江苏省百校联考2021届高三下学期4月第三次考试化学试题.docx

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1、2021届第三次江苏百校联考可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mn 55 S 32 C1 35.5 K 39 Ba 137 Fe 56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.化学和生活、生产息息相关。下列说法正确的是( )A.军用充电发热马甲主要涉及电能、化学能、热能之间的转化B.腺病毒重组新冠疫苗性质稳定，可以高温下运输、保存C.海水稻含有丰富的蛋白质、脂肪、淀粉等高分子营养物质D.纳米铁粉可以吸附除去污水中的、等重金属离子2.CO和O在钉催化剂的表面有“线式”和“桥式”两种反应方式，其中“线式”反应在催化剂表面形成化学键的过程如下图

2、所示：下列说法正确的是( )A.和CO都能与碱反应生成盐和水B.该过程中，CO先断键成C和OC.状态状态是放热过程D.钉催化剂降低了该反应的焓变3.下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是( )A.具有漂白性，可用作溴蒸气的吸收剂B.CaO具有碱性氧化物的性质，燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成C.是两性氧化物，可以用作防腐涂层D.MgO熔融状态下能导电，可以用作耐火材料阅读下列资料，完成4-6题：高纯氯气和氟化氢是电子芯片、通讯技术产业中的基础物质。近年来以美国为首的西方国家对我国高科技企业无端的打压、限制，我国已开启了高纯氯气和氟化氢工业化时代。高纯氯气是制备高纯硅的基础物质。电子级HF用于

3、集成电路(IC)芯片的清洗，能够清洗芯片表面硅氧化物。4.关于的反应和粒子的说法正确的是( )A.该反应属于氧化还原反应B.的电子式：C.沸点：HClHFD.和晶体5.下列有关工业制取氯气的叙述正确的是( )A. 可自发进行B.阳极产物能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C.电解时阴、阳两极材料可以选用铁、铜D.生成22.4L的氢气，转移的电子数目约为6.实验室拟采用下图所示的装置(支撑装置和C处酒精灯略)制取氯化铜。下列关于该实验的说法正确的是( )A.装置A制备B.装置B干燥氯气C.玻璃纤维的作用是防止D装置中液体倒吸进C装置中D.D装置用于吸收多余的氯气和氯化氢7.短周期主族元素X、Y、Z、W的

4、原子序数依次增大。X的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Y和W同主族且二者可形成WY2和WY3两种物质。下列说法正确的是( )A.Y和Z两种元素形成的化合物中可能存在共价键B.第一电离能：C.简单离子半径：D.Y、Z、W三种元素只能形成两种化合物8.废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。从废黄铜合金(主要成分为Cu和Zn)中回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如下图所示。下列叙述错误的是( )A.“溶解”过程中，和稀硫酸都体现了氧化性B.与锌粉反应的离子主要是和C.过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.为加快溶解速率可以选择高温、搅拌9.锂-

5、空气动力电池存储的能量是目前常规电池的数倍，放电原理如题9图(隔膜只允许通过)。下列关于锂-空气电池的有关说法正确的是( )A.放电时正极反应式B.充电时该电池将化学能转化成电能C.放电时的电池反应为D.充电时，“充电专用电极”接外电源的负极10.在一定条件下，有些化学反应存在一定限度。根据的反应原理，设计探究实验如下：步骤1：取溶液，向其中加入溶液，振荡步骤2：继续向上述溶液中加入2mL苯，振荡、静置，有机层显紫红色步骤3：取水层溶液，加入5-6滴15%KSCN溶液，溶液显血红色下列说法中不正确的是( )A.步骤2和步骤3中出现的实验现象，证明和的反应存在一定限度B.步骤3用酸化的溶液检验存

6、在，也能得出相同实验结论C.步骤2中苯可以用代替D.的核外电子排布式为：或11.有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是( )A.化合物Y可以发生氧化、加成、取代等反应B.1molX能最多能与反应C.Z分子中不含手性碳原子D.可以使用溶液鉴别化合物Y和Z12.二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：反应：；反应：；反应、的平衡常数的对数、与温度的关系如题13图-1所示；固定CO、的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应、，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如题13图-2所示。下列说法正确的是( )A.B.测得X点的物质的量分数是10%，则X点反应有：C.由的曲线知

7、，600K后升高温度对反应的影响程度大于反应D.曲线B表示的物质的量分数随温度的变化13.氢硫酸是的水溶液，二元弱酸。是染料工业中用于生产硫化青和硫化蓝的原料，现对常温时溶液的性质进行探究，下列结论正确的是( )A.溶液中存在B.已知酸性：，向溶液中通入过量，反应的离子方程式为：C.在的溶液中先滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，出现黑色沉淀，证明D.的溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及的挥发)，当时，溶液中二、非选择题：共4题，共61分。14.(14分)肼和水混溶形成水合肼，水合肼有弱碱性和强还原性。因为其反应产物无污染，广泛用于在碱性条件下与金属离子反应来回收金属。(1)某科研

8、小组利用还原碱性含铜废液(主要成分为：、氨水)回收铜。已知：存在平衡。该反应的离子方程式为_。反应40min，溶液pH和温度的变化对铜回收率影响如题14图-1和题14图-2，回收铜的最佳条件为_，溶液pH不断增大铜回收率降低的原因可能是_。(2)水介质锅炉内壁容易发生电化学腐蚀而生锈，水合肼和都可作为锅炉用水的防腐蚀添加剂。水合肼用作锅炉防腐蚀添加剂的原因是_。与相比，水合肼作为防腐蚀添加剂的优点是_。15.(14分)丹参素是一种具有抗菌消炎及增强机体免疫作用的药物。该药物的一种合成路线如下：已知：Bn-代表苄基()。(1)CD的反应类型为_。(2)由A生成B的同时，还会有其它副产物生成，其中

9、一种分子式为，该副产物的结构简式为_。(3)E中采用杂化的碳原子数目是_。(4)N是C的同系物，式量比C大14，且其核磁共振氢谱有4组峰，峰的面面积比为。请写出同时符合下列条件的的一种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；苯环上只有2个取代基；1molN消耗2molNaOH。(5)设计以苯酚与A为原料制备抗细菌有机物的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)： 。16.(15分)铁的化合物在生产生活中应用广泛。工业上用废铁屑或炼铁废渣(主要成分Fe、和少量CuO)制备硫酸亚铁，以硫酸亚铁为原料制备水处理剂聚合硫酸铁。(1)利用废铁屑(含少量FeS)制备聚合硫酸

10、铁的装置如下(支撑装置略)：溶解：先用10%的碳酸钠溶液煮沸废铁屑，再用清水洗净，将处理好的铁屑放入装置中，组装仪器，加入适量稀硫酸溶解；硫酸用量不能过多，原因是_；合成：待铁屑反应完全后，分批注入氯酸钾溶液并搅拌，放置一段时间；写出、搅拌生成的化学反应方程式：_。检验：检验甲装置中亚铁离子减少到规定浓度即可结束反应，制得产品。(2)为了确定的组成，设计如下实验。步骤一：取聚合硫酸铁样品25.00mL，加入足量的溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，称重，沉淀质量为2.9125g。步骤二：另取25.00mL聚合硫酸铁样品，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00mL

11、溶液，取该溶液25.00mL，用酸性溶液滴定，到达终点时用去标准溶液20.00mL，求：组成(写出计算过程)。(3)用炼铁废渣制备硫酸亚铁晶体，请补充完整实验方案。已知：溶液中各离子开始沉淀和沉淀完全的pH值，开始沉淀pH7.62.34.54.4沉淀完全pH9.13.35.66.4取一定量的炼铁废渣，加入适量的硫酸充分溶解，_将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得硫酸亚铁晶体。(必选的试剂溶液、溶液、溶液、还原铁粉)17.(18分)和氮氧化物都是空气污染物，科学处理及综合利用是环境科学研究的热点。(1)某科研小组研究不同条件下溶液常压下吸收烟气的吸收率。溶液pH：随着含烟气的不断通入，和

12、硫的吸收率如题17图-1所示：i：当，硫的总吸收率不断减小，因为浓度较高与反应，生成S，同时产生大量的_，导致硫的总吸收率减小。ii：当，硫的总吸收率增大，生成的主要产物为和。和一定条件下反应，生成硫磺和最终回收，反应的化学方程式为_。ii：当时，_导致和硫的总吸收率降低。温度：如题17图-2所示，该项目选择常温，一是为了节能，另一个原因是_。其他条件：_(任举一例)。(2)联合脱硫脱硝技术，是一种工业工艺技术，采用“35%的氯酸同时脱硫脱氮技术”，处理烟气(含、NO)可获得、HC1、副产品，通过实验发现，当氯酸的浓度小于35%时，和NO的脱除率几乎不变，但生成的量远小于理论值，可能的原因是_

13、。参考答案题号1234567答案ACBCBDA题号8910111213答案DCBACD14.(1) 75 碱性增强，溶液中转化成，有利于生成，溶液中游离减少，所以Cu的回收率降低 (2)水合肼有强还原性能除掉水中溶解的氧气，减缓锅炉的腐蚀 的用量少，不产生其他杂质 15.(1)取代反应(2)(3)(4)(5)16.(1)硫酸过多，酸性太强难合成聚合硫酸铁(2)，所以：所以根据电荷守恒：所以：所以：化学式为：(3)加入足量3%的溶液充分反应；滴加1.0 mol/L NaOH溶液，调节pH为3.3-4.4之间，过滤，洗涤；用足量的1.0 mol/L硫酸溶液溶解滤渣；再加入足量还原铁粉充分搅拌，过滤17.(1)气体；吸收剂消耗完全，饱和逸出。常温时硫的吸收率已经很高了，升高温度吸收率变化不大。通入含的烟气的速率。(2)NO可能被氧化成及其他含氮化合物