广东省揭阳普宁二中2021届高三下学期5月适应性考试(二)化学试题.docx

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1、广东揭阳普宁二中20202021学年第二学期高三化学适应性考试(二)本试卷共100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：Hl C12 016 Na23 S32 K39 Cr52 Mo-96一、选择题：本题共16小题，第1 10小题，每小题2分；第11 16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2020年11月10 日08时12分，我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10909米，创造了中国载人深潜的新纪录。下列关于“奋斗者”号的说法中错误的是A.为了承受万米海压，载人舱所用Ti -62A材料是由我国自主研制的新型钛合金材料，具有

2、强度高、韧性好的特点B.载人潜水器下水时要携带两组压载铁，在重力牵引下潜入海洋深处，铁是黑色金属C.浮力材料是成千上万个纳米级空心玻璃微球，其主要成分与玛瑙、刚玉、硅胶相同D. “奋斗者”号的上百块单体锂电池，模块的间隙中充满了油，不可用水代替油2.下列说法中错误的是A.宋王庭珪的浣溪沙“九里香风动地来，寻香空绕百千回”体现了化学变化B.关尹子六七“破矿得金，淘沙得金，扬灰终身，无得金也”。其中“淘沙得金”利用的是黄金与沙子的密度差异C.苏轼的定风波中“竹杖芒鞋轻胜马，谁怕？ 一蓑烟雨任平生”，其中“竹杖芒鞋”主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子D.本草衍义“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而

3、锐首，色莹白明澈”，这里“燕萨石”可能是水晶3.下列化学用语错误的是A.钾的原子结构示意图为B.四氯化硅的比例模型为C. 过氧化氢的结构式为HOOH D.氢化钙的电子式为H：Ca：H4.下列实验操作或装置正确的是5.下列说法不正确的是A.BaSO4在医疗上用作检查肠胃的钡餐B.制造光导纤维的主要原料为单质硅C.工业上高温下用焦炭还原黄铜矿获得的粗铜可通过电解的方法进行精炼D.硫酸铜常用作游泳池水的消毒剂，但不能用于饮用水的消毒6.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L Cl2与水反应，转移电子数为NAB.常温常压下，84g环己烷()含有的共价键数目为6NAC.

4、密闭容器中1.2 molN2与3 mol H2合成氨，平衡后容器内气体分子总数大于2.2NAD.1 L pH=2的HI溶液含有的H+数大于0.01 Na7.“蒸汽眼罩”通过发热产生温和蒸汽促进眼部血液微循环，放松眼部肌肉，消解眼部疲劳。“蒸汽眼罩”由透氧无纺布、铁粉、碳粉、食盐、吸水树脂等组成。下列关于“蒸汽眼罩”的说法正确的是A.“蒸汽眼罩”工作时利用了原电池原理，发热时负极反应式为Fe-3e=Fe3+B.食盐作电解质，起到了导电的作用C.透氧膜的透氧速率越快越好D.“蒸汽眼罩”可以反复使用8.以金属钯(Pd)为催化剂，利用Stille偶联反应合成丙烷的反应机理如图所示，其中L是配体磷化氢，

5、下列叙述正确的是A.该流程合成丙烷的原子利用率为100%B.反应过程中Pd的成键数保持不变C.(CH3)3C3SnC2H5 中 Sn 的化合价为-4D.该流程中存在CBr键的断裂与CC键的形成9.下列实验的操作、现象、结论均正确的是选项操作现象结论A向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯、振荡、静置下层溶液呈橙红色氧化性：Cl2Br2B向某澄清溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变为血红色该溶液中一定含Fe2+C加热装有氯化铵固体的试管，管口放有湿润的 pH试纸试纸变蓝氯化铵分解产生氨气，氨气溶于水后溶液显碱性D向1 mL 0. 1 mol L-1 NaCl溶液里滴加少量 AgNO3溶液产生白色沉

6、淀，再滴加几滴0.1 mol L-1 NaI溶液白色沉淀转化为黄色沉淀KSP(AgCl)KSP(AgI)10.部分含铁物质及化合价关系如图所示。下列说法错误的是A.工业上用热还原法冶炼aB.b是黑色固体，在空气中加强热变为红色C. c可以通过化合反应生成dD. e可以加快H2O2的分解11.已知有机物A的结构如图所示，有关有机物A的性质描述正确的是A.其分子式为C9H8O2B.所有的原子可能在同一个平面上C.可发生取代、加成、酯化、聚合反应D.一定条件下，1 mol有机物A可与5 mol氢气反应12.下列离子方程式书写正确的是A.铁粉与足量稀硝酸反应：3Fe+8H+ +2NO3- =3Fe2+

7、2NO +4H2OB.用硫酸铜溶液吸收硫化氢：Cu2+ +S2-=CuSC.向明矾溶液中滴加少量 Ba(OH)2 溶液：2Ba2+ +2SO42- +Al3+ +4OH- = AlO2- +2BaSO4D.碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：2A13+ +3CO32- +3H2O = 2A1(OH)3 +3CO2 13.DBFC是一种新型硼氢化钠燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法中不正确的是A.硼氢化钠中H为 - 1价，过氧化氢中O也为-1价B.外电路中电子由a极移向b极C.该电池不适宜在高温环境下工作D.a极的电极反应式方程式为BH4- -8e- +2H2O = BO2- +8H+14.W、X、

8、Y、Z是原子序数递增的短周期主族元素。Z原子的核外电子总数是次外层电子数的4倍。现代石油化 工采用银作催化剂，可以一步完成化合物乙的制备。化合物乙常用于一次性医用口罩的消毒。下列说法正确的是A.原子半径：ZYXB.X、Y的氢化物的沸点：YXC.Y的氧化物对应水化物均为强酸D.以上四种元素能形成不止1种既能与强酸又能与强碱反应的离子化合物15.(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O俗称摩尔盐，在空气中比FeSO4稳定，是分析化学中重要的基准物质。用废铁屑制备摩尔盐的流程如图：下列说法错误的是A.加Na2CO3的作用是除去铁屑表面的油污B.H2SO4应过量，使Fe完全溶解C.结晶时，当溶液表面出现

9、晶膜即可停止加热D.摩尔盐溶液可用来标定未知浓度的KMnO4溶液16.298 K时，在20 mL 0.1 mol L-1 H2R稀溶液中滴入相同浓度的NaOH溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH 变化曲线如图所示(已知的H2R的Ka2为1.010-10)。下列有关叙述正确的是A.H2R的Ka1约为 1.010-3B.a点存在：c(HR-) c(R2-)C.b点时：c(Na+) c(HR-) c(R2-) c(H2R)D.c 点时：2c(H+) +3c(H2R) +c(HR-) =2c(0H-) +c(R2-) 二、非选择题：共56分。第17 19题为必考题，考生都必须作答。第2021题为选考题

10、，考生根据要求作答。17.(14分)环己烯是合成赖氨酸、环己酮、苯酚、聚环烯树脂、氯代环己烷、橡胶助剂、环己醇等的重要原料，也常用作催化剂、溶剂、石油萃取剂及高辛烷值汽油稳定剂。制备环己烯的反应原理： 相关物理常数：物质沸点密度/(g cm-3)水中溶解性环己醇1610.962 4稍溶于水环己烯83.190.809 8不溶于水85%磷酸1.834易溶于水环己烯与水形成的共沸物(含水10% )70.8环己醇与水形成的共沸物(含水80%)97.8回答下列问题：(1)上述装置图中，仪器B的名称是_，从粗产品中分去水层及用饱和食盐水洗涤时，均需用到仪器D，下列操作与使用仪器D的操作无关的是_(填序号)

11、。a. 润湿 b.振荡 c.检漏 d.放气(2)实验中，不用浓硫酸而用浓磷酸脱水的理由是_。(3)粗产物环己烯中加入食盐使水层饱和的目的是_；蒸馏提纯前在经食盐水洗所得产品中加入无水氯化钙的目的是_。(4)蒸馏提纯时用到水浴加热的方法，其优点是_。在水浴蒸馏前应将干燥剂除去，其原因是_。(5)本实验最终得纯品2.75 g，环己烯的产率为 % (保留3位有效数字)。18.(14分)钼是电子工业的重要材料，制备它的原料之一是钼铅矿(主要成分是PbMoO4)。模拟部分工艺流程如图：已知：Mo有多种化合价，常见化合价有+2、+3、+4、+6。(1)浸渣的主要成分是(填化学式) 。(2)写出流程中用热还

12、原法制单质钼的化学方程式： 。(3)铵化时，加HNO3的作用是 。(4)检验(NH4)2MoO4晶体洗净的方法是。(5)可循环利用的物质有 (填化学式)。(6)钼基硫化合物Cu2Mo6S8常用作锂离子电池正极材料，具有较高的功率密度和能量密度，该电池放电时的总反应为xLi + Cu2Mo6S8 =LixCu2Mo6S8，写出该电池充电时阳极的电极反应式： 。19.(14分)羰基硫(COS)可用于合成除草剂杀草丹等农药。羰基硫能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。氢解和水解反应是两种常用的羰基硫脱硫方法，其反应的热化学方程式分别为氢解反应：COS(g) +H2(g)H2S(g)+CO(g

13、) H水解反应：COS(g) +H2O H2S(g)+CO2(g) H = -35 kJ mol-1请回答下列问题：(1)已知 CO 的燃烧热为 283.0 kJ mol-1， 2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) H = - 482 kJ mol-1。羰基硫氢解反应的H = _。(2)在某温度下，向恒容密闭容器中充人2 mol H2(g)和3 mol COS(g)，10 min反应达到平衡， H2(g)的体积分数 H2(g)为4%。10 min内H2(g)的转化率为 。该温度下反应的平衡常数K= 。该温度下的平衡体系中再加入H2(g)和CO(g)各0.2 mol， 平衡 (填“正向”“

14、逆向”或“不”)移动。(3)在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量COS(g)和H2O，发生水解反应。下列示意图(图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)能说明t1时刻反应达到平衡状态的是 (填序号)。如图表示在相同时间内不同温度下羰基硫水解反应转化率，T1-T2段曲线变化可能的原因是 。(4) 氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如表：电离常数H2CO3H2SKa14.410-71.310-7Ka24.710-117.110-15将CO2用足量的NaHS溶液吸收，该反应的离子方程式为 ；常温下，用100 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液吸收224 mL

15、(标准状况)H2S气体，反应后的溶液中离子浓度从大到小顺序为_。(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.选修3：物质结构与性质(14分)元素周期表第III A族包括B、Al、Ga等元素，它们参与形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题。(1)基态Ga原子的价电子排布式为 ；Ga、As和Se的第一电离能由小到大的顺序是 。(2)实验发现，氯化铝溶于非极性溶剂中或处于熔融状态、蒸气状态时，都以二聚态(A12C16)的形式存在。其球 棍模型如图甲所示。该分子中Al原子釆取 杂化。Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成NaA1(OH)4，A1(

16、OH)4-中存在的化学键有 (填序号)。A.离子键 B.极性共价键C.金属键 D.非极性共价键E.配位键 F.键G.氢键(3)更高温度下Al2Cl6二聚体离解成AlCl3，BF3是AlCl3的一种等电子体，根据价层电子对互斥理论判断BF3 的分子构型为 ；写出BF3的一种带负电荷的等电子体粒子： 。(4)GaN是第三代半导体材料的研究热点，在干燥的NH3气流中焙烧磨细的GaAs可制得GaN。GaN熔点约为1500，GaAs熔点为1 238，GaN熔点高于GaAs的原因是 。(5)GaN的其中一种晶胞结构如图乙所示，与金刚石的晶体结构高度相似。该晶胞中Ga原子处于N原子形成的 (填“正四面体形”

17、或“正八面体形”)空隙。已知GaN的密度为 g cm-3，Ga和N的摩尔质量分别为a gmoL-1和b gmoL-1，NA为阿伏加德罗常数，则GaN晶胞的边长为 pm(列出表达式)。21.选修5：有机化学基础(14分)普鲁卡是临床上常用的局部麻醉药，某学校的化学兴趣小组计划用甲苯及乙酰胺制备普鲁卡因，具体流程如图所示：回答以下问题。(1)普鲁卡因分子中的含氧官能团名称是 ，E的结构简式为_。(2)的名称是_。(3)反应生成B的化学方程式为_， 反应类型为_。(4) 的同分异构体中，属于芳香族化合物、苯环上只有三个取代基的结构众多，符合下列条件的同分异构体有_种，任意写出其中一种结构简式：_。该

18、化合物能使含Fe3+ 溶液显色；该化合物能发生银镜反应。(5)参照上述合成路线，以乙苯和CH3CH2I为原料，设计制备 的合成路线(无机试剂任选)： 。参考答案12345678910111213141516CADDBCBDDBCDDDBD17. (14分)(1)直形冷凝管(1分) a(1分)(2)浓硫酸有强氧化性，可能会氧化反应物和产物，同时生成SO2杂质(2分)(3)促使有机相与无机相的分层(2分) 除去残留在有机层中的水，防止蒸馏时形成环己烯与水的共沸物(2分)(4)受热均匀、易控制加热温度(2分) 若不除去，加热时干燥剂吸收的水会重新放出(2分)(5)34.8(2分)高温18. (12分

19、)(1)PbS (2分) (2)MoO3+3H2=Mo+3H2O (2分)(3)抑制NH4+水解，氧化被S2-还原了的Mo元素(2分)(4)取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明晶体洗涤干净(2分)(5)NH4Cl (2分)(6)LixCu2Mo6S8 - xe- = Cu2Mo6S8 + xLi+(2分)19.(16分)(1)+7kJmol-1 (2分)(2)90%(2分) 13.5(2分)正向(2分)(3)bd (2分) T1T2段反应未达到平衡，随着温度的升高，反应速率加快，相同时间内转化量增多，转化率增大(2分)(4)H2O+CO2+HS- =HCO3- + H2S (2分)c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H+)c(S2-) (2分) 20.(14分，除标注外，每空1分)(1)4s24p1 GaSeAs (2)sp3 BEF(3)平面三角形 CO32-、NO3-等(写一种即可，2分)(4)二者均为原子晶体，且GaN中N原子半径小，Ga-N键长比Ga-As键短，键能更大，熔点更高(2分)(5)正四面体(2分) (3分)21.(14分，除标注外，每空2分)(1)酯基(1分) (2)对硝基苯甲酸(或4-硝基苯甲酸)(3)取代反应(4)10 (5)