湖南省长沙市2022届高三化学下学期一模试题含解析.docx

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1、湖南省长沙市2022届高三化学下学期一模试题可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Mg24P31Ti48 Fe56K39Cr52一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是（ ）A在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质B2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料D“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳中和2下列物质的性质与用途有对应关系的是（ ）A二氧化氯具有强氧化性，可用于

2、自来水的杀菌消毒B酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌C碳酸钠能与酸反应，可用于洗涤油污D浓具有脱水性，可用于干燥氯气3下列操作正确并能达到实验目的的是（ ）A验证稀硝酸的还原产物为NOB灼烧海带C制取并收集D用滴定法测氨水的物质的量浓度4目前新冠肺炎的药物研发和疫苗研制取得了很大进展，其中法匹拉韦药物（结构如图）显示有一定的临床疗效。下列关于此物质的说法不正确的是（ ）A法匹拉韦的分子式为B法匹拉韦结构中所有原子共平面C能使酸性溶液褪色D法匹拉韦显一定的碱性，可以和酸反应5科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备：。下列说法正确的是（ ）A中化学键为非极性键B中子

3、数为10的氧原子可表示为C每1mol参加反应理论上可生成22.4LD每消耗12.4g的，则过程中转移电子数为0.36镓及其化合物可用于制取第三代半导体材料。Ga与Al同主族，化学性质相似。从某金属废渣（主要含、）中提取镓并制备GaN的工艺流程如下：下列说法错误的是（ ）A“碱浸”时发生反应B滤渣的主要成分为C“电解”中金属Ga在阴极析出D制备GaN的反应中，作氧化剂7LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X，Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是（ ）A最高价氧化物对应水化物的酸性：X小于WB氢

4、化物的沸点：XbdcCa溶液中存在：DmL生活用品中含有的质量为10配合物的稳定性可以用稳定常数来衡量，如，其稳定常数表达式为。已知：溶于水呈亮绿色。下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是（ ）选项实验操作或实验现象实验目的或结论A常温下，向100mL浓度分别为0.10mol/L的和KSCN混合溶液中滴加几滴氯化铁溶液，观察到溶液变为亮绿色常温下，稳定性：B取少量与NaOH溶液共热，待溶液不分层后，再滴加溶液检验中的溴元素C向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液检验溶液中的D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热一段时间后，加入NaOH溶液至碱性，再加入碘水，观察溶液是否变蓝检验淀粉是

5、否水解二、选择题（本题包括4个小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11温度为时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按如图三种投料比进行反应。结果如图，实验测得：，、为速率常数（仅与温度有关）。下列说法正确的是（ ）容器编号物质的起始浓度物质的平衡浓度0.3000.20.10.30.20.300.1A温度为时，该反应的平衡常数为0.2B容器中起始时，C达平衡时，容器中的体积分数小于50%D容器中达平衡后，温度改变为时，若，则12下列有关离子方程式正确的是（ ）A用铜作电极电解KCl溶液：B用稀硝酸洗涤试管内壁的银

6、镜：C向悬浊液中滴入溶液，白色固体逐渐变红褐色：D少量通入溶液：132021年7月29日消息，宁德时代正式推出钠离子电池。我国科学家研究出一种钠离子可充电电池的工作示意图如下，该电池主要依靠钠离子在正极和负极之间移动来工作，电池反应为（其中代表没参与反应的，代表没参与反应的），下列有关说法不正确的是（ ）A钠离子电池相比于锂离子电池，具有原料储量丰富，价格低廉的优点B放电时，a极为负极，发生氧化反应C充电时，阴极发生反应为D充电时，当电路中转移0.3mol电子时，P极质量减少6.9g14某小组探究溶液与溶液反应，实验过程如下：实验过程：向酸性溶液（pH=0）中滴加溶液后，紫色变浅（pH”或“b

7、cd，B项错误；C即使不考虑生活用品中其他杂质，a点溶液对应的电荷守恒也应为，C项错误；D表示发生反应，根据碳守恒，有，即mL生活用品中含有的质量为，D项正确。10A二、选择题（本题包括4个小题，每小题4分，共16分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11BC12BC13CD14A11BC【解析】A由第一组数据可知平衡时，温度为时，该反应的平衡常数为，故A错误；B容器中，反应逆向进行，起始时，故B正确；C容器中相当于在容器平衡的基础上充入0.1mol的氧气，平衡逆向移动，容器达平衡时，的体积分数等于50%，达平衡时，容器中的体积分数小

8、于50%，故C正确；D因为，容器中达平衡后，温度改变为时，若，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，则，故D错误。12BC【解析】A铜电极是活性电极，电解时铜失去电子，故A不正确；D将少量通入溶液中，被氧化为，HClO被还原为，故离子方程式：，故D不正确。13CD【解析】依据电池反应可知，放电过程中负极发生氧化反应：，正极发生还原反应：；而充电过程中阳极发生氧化反应：，阴极发生还原反应：。A解释钠离子电池相较于锂离子电池的优点，A项正确；B依据电池反应可推断出实线表示放电过程，根据物质的变化可判断a极为负极，发生氧化反应，B项正确；C根据充电时物质的变化结合分析可知，充电时，阴极发生反应为，C

9、项错误；D充电时从Q极转移到P极，且，故当转移0.3mol电子时P极增加0.3mol，质量为6.9g，D项错误。14A【解析】A实验反应后的溶液pH1，根据题给信息，高锰酸根离子在强酸性条件下被还原为二价锰离子，所以二氧化锰不是高锰酸根离子被硫离子还原得到的，而是过量的高锰酸根离子与锰离子发生归中反应而产生的，A错误；B实验反应后的溶液pH；减小【解析】（1）由题意可得硫化氢和硫燃烧的热化学方程式分别为，由盖斯定律可知，2-2可得反应，则。（2）A由图1可知，590K时，相同时间内苯硫酚的浓度大于苯的浓度，说明反应的反应速率快于反应，反应的活化能越小，反应速率越快，则反应的活化能小于反应的活化

10、能，故A正确；B由图可知，590K时，反应达到平衡，升高温度，反应的反应速率加快，氯苯和硫化氢的浓度减小，反应的平衡向逆反应方向移动，消耗硫化氢减少，故B正确；C由图可知，590K时，反应达到平衡，反应未达到平衡，升高温度，反应的反应速率加快，氯苯的消耗量增大，转化率增大，故C错误；D，由图可知，硫化氢与氯苯起始物质的量之比大于2.5时，提高硫化氢与氯苯起始物质的量之比，苯硫酚的浓度减小，故D错误；故选CD。（3）由方程式知，图中a，b，c分别为硫化氢、氢气、的体积分数随温度变化的曲线。由图可知，温度升高，硫化氢的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，反应热；由分析可知，曲

11、线c代表的物质是；反应温度为1300时，反应温度为1300时，硫化氢的体积分数为50%，设起始硫化氢的物质的量为2mol、转化率为，由题意可建立如下三段式：起（mol）200变（mol）平（mol）由硫化氧的体积分数为50%可得：，解得，则平衡时硫化氧、氢气、的分压分别为、，反应的平衡常数；由题意可知，则；若硫化氢高温裂解反应在刚性容器中进行，增大硫化氢的投入量相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量分数减小。17（13分，除标注外每空2分）（1）第五周期A族（1分） +6（1分）（2）（3）（或、） 阴（1分）（4）低温条件下的溶解度在整个体系中最小，且的溶解度随温度的降低而显著

12、减小（5）49.0%【解析】某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜（）、三氧化二铬（）以及少量的金（Au），工业上以电镀污泥为原料，用于制取溶液、金属铜、粗碲等。根据工艺流程图，煅烧时与氧气发生反应，反应方程式为，与纯碱和空气中的氧气反应生成，酸化后生成溶液；碲化亚铜转化为CuO和；沉渣中主要含有CuO、以及少量的金（Au），用稀硫酸溶解后，金不溶，CuO转化为，转化为；电解后铜离子放电生成铜；与二氧化硫发生氧化还原反应生成粗碲。（1）Te在元素周期表中与氧元素同主族，且核外有5个电子层，所以位置为第五周期A族；其最外电子层有6个电子，所以其最高化合价为+6。（2）煅烧时，被空气中的氧气氧化生成，化学

13、方程式为。（3）沉渣中加入稀硫酸，CuO转化为，转化为，所以还含有。电解沉积过程中，在电解池的阴极得到电子被还原为Cu，析出单质铜的电极为阴极。（4）冷却结晶能析出大量，说明在低温条件下的溶解度在整个体系中最小，且的溶解度随温度的降低而显著减小，因此通过冷却结晶能析出大量。（5）滴定过程中，被氧化为，转化为，发生反应的离子方程式为，由离子方程式可建立关系式，取出的25.00mL溶液中所含的，则所得产品中的纯度为。18（15分，除标注外每空1分）（1）（2）Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强（3）16HCN或N（4）蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：，生成的在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出（或

14、加入乙醇使溶液极性减小，在极性较小的溶液中溶解度较小从而析出）（2分）（5）正四面体（2分） 50%（2分）（6）（2分）19（15分，除标注外每空2分）（1）加成反应（1分） 碳碳双键、醛基 （2）3-羟基丁醛（1分）（3）（4）（5）16 或（6）或（3分）【解析】A中发生醛醛加成反应生成B，B发生醇的消去反应得到C（），C和苯发生加成反应得到D，D中醛基与氧气发生氧化反应生成E的羧基，G与液溴发生取代反应得到H，F和I发生“已知”反应得到J（）。（1）2molA反应生成1molB，是醛基和甲基的加成反应，则A生成B的反应类型为加成反应。（2）由分析可知C为，其中的官能团名称为碳碳双键，醛基。（3）E生成F的化学方程式为。（4）由分析可知，J的结构简式为。（5）可发生银镜反应说明含有醛基，可发生水解反应说明含有酯基，由于只有2个O原子，则具有结构；苯环上有3个侧链；满足条件的E的同分异构体有：、共16种；其中核磁共振氢谱满足6：2：2：1：1的结构简式为、。（6）发生A到B的加成反应得到，再与氢气发生醛的加成反应得到，接着发生醇的消去反应得到，最后碳碳双键与氢气发生加成反应可得，合成路线为：。