河北省石家庄市2022届高三化学下学期毕业班教学质量检测一.docx

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1、2022年高中毕业班教学质量检测(一 )化 学(时间75分钟，满分100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12 N14O16 Sb 122 .一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.6神农本草经疏记载：“自然铜乃入血行血，续筋接骨之

2、神药也”。中药“自然铜”是天然黄铁矿，主要含FeS2，易被氧化，通常煅制成FeS再醋萃入药。下列说法正确的是A.中药“自然铜”存在于地表附近B.中药“自然铜”经电解精炼可得纯铜C.“煅制” 将FeS2中一半的硫元素转化为SO3D. “醋萃”中FeS转化为醋酸亚铁2.化学与生活紧密相关。下列说法错误的是A.湘绣所使用的蚕丝纤维主要成分为纤维素B.北京冬奥会使用氢燃料电池汽车有利于实现碳达峰和碳中和C.硅酸钠水溶液可用作黏胶剂和木材防火剂D.酿酒是利用微生物使淀粉等物质发生一系列化学变化的过程3.乙烯用途广泛，如可水化(加成)制乙醇、催化加聚制聚乙烯。下列说法错误的是A. 12C、13C、14C的

3、原子结构示意图均为B. 重水的结构式为C.乙烯的电子式为D.上述两反应的原子利用率均为100%4. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是A. 验证铁的析氢腐蚀B. 制备氢氧化亚铁C.蒸发氯化镁溶液，制备无水氯化镁D.制备并收集二氧化碳5.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列关于该物质说法错误的是A.分子式为C5H4O2N3F B.物质类别为氨基酸C.能和H2发生加成反应D.分子中所有原子不可能共平面6.下列离子方程式正确的是A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液： NH4+Al3+4OH- =NH3 H2O+Al(OH)3B.将SO2通入稀硝

4、酸溶液中： 3SO2+2NO3- +8H+=3SO42- +2NO+4H2OC.向含2mol FeI的溶液中通入2.5 mol Cl2：2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+4I2+10C1-D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： SiO32- +CO2+H2O=H2SiO3+CO32-7.下列说法正确的是A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性B. NO2与水反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物C. H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金属性C强于SiD. CaCO3难溶于水，故CO2能与CaCl2溶液反应8.合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如下：下列说法错误的是A

5、.吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率B.氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5C.工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸D.可用Na2CO3溶液吸收硝酸生产中的尾气9.1，5-戊二胺 （)是生物法制备尼龙材料的重要原料，利用双极膜(BPM)电渗析产碱技术可将生物发酵液中的1，5-戊二胺硫酸盐(含和SO42-)转换为1，5-戊二胺，实现无害化提取，工作原理如图所示。下列说法错误的是A. a极的电势比b极的低B. m膜为阳离子交换膜，n膜为阴离子交换膜C.电解过程中， H2SO4极室溶液的pH逐渐减小D. b极区每生成11.2L气体 (标准状况)，理论上可生成2 mol 1，5-

6、戊二胺二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色而该废铁屑中不含Fe(III）B向Na2SO3溶液中先加入少量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤、洗涤，然后再向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已经变质C向CuSO4溶液中加入KI溶液

7、，再加入苯，振荡，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成Cu2+可以氧化I-，白色沉淀可能为CuID向盛有Ag2O固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，Ag2O均溶解Ag2O是两性氧化物11.布洛芬是一种常见的解热镇痛药，其结构简式如图所示。下列关于布洛芬的说法正确的是A.与乙酸互为同系物B.其苯环上的二氯代物有4种C.能发生聚合反应D.能与硝酸发生取代反应12.短周期主族非金属元素X、 Y、Z、M的原子序数依次增大，其中Y与Z同族，Z原子最外层电子数等于X原子的核外电子总数， X与M、Y与Z的核电荷数之和均为22。下列说法错误的是A.将少量Na2CO3固体加入到X的最高价含氧酸的水溶液中，有气泡产

8、生B. X、Z分别与M形成的二元化合物中，各原子均满足8e- 稳定结构C.常温下，单质M能够从Y的简单氢化物中置换出单质YD. X与Y形成的二元化合物可作新型高温结构陶瓷材料13.已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-1gc(X) (X为Sr2+或F-)与1g的关系如图所示。下列说法错误的是A. L1代表-lgc(Sr2- )与lg的变化曲线B. Ksp(SrF2)的数量级为10-9C. a、 c两点的溶液中均存在2c(Sr2- )=c(F- )+c(HF)D. c点的溶液中存在c(Cl-)c(Sr2- ) c(HF)c(

9、H+)三、非选择题：共57分，第1416题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1718题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。14. (14分) 硫代锑酸钠晶体(Na3SbS49H2O， M=481 g mol-1) 为淡黄色晶体，不溶于乙醇、苯等有机溶剂，可溶于水，其水溶液呈强碱性，常用作生物碱试剂。实验室制备硫代锑酸钠的实验装置如下图所示(夹持装置略去)。实验步骤如下：I.按上图组装仪器，并将NaOH与NaSbO2的混合独液加入仪器a中。II.将硅油加热至60C并保持恒温，缓慢滴加双氧水并不断搅拌，反应30min，制备NaSb(OH)6。III.升高油浴温度至98100 C，

10、加热10 min。IV .维持温度为98100 C，滴加5.0mol L-1Na2S溶液，搅拌3h。V.趁热过滤，滤液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后，得到硫代锑酸钠晶体。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_ ；长导管的作用为。(2)“步骤II”中，需控制反应温度为60 C的原因为_；“步骤III”的目的为_。(3)“步骤IV”的化学方程式为。(4)“步骤V”中，洗涤晶体所选用的最佳试剂为_ (填选项字母)。A.蒸馏水B.乙醇C.苯D.稀盐酸(5)硫代锑酸钠晶体中常混有Na2S杂质，实验室可采用下列实验步骤测定其纯度：i.取9.62 g硫代锑酸钠晶体与亚硫酸钠在沸水中发生反应(SbS43-+SO

11、32-=SbS33-+S2O32-)；ii.用碳酸锌悬浊液除去硫化钠，反应一段时间后过滤；iii.向滤液中滴加5 mL淀粉溶液，用c molL-1的碘标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。“步骤iii”中，达到滴定终点时的现象为 。 达到滴定终点时，消耗VmL碘标准溶液，则样品中硫代锑酸钠晶体的纯度为% (用含c、V的代数式表示)。若省略“步骤ii”，会导致测得硫代锑酸钠晶体的纯度_ (填 “偏低”、“偏高”或“无影响”)。15. (14分) 处理锌冶炼烟气的过程中，会产生少量涉重酸泥，涉重酸泥主要含有单质Se、Hg，还含有少量Pb、Zn、Ag、Cd等重金属元素。一种从涉

12、重酸泥中回收Se、Hg及其他金属资源的流程如下：已知“氧化浸出”时，Se、Hg分别发生反应：5Se + 4NaClO3 + 2H2SO4+ 3H2O=5H2SeO3+ 2Na2SO4+ 2Cl2； Hg+ Cl2=HgCl2。回答下列问题：(1)“浸出渣”中所含的主要金属元素为_(填元素符号)。(2)“氧化浸出”时，NaClO3浓度过低、反应温度过高可分别导致Se、Hg的浸出率偏低，其原因分别为_、。(3)“还原沉汞”时含汞微粒发生两步转化：第一步转化的产物有磷酸和难溶的Hg2Cl2；第二步转化为Hg2Cl2(s) +Hg2SO4(s)。则第一步转化的化学方程式为_；NaH2PO2加入量对沉汞

13、效果的影响如下表所示，则其加入量应是汞量的_倍。NaH2PO2加入量沉汞率/%汞渣含Hg/%沉硒率%汞量的1.0倍68.4257.801.23汞量的1.25倍85.9366.301.77汞量的1.5倍99.5378.842.95汞量的1.75倍99.7070.805.23汞量的2.0倍99.7260.846.59(4)在硫脲催化下，“沉硒”时可得到粗硒(Se)。该反应的离子方程式为_。(5)“中和”时需调节溶液的pH范围为_ ； 所得“中和液”中=。已知该工艺条件下，氢氧化物沉淀和溶解时所需的pH如下表所示：氢氧化物pH开始沉淀(c-=0.01molL-1)完全沉淀(c=1.010-5mol

14、L-1)沉淀开始溶解沉淀完全溶解Cd(OH)28.29.7一一Za(OH)26.58.010.51213(6)汞曾被用于氯碱工业，示意图如右图。水银电解室中间为石墨电极，底部循环流动的水银为阴极，电解过程中形成钠汞齐(NanHg， 即钠汞合金)。则气体b为(填化学式)，水银电解室中发生总反应的离子方程式为_。16.(14分)以CH3OH(g)和CO2(g)为原料在一定条件下可制备HCOOCH3(g)，发生的主要反应如下：I.CH3OH(g)+CO2(g)HCOOH(g)+HCHO(g)H1=+756.83kJmol-1 Kp1II.HCOOH(g)+CH3OH(g)HCOOCH3(g)+H2O

15、(g) H2=+316.12kJmol-1 Kp2III.2HCHO(g)HCOOCH3(g)H3=-162.04kJmol-1 Kp3(1)反应4CH3OH(g)+2CO2(g)3HCOOCH3(g)+2H2O(g)的H= _；该反应的压强平衡常数Kp=_ _ (用含Kp1、 Kp2、Kp3的代数式表示)。(2)已知压强平衡常数(Kp)与温度(T)之间存在定量关系，且符合vantHoff方程lgKp=+C(其中R、C为常数，H为反应热)。反应I、II、III的lgKp与之间均为线性关系，如图1所示。其中反应I对应的曲线为(填“a”、“b”或“c”)。(3) 260C时，向体积为VL的密闭容器

16、中充入2 mol CH3OH(g)和1 mol CO2(g)发生反应I、II、III，达到平衡时测得容器中n(HCHO)、n(HCOOH)和n(HCOOCH3)分别为0.1 mol、0.2 mol和0.95 mol。CH3OH(g)的平衡转化率为_。260C时，反应II的平衡常数K=_。当温度高于260C时，CH3OH(g)的转化率随温度的升高而 (填 “增大”、“减小”或“不变”)，HCOOCH3(g)的产率随温度的升高而下降的原因为。(4)利用金属Ti的氧化物作催化剂也可实现由CH3OH(g和CO2(g)合成HCOOCH3(g)，其反应机理如图2所示。260C时，将的混合气体以10Lh-1

17、的流速通过装有催化剂的反应器，试计算当HCOOCH3(g)的产率为80%时，其生成速率v(HCOOCH3)=_Lh-1。若向反应体系中通入适量H2，可大大提高总反应速率，其原因可能为_。(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。17. 选修3：物质结构与性质 (15分)北京冬奥会使用的是碲化镉(CdTe)太阳能电池，可以直接把光能转化成电能，且能量转化效率较高。回答下列问题：(1)碲的原子序数为52，基态碲原子的核外电子排布式为Kr。(2)已知

18、镉和锌同族，位于元素周期表第五周期；银的价层电子排布式为4d105s1。则第二电离能I2(Cd) I2(Ag)的原因为_。(3)碲酸(H6TeO6)是白色固体，经X射线研究证明在碲酸分子内的6个羟基排列在碲原子的周围成八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为_。(4)与碲同主族元素(不包含碲和放射性元素)的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为(用化学式表示)。(5) Cd(OH)2不能和碱反应，但可溶于氨水生成配位数为4的配合物，该反应的化学方程式为_ ； NH3分子中的键角_ (填 “大于”、 “小于”或“等于” )NF3分子中的键角。(6)立方晶系CdTe的晶胞结构如图1所示。以晶胞参数为单位

19、长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。在该晶胞中建立如图2所示的坐标系，则距离Cd(0， 0， 0)原子最近的Te原子的分数坐标为_。该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示，则Te原子和Cd原子重合的位置为(填序号，漏选、错选均不得分)。若晶胞参数为a pm，则图3中d=_ (用含 a的代数式表示)。18. 选修5：有机化学基础 (15分)呋喃香豆素类化合物是一种具有很强的生理活性、药理活性的天然产物。有机物K是合成呋喃香豆素类药物的一种中间体，其一种合成路线如下图所示。已知：2R- CH2COOR +ROHR-COOR+ROHR-COOR+ROH回答下列问题：(1

20、) A的化学名称为； B中含氧官能团的名称为。(2) CD的化学方程式为_。(3)任写一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为_。含有酯基，能发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应；1 mol该物质与足量Na反应生成22.4L气体(标准状况)，且核磁共振氢谐有4组峰。(4) F的结构简式为。(5) GH的反应类型为。(6)将IK两步反应的顺序颠倒，会导致K的产率降低，原因为_。(7)设计由A制备的合成路线，无机试剂任选。化学质检(一)参考答案一、单选题(每小题3分，共27分)1-5 DACBB6-9 CCBD二、不定项选择题(每小题4分，共16分)10.BC 11.BD 12.AB

21、13.A三、填空题(一)必做题14. (14分)(1)三颈烧瓶(1分)平衡气压(1 分)(2)温度过低反应速率慢，温度过高H2O2会分解，降低H2O2的利用率(2 分，温度过高或过低各占1分)除去溶液中过量的H2O2 (2 分)(3) NaSb(OH)6 +4Na2S= Na3SbS4+6NaOH (2分)(4)B(1分)(5)溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色(2分) 10cV (2 分) 偏高(1分)15. (14分) .(1) Pb、Ag (1分，漏写、多写均不给分)(2) NaClO3氧化性降低、反应速率慢(1 分，答出一点即可，其他合理答案也可给分，下同)Cl2溶解度降低，有Cl2

22、逸出(1 分)(3) NaH2PO2 + 4HgCl2 + 2H2O= NaCl十2Hg2Cl2+ H3PO4 + 3HCl (2 分) 1.5 (1分)(4) 2SO32- + H2SeO3=Se+ 2SO42- + H2O (2分)(5) 9.7pH10.5 (1分，左端点写成“”也给分)103.4或2.5103 (2 分)(6) H2 (1分)2Na+ 2Cl-+ 2nHg2NanHg + Cl2 (2 分)16. (14分)(1) 1983.86 kJ/mol (2分)Kp12、 Kp22、Kp3 (1 分)(2)a(1分)(3)70%(2分)4.75 (2 分)增大(1分)；升高温度

23、，反应III逆向移动的程度大于反应II正向移动的程度(1 分)(4)2 (2分)增大了氢原子的浓度或提高催化剂的活性(2 分，答增大了Ti-O-H的数目也给分，其他合理答案也可给分) (二)选做题17. (15分)(1) 4d105s25p4 (1分)(2)银失去是全充满的4d10电子，镉失去是5s1电子(2分)(3)6(1分)(4) H2O、H2Se、 H2S (2分) .(5) Cd(OH)2 + 4NH3 = Cd(NH3)4(OH)2 (2 分)；大于(1分)(6)(，)(2分) 或 (2 分，两组答案均可给分) (2分)18. (15分)(1)乙酸乙酯(2分)；羰基(或酮基)和酯基(1分)(2)+ H2O(2分)(3) 、A、B、C分别为-OH、- OOCH、-CH(CH3)2或、A、B分别为-OH、- C(CH3)2OOCH(2分，其他合理答案均可)(4) (2分)(5)取代反应(1 分)(6)若有机物1先发生水解反应，分子中将会形成两个羧基，二者发生竞争反应(2 分)(7) (3分)