广东省珠海市艺术高级中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题.docx

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1、广东省珠海市艺术高级中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意)1.在电影我和我的祖国之前夜中有这一场景，升旗杆上阻断球锈断，林治远工程师向原材料中加入铬和镍形成不锈钢，赶制出新的阻断球。不锈钢是常见的合金。关于合金，下列说法不正确的是A.多数合金熔点低于其组分中任意一种组成金属的熔点B.我国使用最早的合金是铁合金C.钠钾合金是原子反应堆的导热剂D.目前世界上使用量最大的合金是铁碳合金2.“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，猜测其中的原因可能是A.土壤

2、中含有铁粉、二氧化锰等B.黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料C.土壤中含有的铜元素经过不同工艺的煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD.土壤中含有的铁元素经过不同工艺的煅烧，分别生成了黑色的Fe3O4或FeO和红棕色的Fe2O33.工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是金属NaAlCuFe熔点/97.8166010831538沸点/883220025622750A. Cu-Na合金 B. Cu-Al合金C. Al-Na合金 D.

3、 Fe-Cu合金4.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A.左下方区域的金属元素 B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素C. 右上方区域的非金属元素D.稀有气体元素5.下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变成+3价的是A.氯化铁溶液 B.氯气 C.硫酸铜溶液 D.稀盐酸6.下列离子方程式正确的是A.铁和盐酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B.氯气和氯化亚铁反应2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3C. 氯化铁溶液与铁反应Fe3+Fe= 2Fe2+ D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 Fe 3+3OH- = Fe(OH)3 7.下列关于

4、铝的说法中，正确的是A.铝的化学性质不活拨 B.常温下铝不与氧气反应C.铝不与酸、碱反应 D.铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜8.要想证明某溶液中是否含有 Fe 3+，下列操作中正确的是A.加入铁粉 B.滴加 KSCN 溶液C.通入氯气 D.加入铜片9.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A.稀硫酸 B.CuSO4溶液 C.Fe2(SO4)3溶液 D.AgNO3溶液10.下列与63Li互为同位素的核素是A. 7 3 Li B.2311Na C.2412Mg D.146C11.考古学上常用 146C 来测定文物的年代。146C的原子核内中子数是A. 6 B.8 C

5、.14 D.2012.下列物质中，只含有非极性共价键的是A.NaOH B.NaCl C.N2 D.H2O13.下列物质中，只含有极性共价键的是A. I2 B.MgCl2 C.KBr D.H2S14.下列物质中属于离子化合物的是A.AgNO3 B.CO C.HNO3 D.Fe15.下列关于物质性质的比较，不正确的是A.酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 B.原子半径大小：NaSOC.碱性强弱：KOHNaOHLiOH D.金属性强弱：NaMgAl二、选择题(本大题共5小题，每小题3分，共15分，每题只有一个选项符合题意)16.下列物质的用途不正确的是A.过氧化钠可以作供氧剂 B.白醋可作食品调

6、味剂C.氯气可以作自来水的杀菌剂 D.氯气可以作食品漂白剂17.下列实验方案不可行的是A.在过渡金属中寻找催化剂 B.用蓝色石蕊试液检验酸性溶液C.通入Cl2除去FeCl3中的FeCl2D.加入Fe粉除去FeCl3中的FeCl218.Fe2O3的颜色是A.黑色 B. 褐色 C. 棕 红色 D. 银白色19.我国最早使用的合金是A.钢铁 B.黄铜 C.白铜 D.青铜 20.离子反应在物质制备与分离、提纯与鉴别、以及消除水中污染物方面都有广泛的应用。下列各组离子在溶液中不反应，能大量共存的是A.Ag、K、Cl、NO3- B.K、Ba2、Cl- 、SO42-C.Na、Mg2、OH、Cl D.OH、N

7、a、SO42-、CO32- 三、非选择题 (40分) 21.(12分) 元素周期表的第三周期元素，从左到右。原子半径逐渐 ；元素的金属性逐渐 ，元素的非金属性逐渐 。该周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填元素符号，下同)；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。22.(12分) 根据元素周期表中元素的性质和递变规律，填写下列空白。(1)碱金属元素是 族的金属元素，卤族元素是 族元素。(2)第三周期中，原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外) (填元素符号，下同)。(3)第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有 (写出两种化合物

8、的化学式)。(4)用电子式表示HCl、NaBr的形成过程。HCl： 。NaBr： 。23. (16)某工厂的废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答下列问题。(1)填写下列标号所代表的物质(主要成分化学物质的化学式)： (2)写出加入试剂与工业废水反应的离子方程式： 。 化 学 试 卷(答题卡)一、二选择题题号12345678910答案BDABBDDBCA题号11121314151617181920答案BCDAADDCDD三、非选择题21.(12分) 元素周期表的第三周期元素，从左到右。原子半径逐渐

9、减小；元素的金属性逐渐 减弱 ，元素的非金属性逐渐 增强 。该周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 Na (填元素符号，下同)；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 Al ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 Cl 。22.(12分) 根据元素周期表中元素的性质和递变规律，填写下列空白。(1)碱金属元素是 IA 族的金属元素，卤族元素是 VIIA 族元素。(2)第三周期中，原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外) Na (填元素符号，下同)。(3)第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有 Na2O、Na2O2 (写出两种化合物的化学式)。(4)用电子式表示HCl、NaBr的形成过程。HCl：NaBr：23(1)填写下列标号所代表的物质(主要成分化学物质的化学式)： Cu、Fe FeSO4 Cu FeSO4 Fe H2SO4(稀) (2)写出加入试剂与工业废水反应的离子方程式： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 。