福建省福州市连江第五中学2020-2021学年高一下学期第一次质量检测化学试题.docx

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1、连江五中20202021学年第二学期高一第1次月考化学试题(考试时间：75分钟 满分：100分)第卷(选择题共66分)一、选择题(共22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.起固氮作用的化学反应是()A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B.NO与O2反应生成NO2C.NH3催化氧化生成NO D.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO42.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“”表示化学键)，下列说法不正确的是()A过程是吸热过程B过程一定是放热过程C该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行3.如图是化学反应

2、中物质变化和能量变化的示意图。若E1E2，则下列反应符合该示意图的是()ANaOH溶液与稀盐酸的反应B锌与稀盐酸的反应C氢氧化钡与氯化铵固体的反应D一氧化碳在空气中的燃烧反应4.下列反应属于可逆反应的是( ) AH2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应 BCuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4 CCl2溶于水DNa2O溶于水5.依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是( )AC(s)CO2(g)=2CO(g) BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)C2H2O(l)=2H2(g)O2(g) DCH4(g)2O

3、2(g)=CO2(g)2H2O(l)6.下列热化学方程式书写正确的是( )ASO2 + O2 2SO3 H =196.6 kJmollBH2(g)1/2O2(g)H2O(l) H =285.8 kJmollC2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l) H =571.6 kJmollDC(s)+ O2 (g) CO2(g) H =393.5 kJmoll7.表示正反应是吸热反应的图像是( ) 8.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是()A反应生成1 mol N2时转移4 mol eB反应物能量之和大于生成物能量之和CN2O(g)NO(g)=N2(g)N

4、O2(g) H139 kJmol1D断键吸收能量之和小于成键释放能量之和9.某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是()A锌片作正极B铜片上有气泡产生C将电能转化为化学能D电子由铜片经导线流向锌片10.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小；b极质量增加b极有气体产生；c极无变化d极溶解；c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()AabcdBbcdaCdabc Dabdc11.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。其工作示意图如图所示。

5、下列说法不正确的是()AZn电极是负极BAg2O电极发生还原反应CZn电极的电极反应式：Zn2e2OH=Zn(OH)2D放电前后电解质溶液的pH保持不变12.关于氨的下列叙述中，错误的是()A. 氨易液化，因此可用来作制冷剂B. 氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色C. 氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象D. 氨气可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟现象13.下列说法正确的是()A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B. NO可用于某些疾病的治疗C. NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象D. 可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和Br2(g)1

6、4.如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是()A. 两个实验均表现了NH3易溶于水B. 两个实验均表现了NH3易挥发C. 两个实验均表现了NH3是碱性气体D. 两个实验均表现了NH3是还原性气体15.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是()A氨气B一氧化碳C二氧化氮 D氯化氢16.一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2+3H22NH3，2 min时测得剩余N2为1 mol，此时化学反应速率表示不正确的是( )Av(N2)=0.25 molL-1min-1 Bv(H2)=0.75 molL-1min

7、-1Cv(NH3)=1 molL-1min-1 Dv(NH3)=0.5 molL-1min-117.反应2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，该反应进行的最快的是( )A. v(A)=0.5 mol/(Ls) B. v(B)=0.3 mol/(Ls)C. v(C)=0.8mol/(Ls) D. v(D)=1 mol/(Ls)18.控制变量是科学研究的重要方法。质量相同的铝粉分别与足量稀硫酸在下列条件下发生反应，开始阶段反应速率最大的是( )选项ABCD温度20203030硫酸浓度0.1molL11.0molL10.1molL11.0molL119.密闭

8、容器中可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是()AH2、I2、HI的浓度相等 BH2、I2、HI的浓度保持不变C混合气体的密度保持不变 D混合气体的压强不再改变20.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是( ) A反应的化学方程式为：M2N Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率小于逆反应速率D逆反应速率t1t321.一定温度下，对于可逆反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是( )A恒容容器内混合气体的密度不再变化BNH3的生成速率与H

9、2的生成速率之比为23C恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化D单位时间内断裂a mol NN键，同时断裂6a mol N-H键22.在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是( )Ax1 BB的平均反应速率为0.2molL1s1C平衡时A的浓度为1.50molL1 DB的转化率为20%第卷(非选择题共60分)二、非选择题(本大题共6小题，共60分)23.(6分)氯的单质、化合物与人类生产、生活和科研密切相关。(1)在一定

10、条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJmol-1 判断该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。(2)室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中，产生氢气的速率较大的是 。(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制成的，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O。该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。24.(8分)(1)写出下列反应的热化学方程式：8g甲烷在空气中燃烧，恢复常温，测得放出热量445kJ： 。(2)实验测得1mol H2与1mol Cl2完全反应

11、放出184.6kJ的热量，又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量。则1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收 的能量。(3)CO2可转化为甲醇：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。回答：010min内，氢气的平均反应速率为 。若反应在容积可变的容器中进行，缩小容器体积使压强增大，该反应的速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。25.(20分)某化学兴趣小组为制取NH3并

12、探究其性质，按下图装置进行实验制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O，部分夹持仪器已略去。实验探究(1)装置()中可用 (填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。(2)实验进行一段时间后，装置()中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为 (填“白色”或“蓝色”)，原因是氨水呈 (填“碱性”或“酸性”)。(3)装置()中胶头滴管若改装浓盐酸，当实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满 (填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应生成NH4Cl的化学方程式： 。(4)装置()中稀硫酸的作用是 。(5)用0.1mol NH4Cl与足量C

13、a(OH)2反应，理论上可生成NH3在标准状况下的体积为 L。实验拓展(6)已知：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把装置()换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为 (填“白色”或“红色”)，在这过程中NH3表现出 (填“还原性”或“氧化性”)。知识应用(7)氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途： 。连江五中20202021学年第二学期高一第1次月考化学试题答案1-5 ADCCD 6-10 BAABC 11-15 DCBCA 16-20 CBDBD 21-22 AD23. 放热 镁 是24. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H=-890kJ/mol 431.8kJ 0.225mol/(Lmin) 增大25. 碱石灰蓝色 碱性白烟 NH3 + HCl = NH4Cl吸收氨气，防止污染空气22.4红色 还原性 氮肥、硝酸、制冷剂等