江苏省扬州中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学.docx

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1、江苏省扬州中学2020-2021学年度第二学期期中试题 高二化学(选修) 2021.04试卷满分：100分。考试时间：75分钟注意事项：1作答第I卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。2将选择题答案填写在答题卡的指定位置上，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。3。考试结束后，请将答题卡交监考人员。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56第I卷(选择题 共39分)一、单选题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。(请将所有选择题答案填到答题卡的指定位置中。 1

2、防护口罩由三氟氯乙烯、聚丙烯或聚乙烯等制成的熔喷布及定位铝条等组成。下列相关化学用语错误的是A质子数与中子数相等的氟原子：918F BAl3+的结构示意图：C乙烯的电子式： D聚丙烯的结构简式：2下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选 项ABCD物 质CaCl2H2O2AlCl3NH4Cl所含化学键类型离子键共价键共价健离子键离子键共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物3下列常见分子中键、键判断正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数的值)AC22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的键数目为2NABCO与N2结构相似，CO分子中键与键数目之比

3、为21CCN与N2结构相似，CH2=CHCN分子中键与键数目之比为11D已知反应N2O4(1)+ 2N2H4(1) = 3N2(g) +4H2O(1)，若该反应中有4 molN-H键断裂，则形成的键数目为6 NA4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明溶液中：Al3+、NH4+、CO32-、NO3-B能使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-C水电离的c(H+)=10-13molL-1溶液中：Fe3+、K+、NO3-、SO42-D常温下，cH+cOH=1012的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、CO32-5以下不能说明元素X的电负性比元素Y的电负性

4、大的是A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来6下列有关物质性质的排序不正确的是A晶体熔点的高低：B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，金属元素Y原子核外无未成对电子， Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法不正确的是AW的最高价氧化物对应的水化物是强酸BX的简单气态氢化物的

5、沸点比W的高CY的第一电离能比同周期相邻元素的大D1mol单质Z中共价键的数目约为46.0210238用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A配制标准溶液的NaOH固体中混有KOH杂质B滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C部分NaOH溶液滴到锥形瓶外D滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确9下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是A0.1molL-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3molL-1B醋酸溶液中存在CH3COOH分子C20mLpH=2的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2224mL(标准状况)D5mL0.1molL-1的醋酸溶液与

6、5mL0.1molL-1的KOH溶液恰好完全中和10根据下列图示所得出的结论正确的是 甲 乙 丙 丁A图甲表示用0.100molL-1AgNO3滴定50.0mL0.0500molL-1Cl-溶液的滴定曲线，说明m点时溶液中c(Ag+)与c(Cl-)相等B图乙表示室温下醋酸溶液中H+浓度与醋酸浓度的关系，说明醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越大 C图丙是稀释相同体积、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液时，溶液的pH随加水体积的变化，说明所含溶质的物质的量浓度x点大于y点D图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，将a点溶液蒸发浓缩可以得到b点代表的饱和溶液10室温下进行下列实验。根据

7、实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色样品已变质B向浓度均为0.05 molL-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡。再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强12下列叙述错误的是ANaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)c(CO32-) +c(OH)B25时

8、，0.2molL1盐酸与等体积0.05 molL1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1CpH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2-)+c(HR-)c(Na)D25时，若0.3 molL-1 HY溶液与0.3 molL-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH9，则：c(OH)c(HY)c(H+)110-9 molL-113. 25时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液。溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是AW点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3

9、2-)+c(OH-)+c(Cl-)BpH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/LCpH=8的溶液中：c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)DpH=11的溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)第II卷(非选择题)14(18分)I.原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：(1)X、Y、Z三种元素的第一

10、电离能由大到小的顺序是_。(2)1molQWX与1molWQ2Y所含键的比值为_。(3)根据等电子体理论可以预测WXY的空间构型为_。(4)一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_。(5)实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。该化合物的化学式为：_。预测该化合物熔点应_金刚石(填“高于”或“低于”)。II.铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。Fe3+可以与SCN、CN、有机分子等形成配合物。基态Fe3+的电子排布式为_；与SCN互为等电子体且为非

11、极性分子的化学式为_。普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示(K+未画出)，平均每两个立方体中含有一个K+，该晶体的化学式为_。又知该晶体中铁元素有2价和3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为_。在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为_，两种晶体中空间利用率较高的是_(填“图乙”或“图丙”)。15(12分)(I)25C时，三种弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式HCOOHCH3COOHNH3H2O电离平衡常数1.7710-41.7510-51.7610-5(1)常温下，0.lmolL-1的NH3H2O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变

12、小的是_。a. c(OH-) b.c(OH)c(NH3H2O) c. c(H+)c(OH-) d.c(H+)c(OH)(2)同浓度的HCOONaCH3COONaCH3COONH4NH4Cl溶液的pH由大到小的顺序为 (用序号表示)。(3)用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1_V2(填“”、“或“”)。(II)水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。(1)关于反应H2(g)+12O2(g)=H2O(l)，下列说法正确的是_。A焓变H0，熵变S0B可以把反应设计成原电池，实现能量的转化C选用合适

13、的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行(2)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2)、临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。如果水的离子积Kw从1010-14增大到1.010-10，则相应的电离度是原来的_倍。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计算的物质的量分数，t为反应时间。下列说法合理的是_。A乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物B在550条件下，

14、反应时间大于15s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全C乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等D随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大16(15分)工业上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒，流程如图：(1)“脱硫”过程中，温度控制在95，原因是 。(2)“氧化”过程中，Se转化成H2SeO3，该反应的化学方程式为 。(3)“还原”过程是通过控制电位还原的方法将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中。下表是将“过滤”得到的滤液

15、中所含物质还原所对应的电位。控制电位0.7821.692V，可除去“过滤”所得滤液中残留的ClO2。名称Cu2+/CuZn2+/ZnFe2+/FeFe3+/Fe2+ClO2/Cl-H2SeO3/Se电位/V0.435-0.885-0.4630.7821.6920.743为使硒和杂质金属分离，加入Na2SO3还原时，电位应控制在 范围；H2SeO3(弱酸)还原为硒的离子反应方程式为 。(4)滤液中主要存在的金属阳离子有Zn2+、Na+、 。(5)所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以将残留的Fe2+等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知25时Ksp(FeS)=6.010-18，要使溶液

16、中Fe2+沉淀完全c(Fe2+)1.010-5molL-1，则需控制溶液中c(S2-) molL-1。17(16分)三草酸合铁(III)酸钾晶体(K3Fe(C2O4)33H2O)为翠绿色的单斜晶体，易溶于水(溶解度0，4.7 g/100 g；100，117.7 g/100 g)，难溶于乙醇。(1)I.制备：以硫酸亚铁铵为原料，与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁晶体：(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O42H2O+(NH4)2SO4+H2SO4，然后再用草酸亚铁晶体在草酸钾和草酸的存在下，以过氧化氢为氧化剂，制得三草酸合铁(III)酸钾晶体，该反应的化学方程式为_。(2

17、)II.测定三草酸合铁酸钾晶体中铁的含量。步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。步骤三：向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。步骤四：向锥形瓶中加稀H2SO4酸化，用0.010 mol/L KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液20.00 mL。请回答下列问题：在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量 (选填“偏低”、“偏高”、“不变”)；写出步骤四中发生反应的离子方程

18、式： ；实验测得该晶体中铁的质量分数为_(写出计算过程)。命题、审核：冯艳 唐玉露江苏省扬州中学2020-2021学年度第二学期期中试题高二化学(选修)参考答案一、选择题12345678910111213DBADCCDDDACBC二、非选择题14(18分)(I)N、O、Al 23 直线形 AlN C3N4 高于 (每空1分)(II)1s22s22p63s23p63d5 CO2(或CS2) KFe2(CN)6 11 23 图丙 (每空2分) 15(12分，每空2分)(I)(1)a (2) (3) (II)BC 100 ABD 16(15分)(1)温度低于95，脱硫速率偏低(硫在煤油中溶解度降低)

19、；温度高于95，煤油挥发量加大；(2分)(2)4NaClO3+Se+2H2SO4=2Na2SO4+4ClO2+H2O+H2SeO3 (3分)(3)0.4350.743(2分) H2SeO3+2SO32-=2SO42-+Se+H2O(3分) (4)Fe2+、Cu2+ (2分) (5)6.010-13 (3分) 17(16分)(1)2FeC2O42H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3Fe(C2O4)33H2O (3分) (2)滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色(2分) 偏高(2分) 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O (3分) 11.2% (6分) n(KMnO4)=cV=0.010 mol/L0.02 L=2.010-4 mol，则根据方程式5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知Fe2+的物质的量n(Fe2+)=5n(KMnO4)=52.010-4 mol=1.010-3 mol，m(Fe2+)=1.010-3 mol56 g/mol=0.056 g，则Fe元素的质量分数为：100%=11.2%。