高三化学一轮复习考点特训-化学反应原理综合题2含解析.docx

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1、化学反应原理综合题大题训练（共11题）1.是石油化工行业产生的污染性气体，工业上采取多种方式进行处理。.干法脱硫(1)已知的燃烧热(a0)，S的燃烧热(b0)，则常温下空气直接氧化脱除的反应： _kJ/mol。(2)常用脱硫剂反应条件如下表，最佳脱硫剂为_。脱硫剂出口硫(mg/m3) 脱硫温度操作压力再生条件一氧化碳1.3330040003.0蒸气再生活性炭1.33常温03.0蒸气再生氧化锌”、“”“”、“”或“0在大力推进生态文明建设、“碳达峰”、“碳中和”的时代背景下，受到更为广泛的关注。(1)相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质CH4(g)CO(g)H2(g)燃烧热(kJmol-1)89

2、0.3283.0285.8H=_kJmol-1。(2)该反应以两种温室气体为原料，可以生成合成气。如何减少反应过程中的催化剂积炭，是研究的热点之一、某条件下，发生主反应的同时，还发生了积炭反应：CO歧化：2CO(g)=CO2(g)+C(s) H=-172kJ/molCH4裂解：CH4(g)=C(s)+2H2(g) H=+75kJ/mol对积炭反应进行计算，得到温度和压强对积炭反应中平衡炭量的影响图(图a和图b)，其中表示温度和压强对CH4的裂解反应中平衡炭量影响的是(选填序号)_，理由是_。实验表明，在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，由此可推断，对于该重整反应而言，其积炭主要由_反应

3、产生。综合以上分析，为抑制积炭产生，应选用高温、低压条件。(3)该重整反应也可用于太阳能、核能、高温废热等的储存，储能研究是另一研究热点。该反应可以储能的原因是_。某条件下，研究者研究反应物气体流量、物质的量比()对CH4转化率(XCH4)、储能效率的影响，部分数据如下所示。序号加热温度/反应物气体流量/Lmin-1XCH4/%chem/%80042：279.652.280063：364.261.980062：481.141.6(资料)储能效率：热能转化为化学能的效率，用chem表示。chem=。其中，Qchem是通过化学反应吸收的热量，Q是设备的加热功率。a.对比实验_(填序号)，可得出结论

4、：气体流量越大，CH4转化率越低。b.对比实验和发现，混合气中CO2占比越低，储能效率越高，原因可能是_(该条件下设备的加热功率Q视为不变)。10.合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。(1)诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)吸附解离的机理，通过实验测得合成氨势能如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。由图可知合成氨反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的H=_，该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为_。如图所示，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea(逆)=_kJmol-1

5、；使用催化剂之后，正反应的活化能为_kJmol-1。(2)在t、压强为3.6MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：反应20min达到平衡，试求020min内氨气的平均反应速率v(NH3)=_MPamin-1，该反应的Kp=_(请写出计算表达式)。若起始条件一样，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中_点(填“d”“e”“f”或“g”)。(3)在合成氨的实际生产中，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环使用。当氢氮比c(H2)：c(N2)为3时，平衡时氨气的含量关系式为：(NH3)=0.325KPP(1i)2，(

6、Kp表示平衡常数，P表示平衡体系压强，i表示惰性气体体积分数)当温度为500。平衡体系压强为2.3MPa.不含惰性气体时，平衡时氨气的含量为。若温度不变，体系中有13%的惰性气体，此时增大压强，Kp_将(填“变大”“变小”或“不变”)。欲使平衡时氨气的含量仍为，应将压强调整至_MPa(结果保留2位有效数字)。11.I.利用CO2直接加氢合成二甲醚包括以下三个相互联系的反应：甲醇的合成CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)甲醇脱水2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)逆水气变换CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)相关物质变化的焓变示意图如图：请回答：

7、(1)请写出CO2直接加氢合成二甲醚的热化学方程式：_。(2)保持恒温恒压的条件，当装置a充入1molCO2、装置b充入2molCO2，在其他条件不变时，请在图中分别画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比变化的曲线图，请用a、b标注曲线_。(3)在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_。A正反应速率先增大后逐渐减小B逆反应速率先增大后逐渐减小C化学平衡常数K值增大D反应物的体积百分含量增大(4)在恒压CO2和H起始物质的量之比为1：3的条件下，CO2平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性

8、随温度的变化如图。CH3OCH3的选择性100%CO2平衡转化率随温度升高显示如图所示变化的原因是_。关于合成二甲醚工艺的理解，下列说法正确的是_。A合成二甲醚的反应在A点和B点时的化学平衡常数K(A)小于K(B)B当温度、压强一定时，在原料气(CO2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率C其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低D由图像可知，CO2加氢合成二甲醚应该选择具有良好的低温活性的催化剂II.汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在某温度T1下，2L密闭容

9、器中充入NO、CO各0.8mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如表时间(s)0246810n(NO)(mol)0.80.640.520.440.400.40(5)上述反应用N2表示02min内平均反应速率v(N2)=_；达到平衡后，继续加入NO、CO、CO2各0.4mol和N2_mol时，平衡不移动。化学反应原理综合题大题训练（共11题）1.是石油化工行业产生的污染性气体，工业上采取多种方式进行处理。.干法脱硫(1)已知的燃烧热(a0)，S的燃烧热(b0)，则常温下空气直接氧化脱除的反应： _kJ/mol。(2)常用脱硫剂反应条件如下表，最佳脱硫剂为_。脱硫剂出口硫(mg/m3) 脱硫温度

10、操作压力再生条件一氧化碳1.3330040003.0蒸气再生活性炭1.33常温03.0蒸气再生氧化锌”、“”“”或“=”)；C点的平衡常数K=_。【答案】-90.2 ABD CD 不变 48 【详解】(1) 已知：；得，故；(2)A由于恒容时，反应反应是一个气体分子数减小的反应，所以甲醇的体积分数保持不变，可以说明反应达到平衡状态，A项正确；B由于恒容时，反应反应是一个气体分子数减小的反应，所以容器内的总压强保持不变，可以说明反应达到平衡状态，B项正确；C由于，混合气体质量不变，V不变，所以混合气体密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，C项错误；D平均摩尔质量=混合物中各组成部分的摩尔质量该

11、组分部分的体积分数，反应达到平衡时，各组分的体积分数保持不变，所以混合气体的平均摩尔质量保持不变，可以说明反应达到平衡，D项正确；A达平衡时，保持温度不变，容器体积扩大一倍，根据，所以各组分浓度均减小，分压也减小，平衡向逆方向移动，A项错误；B达平衡时，保持温度不变，容器体积扩大一倍，根据，所以各组分浓度均减小，B项错误；C平衡常数只与温度有关，C项正确；D平衡向左移动，CO物质的量增大，D项正确；恒容时充入惰性气体，各组分分压并未改变，因此CO、的浓度之比将不变；从BD，甲醇的体积分数减小，说明要达到D点平衡向左移动，所P3P1；从ED，甲醇体积分数减小，说明要达到D点平衡，逆反应速率比正反应速率大，故(正)”、“”或“=”) p2 _p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)； 100 时，该反应的化学平衡常数K=_；(3)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出阳极反应的电极反应式_。【答案】2H3H2-H 1 BC 大于 4 (mol/L) 2 HSOH2O-2e-=SO3H