高考化学一轮精题演练-硫及其化合物的相互转化.docx

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1、硫及其化合物的相互转化1(2020佛山模拟)硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B硫循环中硫的化合物均为无机物C上述硫循环中硫元素均被氧化D烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放答案A解析硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1SR2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中硫还原成R1SR2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨，但生成二氧

2、化碳，会增加温室气体的排放，故D错误。2如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()A反应说明SO2具有氧化性，反应说明SO2具有酸性B反应中生成物n(Na2SO3)n(NaHSO3)11时，则反应物n(SO2)n(NaOH)12C反应均属于氧化还原反应D工业上可利用反应和反应回收SO2答案D解析反应中溶液先变蓝后褪色，说明KIO3先转化为I2后转化为I，SO2体现还原性，A错误；根据原子守恒，当n(Na2SO3)n(NaHSO3)11时，n(SO2)n(NaOH)23，B错误；反应不是氧化还原反应，C错误；利用反应，可以吸收SO2并回收利用，D正确。3(

3、2020福建三明期末)利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：下列说法错误的是()A向大气中排放SO2可能导致酸雨发生B中和器中发生反应的离子方程式为HSOOH=SOH2OC进入离心机的分散系是悬浊液D检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液答案D解析二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3又被空气中的氧气氧化为H2SO4，进入水中形成酸雨，A正确；在中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠，主要反应的化学方程式为NaHSO3NaOH=Na2SO3H2O，离子方程式为HSOOH=SOH2O，B正确；经

4、过中和器后的物质既有形成的结晶状的固态物质，也有溶液，因为形成的固态物质颗粒小，因此有胶体存在，进入离心机的分散系是悬浊液，C正确；检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，若用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液，H、SO、NO会发生氧化还原反应，使SO转化为SO，因此不能检验是否含有Na2SO4，应该用稀HCl和BaCl2溶液检验，D错误。4碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是()A分离器中的物质分离操作为过滤B膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率C该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D碘循环工艺的总反应为2SO24H

5、2OI2=H22H2SO42HI答案C解析A项，硫酸和氢碘酸均易溶于水，过滤不能分离硫酸和氢碘酸，错误；B项，膜反应器中，碘化氢的分解反应是气体的物质的量不变的反应，增大压强，平衡不会移动，不能提高HI的平衡转化率，错误；C项，该工艺中在反应器中碘吸收二氧化硫，在膜反应器中生成的碘化氢又分解生成碘，体现了“碘循环”，正确；D项，从流程图可知，在反应器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，反应方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI，在500 时HI分解生成碘和氢气，总反应为SO22H2O H2H2SO4，错误。5某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。下列说法正确的是()A若F中产

6、生黑色沉淀，则说明H2SO4的酸性比H2S强B若G中产生黄色沉淀，则说明H2S的还原性比Fe2强C若H中溶液变红色，则说明H2S是二元弱酸D若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的答案B解析硫化氢和硫酸铜反应生成黑色沉淀硫化铜和硫酸，不能说明H2SO4的酸性比H2S强，只能说明硫化铜不溶于硫酸，A项不正确；若G中产生黄色沉淀，证明硫化氢可以被Fe3氧化成S，而Fe3被还原为Fe2，则说明H2S的还原性比Fe2强，B项正确；若H中溶液变红色，则说明H2S的水溶液呈酸性，不能说明H2S是二元弱酸，C项不正确；若E中FeS换成Na2S，由于硫化钠可溶于水，无法达到该装置随开随用、随关随停的

7、目的，D项不正确。6某学习小组设计用浓硫酸制取SO2并验证其部分性质的实验装置如图(夹持装置省略)。下列叙述不正确的是()A装置A中发生反应的离子方程式为2HSO=SO2H2OB若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明SO2具有漂白性C若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明SO2具有还原性D装置C中产生的白色沉淀为BaSO4答案A解析品红溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性，故B正确；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，故C正确；二氧化硫的水溶液与氯化铁发生氧化还原反应生成硫酸根离子，然后与钡离子结合成硫酸钡沉淀

8、，所以装置C中产生的白色沉淀为BaSO4，故D正确。7Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是()Ae、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应Cc、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2充分接触DY形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀答案A8(2020日照模拟)某小组为验证SO2的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是()A一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色，说明SO2有漂白性B一

9、段时间后酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，说明SO2有还原性C一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性D该装置能体现实验的微型化和绿色化答案A解析SO2具有酸性氧化物的性质，可以使石蕊溶液变红但不会褪色，SO2使品红溶液褪色说明SO2有漂白性，A错误；SO2具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生氧化还原反应而使溶液褪色，B正确；SO2与氢硫酸溶液发生反应：SO22H2S=3S2H2O，生成的硫单质为难溶于水的淡黄色沉淀，体现SO2的氧化性，C正确；该装置使用注射器和药穴板，药品用量少，用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收尾气，对环境的污染也小，操作方便，体现实验的微型化和绿色化，D正确

10、。9(2020湖北天门月考)工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。已知：S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是()A上述总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是21B上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是12C每生成1 mol Na2S2O3转移4 mol电子D通入的SO2过量很多，将会产生浑浊现象答案C解析2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2，Na2S中S元素的化合价从2升高到2，SO2中S元素的化合价从4降低到2，所以上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是21，故A正确；恰好

11、完全反应时Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是12，故B正确；反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1 mol Na2S2O3，转移 mol电子，故C错误；SO2过量很多时溶液呈酸性，而酸性溶液中Na2S2O3不稳定，会生成硫和二氧化硫，故D正确。10(2020威海模拟)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是()A制备保险粉的离子方程式为HCOOOH2SO2=S2OCO2H2OBNaOH溶液的主要作用是

12、吸收逸出的CO2C多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收D为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2答案B解析A项，SO2气体通入甲酸钠的碱性溶液可以生成Na2S2O4，根据元素守恒和电子得失守恒写离子方程式；C项，增大接触面积能够加快反应速率；D项，Na2S2O4具有还原性，容易被氧气氧化。11(2020日照模拟)由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生反应：2Na4S2O34H2SO4=4Na2SO43SSO24H2O。下列说法正确的是()ANa4S2O3的水溶液

13、显酸性B1 mol Na4S2O3中共含离子数为5NAC上述反应中，每产生3 mol S，转移电子的物质的量为6 molDCaOCl2也可称为混盐，向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生答案D解析混盐Na4S2O3中S元素的平均化合价为1，应为Na2SO3和Na2S的混盐，Na2SO3和Na2S都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，A错误；Na4S2O3为Na2SO3和Na2S的混盐，所以1 mol Na4S2O3中共含离子数为(2121)NA6NA，B错误；由2Na4S2O34H2SO4=4Na2SO43SSO24H2O可知，生成单质硫的S元素化合价由1变为0，则每产生3 mol S，转移电子的

14、物质的量为3 mol，C错误；CaOCl2为CaCl2和Ca(ClO)2的混盐，在酸性条件下，发生反应：ClClO2H=Cl2H2O，即向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生，D正确。12过二硫酸(H2S2O8)可以看成是H2O2中的两个氢原子被两个磺基(SO3H)取代的产物，下列说法不正确的是()AH2S2O8中硫的化合价为7，具有强氧化性BH2S2O8中具有强酸性和不稳定性CH2S2O8能水解，水溶液呈酸性DNa2S2O8可氧化Fe2、I等还原性微粒答案A解析H2O2中O元素的化合价为1，过二硫酸(H2S2O8)可以看成是H2O2中的两个氢原子被两个磺基(SO3H)取代的产物，S的化

15、合价没有变化，仍为6价；Na2S2O8的氧化性是1价O的氧化性，故A错误；H2S2O8中磺基(SO3H)上的H易电离，具有强酸性；H2O2不稳定，则H2S2O8也不稳定，受热易分解，生成硫酸和氧气，故B正确；H2S2O8能水解，水解反应的化学方程式为H2S2O82H2O2H2SO4H2O2，故水溶液呈酸性，故C正确；Na2S2O8中有两个1价的O，具有强氧化性，可氧化Fe2、I等还原性微粒，故D正确。13(2020安徽六安一中模考)Na2S2O3(硫代硫酸钠)和Na2S2O8(过二硫酸钠)都是重要的含硫化合物，某兴趣小组探究其性质。回答下列问题：(1)把稀H2SO4和Na2S2O3混合并加热的

16、现象是_，验证产生的气体成分的方法：_，发生反应的离子方程式为_。(2)向Na2S2O3溶液中加适量的H2O2，为了验证反应后的溶液中既有SO又有SO，其操作是_。(3)Na2S2O8不稳定，受热可以分解得到H2SO4的酸酐和一种可以使带火星木条复燃的气体，则该反应的化学方程式为_；为了检验溶液中存在的金属阳离子，可以做_实验。(4)S2O具有强氧化性，可以把Mn2氧化为紫红色离子，酸性环境下该过程的离子方程式为_。(5)若在酸性环境下，Na2S2O3和Na2S2O8反应设计成原电池，反应后所有的硫元素都生成SO，则该电池的正极反应方程式为_，当生成48 g的SO时，负极消耗的S2O的质量为_

17、g。答案(1)产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，再加热又恢复红色2HS2OSSO2H2O(2)取少量反应后的溶液，加入足量的BaCl2溶液，将产生的白色沉淀过滤、洗涤并干燥，再加入稀盐酸，若沉淀部分溶解且产生刺激性气味的气体则既有SO又有SO(3)2Na2S2O82Na2SO42SO3O2焰色反应(4)8H2O5S2O2Mn2=2MnO10SO16H(5)S2O2e=2SO5.6解析(1)加入稀H2SO4形成了酸性环境，在酸性环境下S2O中2价的S歧化为0价和4价，故有淡黄色沉淀硫和刺激性气味的SO2气体产生。检验SO2气体用品红溶液。(3)H2SO4的酸酐

18、是SO3，可以使带火星的木条复燃的气体为O2，根据原子守恒推测第三种产物为Na2SO4，根据化合价升降守恒配平即可。Na不可能产生沉淀，故检验Na需要用焰色反应。(5)正极发生还原反应，1价的O化合价降低到2价，以SO的形式存在，根据转移电子守恒可以建立关系式S2O4S2O10SO，故n(S2O)n(SO)0.05 mol，其质量为5.6 g。14(2020济宁一中期末)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究 SO2的性质 (夹持装置已略去)。请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)(1)仪器a的名称是_。(2)关

19、闭K2、K3，打开 K1，装置 B中发生反应的离子方程式为_，观察到装置C中产生的现象是_。(3)装置D和F的作用是_。(4)实验前，配制亚硫酸钠饱和溶液所用的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是_，关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有 Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_。(5)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，所需试剂为_。(6)在测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取40.00 mL葡萄酒样品，加入指示剂，用0.010 00 molL1的碘标准液滴定，当溶液_，即为终点。测定实验中，消耗碘标准液10.00 mL，该样品中Na2S2O5的残留量为

20、_ gL1(以SO2计算)。答案(1)分液漏斗(2)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H有淡黄色沉淀生成(3)吸收 SO2，防止污染空气(4)去除水中溶解的氧SO2Na2SO3=Na2S2O5(5)稀盐酸、BaCl2溶液(6)变蓝且30 s内不褪色0.16解析(2)A中产生的二氧化硫进入装置B中，与氯化铁溶液反应生成硫酸亚铁、氯化亚铁和盐酸，离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H；装置C中二氧化硫与硫化钠溶液反应生成硫单质和亚硫酸钠，现象为有淡黄色沉淀(S)生成。(3)二氧化硫有毒不能直接排放到空气中，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。因此装置D和F的作用是吸收SO2，防止污

21、染空气。(4)制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)饱和溶液时，若水中溶解氧气，则具有氧化性，影响焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备，因此配制焦亚硫酸钠饱和溶液所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解的氧气，制备焦亚硫酸钠的化学方程式为SO2Na2SO3=Na2S2O5。(5)Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根离子即可，因此所需试剂为稀盐酸、BaCl2溶液。(6)滴定终点可根据颜色变化来判断，滴入最后一滴标准液，溶液变蓝色，且30 s内不褪色。设40 mL葡萄酒中二氧化硫的质量为m，则：SO2I22H2O=H2SO42HI64 g 1 molm 0.01 L0.010 00 molL164 gm1 mol(0.01 L0.010 00 molL1)解得m0.006 4 g故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为0.16 gL1。