湖南省武冈第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学(学考)试卷.docx

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1、湖南省武冈第二高中2019-2020学年高二下学期期末考试化学(学考)试卷时量：50分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23一、 选择题(本题包括18道小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.2019年新冠肺炎疫情发生后，酒精等消毒液需求量猛增。在储存和运输酒精的槽罐车上应贴上的标识是2.“84”消毒液的有效成分是NaClO。下列关于NaClO的分类不正确的是A.含氧酸盐B.电解质C.氧化物D.化合物3.14C常用于考古断代，下列关于14C的说法正确的是A.中子数为14B.核外电子数为8C.质子数为8D.与12C互为同位素4.甲烷与

2、氯气在光照条件下发生的反应属于A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.氧化反应5.下列过程中不涉及化学变化的是A.煤的燃烧B.干冰的升华C.铁的锈蚀D.食品的变质6.用一束光照射下列分散系，能产生光亮的通路现象的是A.氢氧化铁胶体 B葡萄糖溶液 C生理盐水 D.氢氧化钠溶液7.实验室中，下列试剂的保存方法错误的是A.氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中 B.浓硝酸密封保存在棕色细口试剂瓶中C.少量金属钠保存在煤油中 D.烧碱溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中8.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，下列说法正确的是A.该反应是放热反应 B.该反应是分解反应C.断裂H-H键放出能量 D.形成H-Cl键吸收能量9.下列物质不

3、属于天然高分子化合物的是A.淀粉B.蚕丝C.纤维素D.油脂10.反应2Na+2H2O=2NaOHH2中的还原剂是A.NaB.H2O C.NaOH D.H211.下列化合物中，既含有离子键又有共价键的是A.NaCl B.CH4 C.Na2O2 D.Na2S12.将下列气体分别通入滴有酚酞的水溶液中，能使溶液变红的是A.氯气B.氨气C.氢气D.二氧化碳13.冶炼银的化学方程式是：2Ag2O=4Ag+O2，该冶炼方法属于金属冶炼的A.电解法 B.热还原法 C热分解法 D.置换法14.下列反应的离子方程式不正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe6H2Fe33H2B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OHHH2OC.

4、锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu2Zn2CuD.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42BaSO415.下列有关物质用途的叙述中，错误的是A.氧化铝可用于制造耐火埚B.二氧化硫可用来漂白食品C.氧化铁可用作红色油漆和涂料D.硅酸钠溶液可用作木材防火剂16.一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列说法能表明该反应已达化学平衡状态的是A.v(N2)=v(H2)B.N2.H2.NH3的浓度相等C.N2.H2.NH3在容器中共存 D.N2.H2.NH3的浓度均不再变17.下列物质中，含有6.021023个分子的是A.常温.常压下，22.4LHCl气体 B.标准状况下

5、，22.4L的水C.28g的CO气体D.1molL1的蔗糖溶液18.某兴趣小组设计的原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A.锌片为正极B.碳棒上发生了还原反应C.电子由碳棒经导线流向锌片D.H+向锌片移动二、填空题(本题包括5道小题，每空2分，共36分)19.(6分)氮元素的单质(N2)和化合物(NH3、NH4HCO3、HNO3等)有重要的用途。请用化学式回答下列问题：(1)常用作保护气(如填充灯炮、贮存粮食等)的是 。(2)常用作制冷剂的是 。(3)常温下，能溶解金属铜并放出红棕色气体的是浓 。20.(6分)钠、铝和铁是中学化学中三种常见的重要金属。请回答下列问题：(1)钠在空

6、气中燃烧生成(填“Na2O”或“Na2O2)。(2)A12O3能溶于强酸或强碱溶液生成盐和水，则其是一种氧化物(填“酸性”“碱 性”或“两性”)。(3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸发生反应的化学方程式： 21.(6分)根据乙烯的化学性质，完成下列填空：(1)乙烯分子中含有的官能团名称为。(2)乙烯使酸性KMnO4溶液褪色(填“能”或“不能”)。(3)乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，请完成这个反应的化学方程式：CH2CH2 +Br2。22.(8分)下表是元素周期表的前三周期，表中的带圈数字表示一种元素，试回答下列问题：(1)的元素符号是；(2)写出由元素的原子组成

7、的化合物的电子式；(3)和分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填氢化物的化学式)；(4)的最高价氧化物的水化物的化学式为。23.(10分)(1)酸雨形成的原理之一可表示如下：请回答下列问题。A的化学式为 。三个反应中，不属于氧化还原反应的是 (填序号)。SO2中硫元素显+4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的 (填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。(2)将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 min时测得C的浓度为0.6 molLI，填写下列空白：用物质A表示反应的平均速率为 。其他条件不变时，再通入4 mol A气体，该反应的速率将 (填“增大”或“减小”)。三、实验题(本题包括1道小题，每空2分，共10分)24.实验室需配制100mL l.0 mol/L的NaOH溶液，请完善表格中的相关实验设计。