河南省正阳县高级中学2020-2021学年高二下学期第一次素质检测化学试卷.docx

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1、正阳高中20202021学年下期19级第一次素质检测化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 一、选择题(共48分)1下列事实可用氢键解释的是( )AHF比HCl稳定 B氨气极易溶于水 CHF比HI的酸性弱 D水加热到很高的温度都难以分解2NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAB将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NAC0.1 mol KHSO4晶体中含有阴阳离子的数目为0.3NAD6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA3下列物质中，

2、化学键类型和分子空间构型皆相同的是( )ACO2和SO2 BBF3和PH3 C CH4和SiH4 DHCl和NH4Cl4下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是( )A硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3B碳原子的电子排布式：1s22s22p2C钪原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s3D铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s25下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )A 六氟化硫 B光气(COCl2) C五氯化磷 D三氟化硼6不属于NO3的等电子体的是( )ANO2 BBF3 CSO3 DNF32+7下列说法中正确的是( )A已知

3、Zn2的4s轨道和4p轨道能形成sp3型杂化轨道，则ZnCl42的立体构型为正四面体形C存在手性异构体的分子只能含一个手性碳原子B配合物Cu(NH3)4Cl2的配位数是6D在AgCl、Cu(OH)2、AgOH这三种物质中只有AgCl不能溶于浓氨水8我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如图，下列有关说法正确的是( ) A该反应为吸热反应 BA、C分子的中心原子杂化类型相同C0.5 mol A分子中含2 mol键 D A能溶解在D中 9X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同

4、周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是( )A四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物CX与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种DH2Z的沸点比H2W低10同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是()A原子半径：ZYX B气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C第一电离能：XYZ D电负性：XYZ 11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0， W、X、Y

5、形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是( )A化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形 B简单氢化物的沸点：ZX CX、Y形成的化合物只含离子键 D简单离子半径大小：ZXY12正氰酸(HOCN)与异氰酸(HN=C=O)、雷酸(HONC)互为同分异构体，均可以与氨水形成相应铵盐。下列说法错误的是( )A三种酸的分子均能形成分子间氢键B三种酸的组成元素中，碳的第一电离能最小C三种酸的分子中，氧原子的杂化方式相同D三种酸的铵盐中，只有雷酸铵的阴、阳离子均含有配位键13向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色

6、的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。下列对此现象的说法中错误的是( )A难溶物溶解后，将生成深蓝色的配离子为B在Cu(NH3)42+中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道CNH3与铜离子络合，形成配合物后H-N-H键角会变大D深蓝色的晶体析出的原因是Cu(NH3)42+与乙醇发生化学反应14下列有关分子的结构和性质的说法正确的是( )AH2O2和C2H2均为直线形的非极性分子BNF3和PCl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化CH3BO3和H3PO3均为三元酸，结构式均为(X=B，P)DCH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为1092815六氟化硫分子

7、(如右上图)呈正八面体，难以水解，在电器工业方面有着广泛用途。下列有关SF6的推测正确的是( ) ASF6易燃烧生成二氧化硫 BSF6中各原子均达到 8 电子稳定结构CSF6是极性分子 D高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF16BASF高压法制备醋酸，采用的钴碘催化循环过程如图所示。下列说法错误的是( )A、HI均为该反应的催化剂BH2O、均为该反应的中间产物C与中Co的配位数不同D总反应方程式为二、填空题(共四大题52分)17(10分)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素，Q的核电

8、荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为_、_。(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_和_。(3)Q的元素符号是_它属于第_周期，它的核外电子排布式为_；在形成化合物时它的最高化合价为_。(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键：_。18(12分)(1)下列分子或离子中不存在配位键的是_(填序号)。 NH3 BF4- CH4(2)钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛位于元素周期表第4周期B族，与钛同周期的主族元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有_(填元素符号)。现有含的配合物，配离子的

9、配体是_，配位数为_。(3)和中均含有配位键。在中配体是_，提供孤电子对的原子是_，中原子采用_杂化。(4)气态氯化铝()是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系为。请将结构中你认为是配位键的斜线加上箭头_。19(15分) K3Fe(C2O4)33H2O (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐(NH4)2 Fe(SO4)26H2O制备K3Fe(C2O4)33H2O的流程如图所示。回答下列问题：(1) K3Fe(C2O4)3中铁离子的配位数为_，其配体 C2O42- 中C原子的杂化方式为_。(2)步骤发生反应的化学方程式为_。(

10、3)步骤将Fe (OH)3 加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制溶液pH为，随反应进行需加入适量_(已知：常温下KHC2O4溶液的pH约为3.5)。(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是_。(5)某研究小组将K3Fe(C2O4)33H2O在一定条件下加热分解，利用下图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和CO2。按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为_ (填装置序号)。确认气体产物中含CO的现象为_。(6)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液，Ni(NH3)6SO4中配体的构型是_；阴离子的立体构型是_。20(15分) X是合成碳酸二苯

11、酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反应得到。(1)EDTA中碳原子杂化轨道类型为_；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为_。(2)NH5是离子化合物，各原子均满足2电子或8电子稳定结构，NH5的电子式是_。(3)EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点(540.6 )比正二十一烷的沸点(100 )高的原因是_。(4)1 mol 碳酸分子中含有键的数目为_。(5)X中的配位原子是_。(6)Mo能与CO形成化学式为Mo(CO)6的配合物，其中Mo的化合价为_，其配体分子与N2具有相似的化学结构，则该配体分子中键与键数目之比为_。 参考答案 一、选择题(

12、163=48分)1.B 2.D 3.C 4.C 5.B 6.A 7.A 8.D 9.B 10.C 11.D 12.C 13.D 14.B 15.D 16.C二、非选择题(52分)17. (1)S(1分) C (1分) (2)V形(1分) 直线形(1分) (3)Cr(1分) 四(1分)1s22s22p63s23p63d54s1 (1分) +6 (1分)(4)FHF、FHO、OHF、OHO(2分)18.(12分)(1)(2分) (2) 、(2分) H2O、Cl- (2分) 6(1分) (3) (1分) N(1分) (1分) (4) (2分) 19(15分)(1)6 (2分) (2分) (2) (2分) (3) (1分) (4) 洗去表面吸附的杂质，并减少溶解损耗，除去表面的水分(2分) (5) DCBADE (2分) A中的粉末由黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊(2分) (6) 三角锥形(1分) 正四面体(1分)20.(15分) (1)sp2和sp3 (2分) H C N O (2分) (2)(2分) (3)EDTA分子间存在氢键(2分) (4)5 mol (2分) (5) N、O (2分) (6) 0 (1分) 12 (2分)