广东省江门市2022-2023学年高一上学期期末调研考试化学试题.docx

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1、江门市2022年普通高中高一调研测试(一)化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5 K39 Fe 56一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)1. 新型冠状病毒的主要传播途径有经呼吸道飞沫传播、气溶胶传播和接触传播。下列说法不正确的是A. 胶体是混合物B. 云、烟、雾均属于气溶胶，具有丁达尔效应C. 佩戴口罩可以大大减少新冠病毒经呼吸道飞沫传播和气溶胶传播，保护健康D. PM2.5是空气质量的一项重要指标，是对空气中直径小于或等于2.5m(2.510-6 m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空

2、气中一定形成气溶胶【答案】D【解析】【详解】A胶体是分散系，因此胶体是混合物，A正确；B云、烟、雾均属于气溶胶，气溶胶属于胶体，分散质微粒能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因此具有胶体的丁达尔效应，B正确；C佩戴口罩可以大大减少新冠病毒经呼吸道飞沫传播和气溶胶传播，减少交互感染新冠病毒，因此有利于保护人体健康，C正确；D气溶胶是指分散质粒子直径在1 nm 100 nm之间的分散系，而PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5 m (2.510-6 m)固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中不是胶体，D错误；故合理选项是D。2. 某化学兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，

3、测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A. H2SO4溶液是电解质B. XY段溶液中的离子方程式为C. a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电【答案】B【解析】【分析】开始在Ba(OH)2溶液中含有大量Ba2+、OH-，因此溶液具有强的导电能力，后向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，二者发生离子反应：，当二者恰好反应时，由于BaSO4难溶于水，H2O是弱电解质，导致此时自由移动的离子浓度几乎为0，后稀硫酸过量，过量的H2SO4电离产生自由移动的H+、，使自由移动的离子浓

4、度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强。【详解】AH2SO4溶液是混合物，而不是化合物，因此稀硫酸不属于电解质，A错误；B在XY段溶液中是向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4，二者反应产生BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为：，B正确；Ca处溶液的导电能力约为0，是由于BaSO4难溶于水，电离产生的自由移动的离子浓度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，故BaSO4是强电解质，C错误；DYZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电，D错误；故合理选项是B。3. 下列说法及离子方程式正确的是A. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：B. 实验室用Zn和稀硫酸反应制取氢气：C

5、. 向AlCl3溶液中加入适量的氨水：D. NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液按物质的量之比2：1反应：【答案】B【解析】【详解】A电子不守恒，电荷不守恒，离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，A错误；B反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；C氨水中的电解质一水合氨是弱电解质，主要以电解质分子存在，应该写化学式，该反应的离子方程式应该为：Al3+ 3NH3H2O=Al(OH)3+3，C错误；DNaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液按物质的量之比2：1反应，产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：2+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O，D错误；故合理选项

6、是B。4. 2021年4月29日，长征五号B遥二运载火箭搭载空间站天和核心舱，在海南文昌航天发射场发射升空。长征五号火箭是一种带助推器的两级火箭，其发动机之一是液氧/液氢发动机YF-77，4个助推器共带8台120吨级液氧/煤油发动机YF-100。下列有关说法不正确的是A. 液氧作氧化剂B. 液氢、煤油作火箭燃料C. 液氢、煤油燃烧时放出大量热D. 长征五号升空时不产生温室气体【答案】D【解析】【详解】A在液氧/液氢发动机YF-77中，液氧作氧化剂，A正确；B在液氧/液氢发动机YF-77中液氢为火箭发射燃料，在4个助推器共带8台120吨级液氧/煤油发动机YF-100中，煤油作火箭燃料，B正确；C

7、液氢、煤油都是可燃物，它们燃烧时会放出大量热，C正确；D长征五号升空时会产生温室气体CO2，D错误；故合理选项是D。5. 自然界中氮循环时刻都在进行着，湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下所示：在形成NO2和的过程中，下列说法正确的是A. 作还原剂B. 被还原C. 作氧化剂D. 被还原【答案】B【解析】【详解】A在过程的反应中N元素化合价由反应前中的+5价变为反应后NO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，所以作氧化剂，A错误；B在过程的反应中N元素化合价由反应前中的+5价变为反应后NO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，B正确；C在过程的反应中，N元素化合价由反应前中的-3价变为反应

8、后中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以作还原剂，C错误；D在过程的反应中，N元素化合价由反应前中的-3价变为反应后中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，D错误；故合理选项是B。6. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A. 可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液B. Na2O和Na2O2其阴阳离子个数比相等，Na2O在空气中加热会变成淡黄色的Na2O2C. 可采用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3D. 将金属钠放入盛有MgSO4溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生【答案】A【解析】【详解】A澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3两种溶液均能反应生成白

9、色沉淀，无法进行鉴别，A错误；BNa2O中阴阳离子个数比为1:2，Na2O2是由钠离子和构成，阴阳离子个数比也是1:2，Na2O不稳定，在空气中加热会变成淡黄色的Na2O2，B正确；CNaHCO3不稳定，受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，因此可采用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，C正确；D将金属钠放入盛有MgSO4溶液的小烧杯中，可理解为钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再和MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，因此反应中既有气体，又有沉淀产生，D正确； 故选A。7. 下列有关Cl2的性质及应用的说法错误的是A. 虽然氯气化学性质活泼，但液氯能用钢瓶贮存B. 加

10、热条件下，Cl2与过量Fe反应生成FeCl3C. 可用向下排空气法收集Cl2D. 工业上可用氯气与石灰乳反应制备漂白粉【答案】C【解析】【详解】A虽然氯气化学性质活泼，但在室温下干燥Cl2与Fe不能发生反应，故液氯能用钢瓶贮存，A正确；B在加热条件下，Cl2与Fe反应生成FeCl3，与二者相对量的多少无关，B正确；CCl2的密度比空气大，故可以使用向上排空气法收集Cl2，而不能用向下排空气法收集Cl2，C错误；D氯气与石灰乳反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，氯化钙、次氯酸钙的混合物就是漂白粉的主要成分，故在工业上可用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，D正确；故合理选项是C。8. 某学习小组拟用手持技术对

11、新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测结果的是A. 图1表示氯水中氢离子浓度随时间的变化B. 图2表示溶液中氯离子浓度随时间变化C. 电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值，图3表示氯水的电导率随时间的变化D. 图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化【答案】C【解析】【分析】新制饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH+Cl-+HClO；HClOH+ClO-，HClO不稳定分解：2HClO2HCl+O2，氧气体积分数不断增大，而随着HClO的分解，水中的Cl2+H2OHClO+HCl平衡会向左移动，最终会变为盐酸，溶液pH不断减小，所以当溶液的体积不变，溶液中的离子随着饱和氯水

12、变为盐酸，离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，据此分析解答。【详解】A氯水中存在：Cl2+H2OH+Cl-+HClO、HClOH+ClO-，HClO不稳定分解：2HClO2HCl+O2，随着HClO的分解，水中的Cl2+H2OHClO+HCl平衡会向左移动，最终会变为盐酸，氢离子浓度不断增大，A不选；B随着HClO的分解，水中的Cl2+H2OHClO+HCl平衡会向左移动，氯离子浓度不断增大，B不选；C根据分析，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，最终会变为盐酸，电导率不变，C选；D次氯酸分解生成氧气，氧气体积分数不断增大，D不选；故选C。9. 下

13、列说法中，正确的是A. Fe的摩尔质量是56B. 常温常压下，28 g CO的物质的量为1 molC. 1 mol Cl2中含有的原子数约为6.021023D. 0.1 molL-1KC1溶液中含有0.1 mol K+【答案】B【解析】【详解】AFe相对原子质量是56，所以Fe的摩尔质量是56 g/mol，A错误；B常温常压下，28 g CO的物质的量是n(CO)=，B正确；CCl2分子中含有2个Cl原子，则1 mol Cl2中含有的原子数约为26.021023，C错误；D只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算其中含有的离子数目，D错误；故合理选项是B。10. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列

14、说法不正确的是A. 标准状况下，NA个水分子的质量为18 gB. 1 mo1NaOH晶体中，阴阳离子总数为2NAC. 1 mol H3O+含有电子10NAD. 1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为2NA【答案】D【解析】【详解】ANA个水分子的物质的量是1 mol，其质量为m=nM=1 mol18 g/mol=18 g，A正确；BNaOH电离产生Na+、OH-，则1 mo1NaOH晶体中，阴阳离子的物质的量是2 mol，其中含有的离子总数为2NA，B正确；C1个H3O+中含有10个电子，则1 mol H3O+含有电子数为10NA，C正确；DNa2O2与水会发生反应：2Na2O2+2

15、H2O=4NaOH+O2，根据方程式可知：每有1 mol Na2O2发生反应，反应过程中电子转移的物质的量1 mol，则反应转移的电子数为NA，D错误；故合理选项是D。11. 下列有关金属及其化合物的说法错误的是A. 食盐细粒在炉火灼烧会发出黄色火焰B. 在高温条件下，铁与水蒸气反应生成黑色的FeOC. 为了防止FeCl2溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁粉D. 不宜用铝制品来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物【答案】B【解析】【详解】A食盐的主要成分为氯化钠，含有钠元素，焰色试验为黄色，A正确；B在高温条件下，铁与水蒸气反应生成黑色的Fe3O4，B错误；C保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2

16、溶液变质，经常向其中加入铁粉，发生的化学方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2，C正确；D铝的化学性质比较特别，既能与酸反应，也能与碱反应。因此铝制容器不能用来存放或蒸煮(高温可以促进反应)过酸或过碱的食物，D正确； 故选B。12. 利用铁元素价类二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，下列说法不正确的是A. 二维图缺失的类别a应填“单质”，化学式b应填“Fe(OH)2”B. 向FeCl2溶液通入氯气可以实现上述转化C 由图可预测高铁酸盐(FeO)具有强氧化性D. 加热Fe(OH)3发生转化，加水溶解可实现转化【答案】D【解析】【详解】Aa对应物质有Fe，则a应填“单质”， b为

17、碱，且铁元素为+2价，则化学式b应填“Fe(OH)2”，A正确；B氯气有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，可以实现的转化，B正确；CFeO中铁为+6价，处于高价态，化合价能降低，表现强氧化性，C正确；DFe(OH)3加热分解得到Fe2O3，实现的转化，Fe(OH)3属于难溶物，加水不溶解，不能实现转化，D错误； 故选D。13. 娥五号是我国首个实施无人月面取样返回的月球探测器，实现了中国首次月面采样。五号中使用了大量合金，下列有关金属或合金的说法中不正确的是A. 生铁属于合金B. 通常合金的硬度比成分金属的大C. 铝具有良好的抗腐蚀性，说明铝在空气中不易与氧气发生反应D. 铜比铝先成功

18、冶炼的原因是铝比铜活泼，更难获得其单质【答案】C【解析】【详解】A生铁属于铁碳合金，A正确；B合金的硬度一般比成分金属的大，B正确；C铝是一种活泼金属，易与氧气发生反应，但铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性, 是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面，C错误；D铝比铜更活泼，冶炼需要的条件更苛刻，更难获得其单质，D正确； 故选C。14. 对实验的实验操作现象判断不正确的是A. 实验：沸水变红褐色B. 实验：溶液颜色变红C. 实验：放出大量气体D. 实验：先出现白色沉淀，后溶解【答案】D【解析】【详解】A实验向沸水中加入饱和FeCl3溶液，Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3胶体，使液

19、体变红褐色，A正确；B实验中Fe3+与SCN-发生反应产生Fe(SCN)3，使溶液颜色变红色，B正确；C在实验中将NaOH溶液加入盛有Al粉的试管中发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，因此会看到放出大量气体，C正确；D氨水中一水合氨是弱电解质，主要以电解质分子存在，其与AlCl3发生复分解反应产生Al(OH)3沉淀，一水合氨不能溶解Al(OH)3，因此只能看到反应产生白色沉淀，而后沉淀不能溶解，D错误；故合理选项是D。15. 2006年，科学家以钙原子撞击锎(Cf)把，产生了一种超重元素一 (Og)，其反应可表示为： ，下面说法不正确的是A. Og是0族元素，其化学

20、性质不活泼，不与任何物质发生反应B. 与互为同位素C. 的中子数为176D. X的符号可表示为n【答案】A【解析】【详解】AOg是0族元素，最外层达到8电子稳定结构，其化学性质不活泼，但在一定条件下也能与某些物质反应，A错误；B与属于质子数相同，中子数不同的不同核素，二者互为同位素，B正确；C的中子数=294-118=176，C正确；DX的质子数=，质量数=，则X的符号可表示为n，D正确； 故选A。16. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是原子半径最大的短周期元素，Z的氧化物具有两性，W的最外层有7个电子。下列说法正确的是A. 原子半径：r(W)r(

21、Z)r(X)B. 由X、Y组成的两种化合物都是离子化合物C. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强D. W的简单气态氢化物中含非极性共价键【答案】B【解析】【分析】X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y是原子半径最大的短周期主族元素，则Y为Na元素；Z的氧化物具有两性，则Z为Al元素；W的原子序数最大，且最外层有7个电子，则W为Cl元素；据此解题。【详解】A电子层数越多，原子半径越大，Al和Cl原子核外有3个电子层，O原子核外有2个电子层，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：r(Al)r(Cl)r(O)，A错误；BX为O元素，Y为Na元素，两者组成的化合物Na2O或Na

22、2O2均为离子化合物，B正确；CZ为Al元素，Y为Na元素，因为Al的金属性弱于Na，所以Al的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Na，C错误；DW的简单气态氢化物为HCl，其不含非极性共价键，D错误；故选B。17. 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A. M单质既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应B. Z的单质能从含M简单离子的水溶液中置换出M单质C. Y、R形成的简单氢化物的稳定性：YRD. N单质是常用的半导体材料【答案】B【解析】【分析】同周期主族元素从左到右，随核电荷增大，原子半径逐渐减小；电子层数越多，原子半径越大；则由图可知，X、Y处于第二

23、周期， X为O元素，Y为F；Z、M、R处于第三周期，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl元素。【详解】AAl和盐酸反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，A正确；BNa和含Al3+的水溶液反应时，Na先和H2O反应，因此不能从含Al3+的水溶液中置换出Al，B错误；C元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：FCl，则氢化物的稳定性：HFHCl，C正确；DSi单质是良好的半导体材料，可用于计算机芯片，D正确；故选B。18. 下列物质既含离子键，又含共价键的化合物是A. CaCl2B. H2SO4C. NaOHD. CO2【答案】C【解析】【详解】ACaCl2是由Ca

24、2+与2个Cl-通过离子键结合形成的离子化合物，其中只含有离子键，A不符合题意；BH2SO4是由H2SO4分子通过分子之间作用力结合形成的共价化合物，在分子内存在共价键，不存在离子键，B不符合题意；CNaOH是由Na+与OH-通过离子键结合形成的离子化合物，其阴离子OH-中H、O之间以共价键结合，因此NaOH中含有共价键和离子键，C符合题意；DCO2是由CO2分子通过分子之间作用力结合形成的共价化合物，在分子内存在C=O共价键，不存在离子键，D不符合题意；故合理选项是C。19. 下列表示的化学用语正确的是A. HCl的形成过程：B. CO2的结构式：O=C=OC. Na+的结构示意图：D. H

25、2O的电子式：H:O:H【答案】B【解析】【详解】AH原子与Cl原子通过一对共用电子对形成共价化合物，使分子中各个原子都达到稳定结构，用电子式表示其形成过程为： ，A错误；BCO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各个原子达到最外层8个电子的稳定结构，其结构式为：O=C=O，B正确；CNa+是Na原子失去最外层的电子形成的，其核外电子排布是2、8，所以Na+的结构示意图是 ，C错误；DH2O分子中O原子与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式是 ，D错误；故合理选项是B。20. 将宏观现象进行微观合理解释是学习化学的重要思

26、维方式，下列解释不正确的是A. 钠和钾的化学性质相似，因为它们的最外层电子数均为1B. 钾与水反应比钠更剧烈，因为钾的原子半径比钠大，更容易失去电子C. 稀有气体不能形成双原子分子，因为稀有气体原子最外层都是8个电子的稳定结构D. 化学反应过程包含着反应物分子内化学键断裂和产物分子中化学键形成【答案】C【解析】【详解】A钠和钾的化学性质相似，因为它们的最外层电子数均为1，原子半径比较大，容易失去这个电子变为+1价金属阳离子，A正确；B钾与水反应比钠更剧烈，是因为钾原子半径比钠大，最外层电子受到原子核的吸引力小，更容易失去电子，B正确；C稀有气体不能形成双原子分子，是因为稀有气体原子最外层是2个

27、或8个电子的稳定结构，C错误；D化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中包含着反应物分子内化学键断裂和产物分子中化学键形成，D正确；故合理选项是C。二、非选择题(本大题共4小题，每小题10分，共40分)21. 实验制备收集干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示： （1）上述实验制取氯气的离子反应方程式为_。（2）选择上述仪器制备收集干燥纯净的氯气，并按顺序连接(填各接口处的字母)：a-_-i。（3）如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是_。A. 饱和NaC

28、l溶液B. 浓NaOH溶液C. 足量Na2SO3溶液D. 浓硫酸（4）FeI2是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设假设1：I-被Cl2氧化假设2：Fe2+被Cl2氧化。请你完成下表，验证假设：实验步骤预期现象结论取少量黄色溶液于A试管中，_。_。假设1正确取少量黄色溶液于B试管中，_。_。假设2正确【答案】（1） （2）d-f-b-c-k-j （3）A （4） . 滴加几滴淀粉溶液 . 溶液变蓝 . 滴加几滴KSCN溶液 . 溶液变红【解析】【小问1详解】由图

29、可知，实验采用浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应制取氯气，离子反应方程式为；【小问2详解】a出来的氯气带有HCl，经饱和食盐水除去HCl后，用浓硫酸干燥即得干燥纯净氯气，氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集，尾气用NaOH溶液处理，故各接口连接顺序为：a-d-f-b-c-k-j-i；【小问3详解】当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的氯气不能使红色布条褪色；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，Cl2和H2O反应生成具有漂白性的HClO，从而使有色布条褪色，因此D中盛放溶液既要能提供H2O，又不能影响Cl2，NaOH和Na2SO3会和Cl2反应，浓硫酸会吸收水，不符合

30、题意，采用饱和NaCl溶液，既不会影响Cl2，又可以提供H2O，符合题意，故选A。【小问4详解】若假设1正确，则I-被Cl2氧化生成I2，取少量黄色溶液于A试管中，往试管中滴加几滴淀粉溶液，淀粉遇I2变蓝，可观察到溶液变蓝；若假设2正确，则Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，取少量黄色溶液于B试管中，往试管中滴加几滴KSCN溶液，反应会生成Fe(SCN)3血红色络合物，因而可观察到溶液变红。22. 工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某实验小组为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：回答下列问题：（1）试剂a与腐蚀废液反应的离子方程式为_。（2）试剂b是_，操作为_。滤

31、液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_ 。上述流程中操作包括在HCl气流中蒸发浓缩、_、过滤、洗涤。【答案】（1）2Fe3+Fe=3Fe2+、Cu2+Fe=Cu+Fe2+ （2） . 稀盐酸 . 过滤 . 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- . 冷却结晶【解析】【分析】由流程可知：腐蚀液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作为过滤；向腐蚀液中加入过量的试剂a，得到滤渣Y和滤液X，加入的a为Fe，滤渣Y为Cu、Fe，滤液X为FeCl2，向滤渣Y中加入试剂b为稀盐酸，然后过滤得到Cu和滤液Z，Z中含有FeCl2和过量稀盐酸，然后加

32、入试剂c，应该加入氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，最后将溶液W蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铁晶体，以此来解答。【小问1详解】腐蚀液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，向其中加入金属Fe，会发生反应：2Fe3+Fe=3Fe2+；Cu2+Fe=Cu+Fe2+；【小问2详解】试剂b为稀盐酸，滤渣Y中含有Fe、Cu，由于元素的活动性：FeHCu，元素加入稀HCl时比较活泼的金属铁会发生反应：Fe+2H+=Fe2+H2；操作为分离难溶性固体和溶液，采用过滤方法；滤液X、Z中都有同一种溶质氯化亚铁，它们转化为溶液氯化铁的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；在上述流程中由于Fe

33、Cl3的溶解度受温度的影响变化较大，因此操作是从FeCl3溶液中获得FeCl3晶体，包括在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。23. 水合肼(N2H4H2O)是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备N2H4H2O，并进一步制取副产品Na2SO3的流程如图所示。已知：N2H4H2O具有强还原性，易被氧化成N2；一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生或主要产物中有N2H4H2O和Na2CO3；尿素中氮元素为-3价。回答下列问题（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为_。（2）为提高吸收塔内NaOH的有效利用率，将二氧化锰和浓盐酸制取的Cl2通入吸收塔

34、前应进行的操作是_ ，选用的试剂是_。（3）反应器内生成水合肼的化学方程式为_。（4）制备过程中要控制反应器内NaClO溶液的供给量不能过量，其主要目的是_。【答案】（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2） . 洗气 . 饱和氯化钠溶液 （3）CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl （4）防止N2H4H2O被过量NaClO氧化为N2，而影响其产量【解析】【分析】氯气与30%NaOH溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸钠碱性溶液与尿素反应制备粗肼，粗胼经过一系列操作得到水合肼和碳酸钠，碳酸钠溶液中通入二氧化硫，反应生成亚硫酸钠。【小问1详解】在吸

35、收塔内氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、NaCl和H2O，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；【小问2详解】浓盐酸易挥发，二氧化锰和浓盐酸制取的Cl2中会混有HCl氢杂质，为提高吸收塔内NaOH的有效利用率，将二氧化锰和浓盐酸制取的Cl2通入吸收塔前需要用饱和氯化钠溶液进行洗气处理，以除去杂质HCl气体；【小问3详解】在反应器内碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N2H4H2O、Na2CO3和NaCl，则发生反应的化学方程式为：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl；【小问4详解】根据题目已知信息可知：水合肼具有强还原性，

36、而NaClO具有强的氧化性，在溶液中水合肼能与次氯酸钠反应生成N2，为防止水合肼被氧化，在制备过程中需要控制反应器内NaClO溶液的供给量。24. 下表显示了元素周期装中短周期主族元素的一部分，代表7种短周期元素。已知：与组成的化合物是生话中最常见的调味品。请填写下列空白。（1）与同族的下一周期元素的原子结构示意图为：_。（2）原子半径由大到小的排列顺序：_(用元素符号表示)。（3）在氧气中燃烧的产物含有的化学键是：_。（4）的氧化物与KOH溶液反应的离子方程式是：_。（5）、的简单气态氢化物，更稳定的是：_。(填化学式)（6）简述溶液中含简单离子的检验方法：_。【答案】（1） （2）BCN

37、（3）离子键和共价键 （4）Al2O3+2OH-=2+H2O （5）NH3 （6）向待测溶液中加入CuSO4溶液，若产生黑色沉淀，说明其中含有S2-。【解析】【分析】已知：与组成的化合物是生话中最常见的调味品，该物质是NaCl，则是Na，是Cl，根据元素的相对位置可知：是B，是C，是N，是Al，是P，是S元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【小问1详解】是Na，与同族的下一周期元素是K，其核外电子排布式是2、8、8、2，故K原子的原子结构示意图为；【小问2详解】是B，是C，是N，它们是同一周期元素，原子核外电子层数相同，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径大小关系为：BCN；【

38、小问3详解】是Na，其在空气中燃烧反应产生Na2O2，在其中2个Na+与通过离子键结合，在阴离子中2个O原子通过共价键结合，故Na2O2中含有的化学键类型为离子键和共价键；【小问4详解】是Al，Al的氧化物是Al2O3，该物质是两性氧化物，其与KOH反应产生KAlO2、H2O，该反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2+H2O；【小问5详解】是N，是P，二者是同一主族元素，原子核外电子层数越少，元素的非金属性就越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，所以简单氢化物的稳定性：NH3PH3，因此更稳定的物质是NH3；【小问6详解】是S元素，S元素形成的简单离子是S2-，可根据金属硫化物的难溶性判断S2-的存在。如向待测溶液中加入CuSO4溶液，若反应产生黑色沉淀，则说明其中含有S2-。