高考专题分子的结构与性质考点二　分子的空间结构讲义高三化学一轮复习.docx

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1、高考专题：选修三 物质结构与性质第二节 分子结构与性质考纲要求1.了解共价键的形成、极性、类型(键和键),了解配位键的含义。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。6.了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。考点二分子的空间结构要点细化1价层电子对互斥理论(1)理论要点价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键

2、角越小。(2)用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x是与中心原子结合的原子数。(3)示例分析电子对数键电子对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例220直线形直线形CO2330三角形平面三角形BF321V形SO2440四面体形正四面体形CH431三角锥形NH322V形H2O2.杂化轨道理论(1)理论要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间

3、结构不同。(2)杂化轨道与分子立体构型的关系杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角立体构型实例sp2180直线形BeCl2sp23120平面三角形BF3sp3410928四面体形CH43配位键(1)孤电子对与配位键孤电子对：分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。配位键：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共用电子对。(2)配位键的表示方法：用AB表示，其中A表示提供孤对电子的原子，B表示接受共用电子对的原子。(3)配位化合物：定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。形成条件：组成：立体构型(只含一种配体)。配位数是2时：直线形，如Ag

4、(NH3)2+；配位数是3时： 平面三角形，如HgI3-；配位数为4时：正四面体形，如ZnCl42-；平面正方形，如PtCl42-。正误判断(1)杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对()(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构()(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化()(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化()(5)中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形()(6)价层电子对互斥理论中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)能力提升1为了解释和预测分子的立体构型，科学家提

5、出了价层电子对互斥(VSEPR)模型。(1)利用VSEPR理论推断PO的VSEPR模型是_。(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：甲：_；乙：_。(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子：_，三角锥形分子：_，四面体形分子：_。(4)写出SO3常见的等电子体的化学式，一价阴离子：_(写出一种，下同)；二价阴离子：_，它们的中心原子采用的杂化方式都是_。答案(1)正四面体结构 (2)CHCH (3)BF3NF3CF4 (4)NOCOsp22(1)配位化学创始人维尔纳发现，取

6、CoCl36NH3(黄色)、CoCl35NH3(紫红色)、CoCl34NH3(绿色)和CoCl34NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl36NH3_，CoCl34NH3(绿色和紫色)_。上述配合物中，中心离子的配位数都是_。(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用方程式FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3与SCN不仅能以13的个

7、数比配合，还可以其他个数比配合，请按要求填空：Fe3与SCN反应时，Fe3提供_，SCN提供_，二者通过配位键结合。所得Fe3与SCN的配合物中，主要是Fe3与SCN以个数比11配合所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是_。解析(1)每个CoCl36NH3分子中有3个Cl为外界离子，配体为6个NH3，化学式为Co(NH3)6Cl3；每个CoCl34NH3(绿色和紫色)分子中有1个Cl为外界离子，配体为4个NH3和2个Cl，化学式均为Co(NH3)4Cl2Cl。这几种配合物的化学式分别是Co(NH3)6Cl3、Co(NH3)5ClCl2、Co(NH3)4Cl2Cl，其配位数都是6。(2)Fe3与SCN反应生成的配合物中，Fe3提供空轨道，SCN提供孤对电子，二者通过配位键结合。Fe3与SCN以个数比11配合所得离子为Fe(SCN)2，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成Fe(SCN)Cl2与KCl。答案(1)Co(NH3)6Cl3Co(NH3)4Cl2Cl6(2)空轨道孤电子对Fe(SCN)Cl2