江苏省苏州市2023届高三上学期期中调研试题化学试题.docx

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1、苏州市20222023学年高三第一学期期中调研试卷化 学 202211(满分：100分考试时间：75分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5V51Cr52一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1. 4NH35O24NO6H2O是工业制备硝酸的重要反应之一。下列说法不正确的是()A. 该反应叫作氨的催化氧化 B. NO在空气中能稳定存在C. NH3在反应中表现出还原性 D. 该反应放出热量2. 中国科学院制备出超小铜纳米晶嵌入的氮掺杂碳纳米片催化剂，该催化剂可用来实现高效电催化CO2转化为所期望的新能源产物。下列说法正确

2、的是()A. 基态Cu原子外围电子排布式为3d94s2 B. 中子数为8的N原子可表示为NC. 第一电离能大小：I1(C)I1(N)I1(O) D. CO2是非极性分子3. 下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是()A. CaO具有吸水性，常用于食品干燥剂 B. ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒C. MgO是碱性氧化物，可作耐高温材料D. SiO2熔点高，可用来制造通信光缆阅读下列资料，完成47题。SO2既是大气主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生产。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将SO2先转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2

3、SO4；方法2：用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原为单质硫；方法3：用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4：用Na2SO4溶液吸收烟气中SO2，使用惰性电极电解吸收后的溶液，H2SO3在阴极被还原为硫单质。4. 下列说法正确的是()A. SO2的水溶液不能导电 B. SO2的键角比SO3的键角大C. SO的空间结构为平面三角形 D. SO中S原子轨道杂化类型为sp35. 实验室制取少量SO2并探究其漂白性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取SO2气体 B. 用装置乙验证SO2漂白性C. 用

4、装置丙干燥SO2气体 D. 用装置丁收集SO2并吸收尾气中的SO26. 反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A. 该反应的H0B. 用V2O5催化时，反应的速率大于反应C. 温度升高，上述反应化学平衡常数增大D. 上述反应中消耗1 mol SO2，转移电子的数目为46.0210237. 下列化学反应表示不正确的是()A. 氨水吸收SO2的反应：NH3H2OSO2=NHHSOB. CO还原SO2的反应：2COSO2S2CO2C. Na2SO3吸收液再生的反应：2NaHSO3Na2SO3SO2H2OD. 电解脱硫时的阴极反应：H2SO34e4H=S3H

5、2O8. 7N、15P、33As、51Sb是周期表中A族元素。下列说法正确的是()A. 电负性大小：(N)(As)(P) B. 氢化物沸点高低：AsH3PH3NH3C. 酸性强弱：HNO3H3PO4H3AsO4 D. A族元素单质的晶体类型相同9. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。已知：室温下Ksp(PbSO4)1.82108，Ksp(PbCO3)1.461013；Fe(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的pH分别是3.2和4.6；Pb(OH)2开始及完全沉淀的pH分别是7.

6、2和9.1。下列说法正确的是()A. “脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为Pb2CO=PbCO3B. “酸浸”中H2O2可以氧化Pb、Fe2和PbO2C. “酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3D. “沉铅”后滤液中，主要存在的阳离子有Na、Fe3、Al3、Pb210. 从茶叶中提取的茶多酚具有抗氧化、降压降脂、抗炎抑菌、抗血凝、增强免疫机能等功能，在茶多酚总量中，儿茶素(结构如图)占50%70%。下列说法不正确的是()A. 儿茶素易溶于热水B. 儿茶素分子中有3个手性碳原子C. 儿茶素中的酚羟基易被氧化D. 1 mol儿茶素与足量浓溴水反应消耗6

7、 mol Br211. 下列实验探究方案能达到探究目的的是()选项探究方案探究目的A向FeCl2溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化氯水中含有HClOB取5 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液，向其中加入1 mL 0.1 molL1 KI溶液，振荡，向上层清液滴加34滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化2Fe32I=2Fe2I2是可逆反应C用pH计测定Na2CO3、Na2SiO3溶液的pH，比较溶液pH大小C的非金属性比Si的强D将NaClO溶液分别滴入品红溶液和滴加醋酸的品红溶液中，观察品红溶液颜色变化pH对ClO氧化性的影响12. 室温下，将H2C2O4溶液和NaOH溶液按一定比例混合，可用

8、于测定溶液中钙的含量。测定原理： Ca2C2O=CaC2O4； CaC2O4H2SO4=CaSO4H2C2O4； 用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴定中H2C2O4。已知：室温下Ka1(H2C2O4)5.90102，Ka2(H2C2O4)6.40105，Ksp(CaC2O4)2.34109。下列说法正确的是()A. NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)Ksp(CaC2O4)D. 发生反应的离子方程式：5C2O2MnO16H=2Mn210CO28H2O13. 通过反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)可以实现CO2捕获并资源化利用。密闭容器中，反应物起始物质的量比3时，在不同

9、条件下(分别在温度为250 下压强变化和在压强为5105 Pa下温度变化)达到平衡时CH3OH物质的量分数变化如图所示。主要反应如下：反应：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)；H42.5 kJmol1反应：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)；H90.7 kJmol1下列说法正确的是()A. 反应的H133.2 kJmol1B. 曲线表示CH3OH的物质的量分数随温度的变化C. 一定温度下，增大的比值，可提高CO2平衡转化率D. 在5105 Pa、250 、起始3条件下，使用高效催化剂，能使CH3OH物质的量分数从X点达到Y点二、 非选择题：共4题，共61分。14. (15分)

10、五氧化二钒(V2O5)广泛用作合金添加剂及有机化工催化剂。从废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及少量Fe2O3、Al2O3等杂质)回收V2O5的部分工艺流程如下：已知：a. 常温下，部分含钒物质在水中的溶解性见下表：物质V2O5VOSO4(VO2)2SO4NH4VO3溶解性难溶可溶易溶难溶b. 5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系见下表：pH6688101012主要离子VOVOV2OVO(1) “酸浸、氧化”时，VO2发生反应的离子方程式为_。(2) “中和”时调节pH为7的目的，一是沉淀部分杂质离子；二是_。(3) “沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再加入NH4Cl生

11、成NH4VO3；“离子交换”和“洗脱”两步操作可简单表示为ROHVO RVO3OH(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_(填“酸性”或“碱性”)，理由是_。 用沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废钒催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。图1中是沉钒率随温度变化的关系曲线，沉钒时，温度超过80以后，沉钒率下降的可能原因是_。(4) 在Ar气氛中加热“煅烧”NH4VO3，测得加热升温过程中固体的质量变化如图2所示，加热分解NH4VO3制备V2O5需要控制的温度为_(写出计算推理过程)。(5) 新型催化材料磷化钒(VP)的晶胞结构如图3所示，V作简单六方棱柱体排列

12、，P交替地填入一半的V的正三棱柱中心空隙。与V原子距离相等且最近的P原子有_个。15. (15分)H是一种抗抑郁药，用于治疗和预防忧郁症及其复发，其合成路线如下：(1) A中含有的官能团的名称为_。(2) CD的反应需经历CXD的过程，则CX反应类型为_。(3) G的分子式为C16H12Cl2O，其结构简式为_。(4) F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。 分子中有5种不同化学环境的氢原子； 碱性水解后酸化得到2种同碳原子数的产物，且均含有2种官能团。(5) 写出以甲苯和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.

13、(15分)三氯化铬(CrCl3)在工业上主要用作媒染剂和催化剂，Cr(OH)3常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业，实验室模拟工业上以BaCrO4为原料制备CrCl3和Cr(OH)3。(1) 制备CrCl3。取一定质量的BaCrO4和对应量的水加入到三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成CrCl3并放出CO2气体。 上述反应的化学方程式为_。 上述反应中的乙醇与BaCrO4投料的物质的量比例大约为38，原因是_。(2) 测定CrCl3的质量分数。. 称取样品0.330 0 g，加水溶解并配成250.0 mL的溶液。. 移取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中

14、，加热至沸后加入稍过量的Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将Cr3氧化为Cr2O；再加入过量KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3的形式存在。. 加入1 mL淀粉溶液，用0.025 0 molL1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00 mL。已知反应：Cr2OIHI2Cr3H2O(未配平)；I2S2OS4OI(未配平)。 滴定终点的现象是_。 计算CrCl3的质量分数(写出计算过程)。(3) 制备Cr(OH)3。Cr()的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如右图所示。请补充完整由CrCl3溶液制备Cr(OH)3的实验方案：取适

15、量CrCl3溶液，_，低温烘干，得到Cr(OH)3晶体(实验中须使用的试剂：1.0 molL1 NaOH溶液、0.1 molL1 AgNO3溶液、0.1 molL1 HNO3溶液、蒸馏水)。17. (16分)氢气是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。(1) 用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O可制H2。 氧缺位铁酸铜通过两步反应分解水制氢。已知第二步反应为2CuFe2O4=2CuFe2O4xxO2，则第一步反应的化学方程式为_。 CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图1所示，则阳极的电极反应式为_。(2) 可利用FeO/Fe

16、3O4之间的相互转化，来裂解水制取氢气，其制氢流程如图2所示。该工艺制氢的总反应为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，对比水和碳在高温下直接接触反应制氢，分析该工艺制氢的最大优点是_。(3) 硼氢化钠(NaBH4)的强碱溶液在催化剂作用下与水反应可获取氢气，其可能反应机理如图3所示。已知：常温下，NaB(OH)4在水中的溶解度不大，易以NaBO2形式结晶析出。 图3所示的最后一个步骤反应机理可描述为_。 若用D2O代替H2O，依据反应机理，则反应后生成的气体中含有_。 其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH4的浓度和放氢速率的变化关系如图4所示。随着NaBH4浓度的增大，

17、放氢速率先增大后减小，其原因可能是_。苏州市20222023学年高三第一学期期中调研试卷化学参考答案及评分标准一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1. B2. D3. A4. D5. C6. B7. A8. C9. C10. B11. D12. A13. C二、 非选择题：共4题，共61分。14. (15分)(1) ClO6VO23H2O=6VOCl6H(3分)(2) 使溶液中的钒微粒以VO形式存在(2分)(3) 碱性(1分)碱性环境有利于上述反应向洗脱方向进行，提高VO的洗脱率(2分) 80 以后，温度升高，NH4VO3的溶解度增大，沉钒率下降；温度升

18、高，NH3H2O受热分解，溶液中NH浓度减小，沉钒率下降(2分)(4) 由钒元素守恒可得关系式：2NH4VO3V2O5则100%22.22%(2分)故制备V2O5需要控制温度大于450 (1分)(5) 6(2分)15. (15分)(1) 碳氯键、羧基(2分)(2) 加成反应(2分)16. (15分)(1) C2H5OH4BaCrO420HCl(浓)2CO24CrCl313H2O4BaCl2(3分) 乙醇略过量可以确保BaCrO4或Cr()被充分还原(2分)(2) 溶液由蓝色恰好变为无色(或溶液蓝色刚好消失)(2分) 由Cr原子守恒和转移电子守恒得关系：2Cr3Cr2O3I26Na2S2O3(1

19、分)2500 mL溶液中：n(Cr3)n(Na2S2O3)0.025 0 molL124.00 mL103 LmL12.00104 mol(1分)2500 mL溶液中：m(CrCl3)2.00104 mol158.5 gmol10.317 g(1分)样品中CrCl3的质量分数为100%96.1%(1分)(3) 边搅拌边加入1.0 molL1 NaOH溶液(1分)，调节溶液的pH在612范围之间(1分)，静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀(1分)，直至向最后一次洗涤后的滤液中滴加0.1 molL1 HNO3和0.1 molL1 AgNO3溶液不再出现浑浊(1分)17. (16分)(1) CuFe2O4

20、xxH2O=CuFe2O4xH2(3分) Cu2Fe4O28e=CuFe2O4(3分)(2) 该工艺中H2和CO分别在不同反应器内产生，可直接得到纯净气体，避免了复杂的分离步骤(2分)(3) H2O分子在催化剂表面获得电子解离成OH和H原子(1分)，OH和B(OH)3在催化剂表面形成B(OH)后脱附进入溶液中(1分)，H原子结合形成H2分子并从催化剂表面脱附形成气体(1分) H2、HD、D2(2分) 随着NaBH4浓度的增大，化学反应速率加快，放氢速率加快(1分)；但NaBH4浓度过大，反应产生较多的NaBO2因为溶解度较小而析出结晶在催化剂表面，覆盖了活性位点(1分)，阻碍了反应物和催化剂的接触，导致放氢速率减慢(1分)