陕西省汉中市2021届高三年级第一次模拟化学试题.docx

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1、汉中市2021届高三年级教学质量第一次检测考试化 学注意事项：1试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。满分100分，考试时间90分钟。2答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。3选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64第卷(选择题，共42分)一、选择题(114题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列

2、说法不正确的是( )A华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料B笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的毛笔与宣纸均含有机物C新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同D将生活垃圾焚烧，减少对人类生活的影响2用下列实验装置能达到相关实验目的的是( )ABCD实验装置实验目的除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液制备并收集少量NO2实验室灼烧Na2CO310H2O测定中和反应的反应热3下列有关化学用语表达正确的是( )A二硫化碳的结构式：S=C=SB23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7CHCl的电子式：D结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡4

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A标准状况下，2.24L CCl4含有的分子数为0.1NAB8g甲醇中含有的CH键数目为NAC22.4L(标况下)NO与0.5mol O2混合充分反应，最后得到NO2分子数小于NAD常温下，pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH数目为0.1NA5在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某物质X，发现铜粉逐渐溶解，请问X不可能是( )AFe2(SO4)3 BHCl CH2O2 DKNO36将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是( )A过程发生复分解反应

4、，由弱酸反应得到强酸B过程中，发生反应的离子方程式为：S22Fe3S2Fe2C过程中，标准状况下11.2L O2参加反应转移2mol电子D在中Fe3作氧化剂，在中Fe3是氧化产物7W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，X、Y具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是( )A原子半径：YZXWB简单氢化物的沸点：WXZC最高价氧化物对应的水化物的酸性：XZDW、X 可分别与 Y 形成化合物，其所含的化学键类型一定完全相同8下列离子方程式书写正确的是( )A将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2H2OClOSO4

5、2Cl2HB电解氯化镁溶液：2Cl2H2O 2OHH2Cl2CNaHCO3 溶液水解：HCO3 H2OCO32 H3OD同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4OHNH3H2O9T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10mol COCl2，发生反应 ， 经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是( ) t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040A反应在前2s的平均速率v(COCl2)0.015molL1s1B平衡后，温度不变再充入一定量COCl2，该反应的化学平衡常数减小 C保持其他条件不变，升高温度，

6、若新平衡时c(Cl2)0.038 molL1，则反应的H Cl2B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3Fe(CN)6溶液无明显现象锌对铁依然具有保护作用C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D将10mL 2mol/L 的KI溶液与1mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应具有可逆性12我国科学家研发了一种水系可逆ZnCO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H和OH，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，ZnCO2电池工作原理如图所示。下列说法不正

7、确的是( )A闭合K1时，H通过a膜向Pd电极方向移动B闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn4OH2e Zn(OH)42 C闭合K2时，Zn电极与直流电源正极相连D闭合K2时，在Pd电极上有CO2生成13工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)，其工业流程如图。下列说法错误的是( )A浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为：Fe2O3SO22H2Fe2SO42H2OB过滤I所得滤液中主要存在的金属阳离子为Mn2、Fe3和Fe2C滤渣II的主要成分含有Fe(OH)3D过滤II所得的滤液中加入NH4HCO3溶

8、液发生反应的主要离子方程式为：Mn22HCO3MnCO3CO2H2O14常温下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 molL1 HA溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) Aa3，说明HA属于弱酸B水的电离程度：d点e点Cc点溶液中：c(Na)c(A)c(HA)Db点溶液中粒子浓度大小：c(A)c(Na)c(H)c(OH)第卷(非选择题，共58分)二、必做题(1517题，共43分)15(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物。实验室模拟生产NaClO2的一种工艺如下：己知：ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有

9、气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出的晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题：(1)写出实验室制取SO2的化学方程式： ；上述流程中“反应”的离子方程式为 ； 尾气吸收时H2O2的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H2C2O4代替SO2制备ClO2的新方法，该方法的化学方程式为H2C2O42NaClO3H2SO4Na2SO42ClO22CO22 H2O该新方法最突出的优点是 。(3)获得产品NaClO2的“

10、操作”包括以下步骤：减压，55蒸发结晶；趁热过滤；用3860的温水洗涤；60以下 ，得到产品。(4)为了测定产品NaClO2的纯度，取上述所得产品7.5g溶于水配成1L溶液，取出20.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(ClO2被还原为Cl，杂质不参加反应)，加入23滴淀粉溶液，用0.25 molL1 Na2S2O3 标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液24.00mL，计算产品NaClO2的纯度： 。(提示：2 Na2S2O3I2Na2S4O62NaI)(5)NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2、Cl四种含氯微粒。经测定25各含氯微粒浓度随pH的变化情

11、况如图所示(Cl没有画出)。 酸性条件下NaClO2溶液中存在Cl的原因是 (用离子方程式解释)。 pH5时，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2、Cl四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序是 。16(15分)三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组用O2直接氧化PCl3制备POCl3，实验装置设计如图：有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其它性质PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3回答下列问题：(1)装置C中反应器的名称是 。(2)

12、装置B中试剂为 ；装置B的作用是 。(3)装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置C中制备POCl3的化学方程式为 。(4)a装置的作用是 。(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下：I取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；II向锥形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液50.00 mL，使Cl完全沉淀；III向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；IV加入指示剂，用c molL1 NH4SCN溶液滴定过量Ag至终点，记下所用体积为VmL。已知：Ksp(AgCl)3.21010，Ksp(AgSCN

13、)21012。 滴定选用的指示剂是 。A酚酞 BNH4Fe(SO4)2 C淀粉 D甲基橙 Cl元素的质量分数为(列出算式) 。 若取消步骤III，会使步骤IV中出现两种沉淀共存 ，此时c(Cl):c(SCN) ；该反应使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。17(14分)还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。I氢气还原法H2还原NO发生的反应为：2NO(g)2H2(g) N2(g)2H2O(g)。(1)已知几种化学键的键能数据如下：化学键HHNO中的共价键NNHO键能(kJmol1)4366309464632NO(g)2H2(g) N2(g)2H2O(g) H kJmol1。(2

14、)2NO(g)2H2(g) N2(g)2H2O(g) 的反应速率表达式为vkc2(NO)c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。科学研究发现上述反应分两步进行：反应1：2NO(g)H2(g) N2(g)H2O2(g)；反应2：H2O2 (g)H2 (g) 2H2O(g)。总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，反应较慢的是 (填“反应l”或“反应2”)。对总反应速率的影响程度c(NO) c(H2)(填“”“”或“”)。IINH3还原法在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)6NO2(g) 7N2(g)12H2O(g)(3)下列表明该反应达到平衡

15、状态的是 (填字母)。A混合气体密度保持不变 BNO2和NH3的消耗速率之比为3:4C混合气体颜色不变 D混合气体压强保持不变IIICO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g) H在2L恒容密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图所示：(4)下列说法正确的是 (填字母)。AH0B上述反应一定能自发进行C增大NO的浓度，反应物的转化率增大D温度为T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2(5)T2温度下，010 min内用CO表示的平均反应速率v(CO) molL1min1；

16、T1温度下，上述反应的平衡常数K1 Lmol1。(6)T1温度下，向平衡后的容器内再加入1mol CO和1mol NO，则再次达平衡时NO的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。三、选做题(请从18、19题中任选一题做在答题卷上，15分)18【选修3：物质结构与性质】许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：(1)现代化学中，常利用 上的特征谱线来鉴定元素。(2)某同学画出基态碳原子的轨道表示式：，该表示式违背了 ；CH3、-CH3、CH3都是重要的有机反应中间体。CH3的空间构型为 ；CH3中C原子成键的杂化方式为 。(3)34号元素硒的基态原子的价层

17、电子排布式为 ，第四周期中，与硒原子未成对电子数相同的金属元素有 种。(4)Fe3O4晶体中，O2 围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe3O4中有一半的Fe3填充在正四面体空隙中，Fe2和另一半Fe3填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为 ，有 %的正八面体空隙没有填充阳离子。(5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。原子B的坐标参数为 ；若该晶体密度为d gcm3，则铜镍原子间最短距离为 。 19【选修5：有机化学基础】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下

18、：(1)A 物质的分子式为 ，BC 的反应类型是 ；E 中含有的官能团名称是 ，D不能够发生的反应有 (填序号)。氧化反应 取代反应 加成还原 消去反应(2)已知 X 的分子式为 C4H7Cl，写出 AB 的化学方程式： 。(3)Y 是 X 的同分异构体，分子中无环状结构、无支链且不含甲基，则 Y 的结构简式是 。(4)下列有关化合物B、C、D 、E的说法正确的是 。可用溴水鉴别B和E 可用氯化铁溶液鉴别C和DC、D互为同分异构体，B、E互为同分异构体 B、C、D、E均能使酸性KMnO4溶液褪色(5)B的同分异构体很多，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式： 。含苯环、含有酯基 能发生银镜反

19、应 在苯环上发生一氯取代时，产物只有一种汉中市2021届高三年级教学质量第一次检测考试化学参考答案第卷（选择题，共42分）一、选择题（114题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011121314答案DDACBBBADACCBC第卷（非选择题，共58分）二、必做题（1517题，共43分）15.（共14分）（1）Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O（2分）2ClO3SO2SO422ClO2（2分） 还原剂（1分）（2）反应生成CO2对ClO2起稀释作用，防止浓度过大时分解爆炸（2分）（3）干燥（1分）（4）90.5（2分）（5）5ClO24H+4

20、ClO2Cl2H2O 或 5 HClO24ClO2Cl2H2O+ H+（2分，若方程式中既有ClO2又有HClO2，配平正确也给分）C(HClO2) C(ClO2) C(ClO2) C(Cl) （2分）16. （共15分）（1）三颈烧瓶或三口烧瓶（1分）MnO2（2）浓H2SO4 （1分，写名称也可） 平衡气压，干燥氧气，观察气体流速（2分，答两点即可）（3） 2H2O22H2O+O2 或 2Na2O22H2O4NaOHO2 （2分）2PCl3O2 2POCl3 （2分）（4）冷凝回流（1分）（5）B（1分） (5-cv)35.5103/m100% 或3.55(5-cv)/m%（2分） 160

21、:1或160 （2分） 偏小 （1分）17（共14分）（1）666 （带单位也可，2分） （2）反应1 （1分） （1分）（3）CD （2分）（4）AD （2分）（5）0.04 （带单位也可，2分） 2 （带单位也可，2分）（6）增大 （2分）三、选做题（请从18、19题中任选一题做在答题卷上，15分）18【选修3：物质结构与性质】（1）原子光谱（1分）（2）洪特规则（1分） 平面三角形（1分） SP3 （1分）（3）4s24p4（2分） 3（2分）（4）2:1（2分） 50（1分）（5）B的坐标参数为（2分） a=（2分）19. 【选修5：有机化学基础】（1）C6H6O2 （2分） 取代反应 （1分） （酚）羟基，醚键 （2分，写一个给1分） （1分）（2） （用键线式或结构简式均可，2分） （3）CH2=CHCH2CH2Cl （用键线式或结构简式均可，2分） （4）（2分）（5） （3分，写一个给2分） 、