.410-8，向浓度均为0.01 mol/L Na2CO3和Na2C2O4的混合溶液中加入CoSO4固体，当恰好完全沉淀的时候，_。(7)用CoSO4制备CoC2O4，在空气中煅烧CoC2O4至恒重得金属氧化物固体A和CO2，测量得m(A)12.05 g，m(CO2)13.2 g，写出A的化学式：_。17丁烷(C4H10)是重要化工原料和燃料，在生产生活中应用广泛。(1)丁烷催化脱氢是工业制备丁烯的主要方法，反应如下：CH3CH2CH2CH3(g)CH2CHCH2CH3(g)H2(g) H 为探究工业生产丁烯的合适温度，在体积为1 L的容器中，充入10 mol的丁烷，使

15、用多级孔SiO2-15CrOx复合催化剂催化丁烷脱氢，30 min内主要产物的收率分布如图所示。收率(生成某产物的量/投入的原料量)100500 下，030 min内生成丁烯的反应速率为_molL-1min-1。根据上述实验数据判断，实际生产温度应选择_，温度不宜过高的原因是_。已知590 下、30min时，丁烷催化脱氢反应已达到平衡，则该反应的平衡常K_(计算结果保留2位有效数字)。欲使工业生产丁烯的收率更高，下列措施可行的是_(填序号)。A选择更好选择性的催化剂 B增大压强C及时移除产物氢气 D降低温度(2)Kolbe电解羧酸盐法可制取高纯度的烷烃。以Pt为电极，电解高浓度的丙酸钠(CH3

16、CH2COONa)溶液可获得丁烷。装置如图所示：离子交换膜应选用_(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。A电极的电极反应式为_。电解法制备1 mol丁烷，左右两侧溶液质量变化差为_g。(二)选考题：请考生从给出的2道题中任选一道作答，如果多做，则按所做的第一题计分。18【化学选修3：物质结构与性质】过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：(1)基态Cu的价电子轨道表达式为_。(2)一种含Ti的催化剂X能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如图甲所示。X中，C原子的杂化类型有_，含有的作用力类型有_(填序号)，非金属元素电负性由大到小的顺序为_。A键 B氢键 C配位键 D键

17、E离子键(3)分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数。EMIM离子由H、C、N三种元素组成，其结构如图乙所示，则EMIM离子中的大键应表示为_。(4)已知第三电离能数据：I3(Mn)3246 kJmol-1，I3(Fe)2957 kJmol-1。锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是_。(5)黄铜矿是提炼铜的主要原料，其主要成分的晶胞结构如图。cu2周围距离最近的S2-数为_。在高温下，黄铜矿的主要成分的晶体中金属离子可以发生迁移。若亚铁离子与铜离子发生完全无序的置换，可将它们视作等同的金属离子，在无序的高温型结构中，金属离子占据_(填“四

18、面体空隙”或“八面体空隙”)。该晶胞上下底商均为正方形，侧面与底面垂直，晶胞参数如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，请计算该晶体的密度_g/cm3。19【化学选修5：有机化学基础】 新型冠状病毒引起了全世界的关注。中间体K是合成该药Remdesivir(瑞德西韦)的关键物质，由A合成中间体K的路线如图：已知 R-OHR-Cl；。(1)化合物B的名称为_。(2)C中含有官能团的名称为_。(3)C到D的反应类型为_。(4)化合物G的结构简式为_；若E中含两个Cl原子，则E的结构简式为_。(5)由I生成J的化学反应方程式为_。(6)X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X共有_种。苯环上含有硝基；

19、能发生水解反应；能发生银镜反应。(7)设计以苯乙烯为原料合成化合物不超过五步的合成路线(无机试剂任选)。重庆市第八中学2021届高考适应性月考卷(五)化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。题号1234567891011121314答案BCDADBBCBACDBD二、非选择题(一)必考题：共3小题，共43分。15(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)蒸馏烧瓶 (2)3NO2+H2O=2HNO3+NO (3)观察气泡，便于调节K1和K2以控制流速 长玻璃管可以调节内外气压平衡 (4)趁热过滤 (5)除去色素(1分) (6)2760 会(1分) (7)还原性(1分) 1

20、6(每空2分，共14分) (1)将粗Co(OH)3渣研细、适当地升温、适当增大硫酸的浓度(任意答两点) (2)SiO2(二氧化硅)、CaSO4(硫酸钙) (3)且终点pH=3.5 (4)= (5)=3CO2+ NaFe3(SO4)2(OH)6 (6)4105 (7)Co3O4 17(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)(或者0.016) 590(1分) (超过590)温度再高，丁烯的收率降低，副产物增多 0.55mol/L AC (2)阳离子(1分) =CH3CH2CH2CH3+2CO2 236 (二)选考题：共15分。18(除特殊标注外，每空2分，共15分)(不按要求规范作答一律不给分

21、) (1) (2)sp2、sp3 A、C、D(1分) OClCH(1分) (3) (4)Mn2+：Ar3d5，Fe2+：Ar3d6，其中Mn2+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，故锰的第三电离能大于铁(2分；核外排布1分，半充满稳定1分) (5)4(1分) 四面体空隙 (可以不化简)19(除特殊标注外，每空2分，共15分)(不按要求规范作答一律不给分) (1)对硝基苯酚(4硝基苯酚)(书写不规范不得分) (2)硝基、酯基 (3)取代反应(1分，没有反应不得分) (4)HCHO(1分，结构式不得分) (硝基连接原子必须为N) (5) (6)13 (7) (3分，到醛得1分，到COOH+OH得1分，到产物得1分；若前面错误后面一律不得分)