湖南省怀化市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题.docx

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1、怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷2021年上期期末考试 高二化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Co-59 As-75满分100分，考试时间75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。2.考生作答时，选择题和非选择题均须做在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。4.本试题卷共6页，如缺页，考生须声明，否则后果自负。一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个

2、选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列所述应用没有涉及氧化还原反应的是A. 硅胶用作食品防潮剂B. 还原Fe粉用作食品脱氧剂C. 补血剂与维生素C配合服用效果更佳D. 用硅藻土中浸润的吸收水果散发的乙烯给水果保鲜【答案】A2. 下列说法正确的是A. 淀粉、蛋白质、油脂均属于天然有机高分子化含物B. FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成C. 可漂白纸浆，可用于杀菌、消毒D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀【答案】C3. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是A. 苯与碘水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈紫红色B. 环己醇与

3、环己烷都属于烃的衍生物C. 己二酸与环己醇反应有生成D. 环己醇分子中所有碳原子共平面【答案】C4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，含有的分子数为NAB. 溶液中含有的数为0.1NAC. 足量的Cu与2mol浓硫酸加热充分反应后得到分子数为2NAD. 与足量的水充分反应转移的电子数目为2NA【答案】D5. 下列实验现象及结论都正确的是选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊的气体一定是B稀硫酸加入铜粉中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象；加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C少量铁

4、粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液有无色气泡产生，溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化成D将钠加入硫酸铜溶液中钠表面附着红色物质钠的金属性比铜强【答案】C6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X形成的一种气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是A. 原子半径：ZXYB. W与Y能形成含有非极性键的离子化合物C. X和Y的最简单氢化物的沸点：XYD. 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性【答案】A7. 关于反应，下列说法正确的是A. 是还原产物B. 表现出强氧化性C. 是氧化剂

5、D. 氧化产物与还原产物的质量之比为2：1【答案】D8. 下列离子方程式书写错误的是A. 钠与水反应：B. 氯气与水反应：C. 铜与氯化铁溶液反应：D. 溶液与过量的溶液反应：【答案】C9. 催化某反应一种反应机理如下图所示。下列说法正确的是A. 没有参与该催化循环B. 该反应可产生清洁燃料C. 该反应可消耗温室气体D. 该催化循环中Fe的成键数目不变【答案】B10. 理论研究表明，在101kPa和298K下HCN=HNC异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A. HNC比HCN稳定B. 该异构化反应的C. 正反应的活化能小于逆反应的活化能D. 使用催化剂，可以改变该反应的反应热【

6、答案】B二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下：下列说法错误的是A. “搅拌”的目的是为了提高反应速率B. “搅拌”中主要发生的化学反应为：C. “抽滤”后滤液中大量存在的阳离子有、D. “300加热”时发生的化学反应属于氧化还原反应【答案】CD12. 丙酮缩甘油被称之为万能溶剂，其主要制备方法如下图。下列说法正确的是A. 丙酮缩甘油的分子式为B. 发生消去反应C. 该反应属于取代反应D

7、. 丙酮缩甘油的同分异构体中同时含羧基、羟基和三个甲基的有4种【答案】BD13. 一种新型水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法正确的是A. 放电时，金属锌为负极，电极反应为：B. 放电时，被氧化储氢物质HCOOHC. 充电时，电池总反应为：D. 充电时，双极隔膜产生的向右侧正极室移动【答案】AC14. 20时，用NaOH调节溶液的pH，假设不同pH下均有，使用数字传感器测得溶液中各含碳粒子的物质的量浓度随pH的变化曲线如图。下列有关分析错误的是A. 曲线a代表随pH的变化B. pH从4到6时主要反应的离子方程式为：C. pH=7时：D. 曲线a、c交

8、点的【答案】D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18，19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15. 过硫酸钾()是一种重要的化工原料。实验室模拟制备过硫酸钾并进行相关探究。回答下列问题。制备(1)低温电解溶液。称取溶于90mL蒸馏水，再倒入大试管中，大试管浸在冰水浴中(装置见下图1)，并冷却到5以下。电解2h，每隔约半小时补一次冰。反应结束后，将沉淀收集在漏斗中，用乙醇和乙醚洗涤、过滤，最后干燥、称重。已知：过硫酸钾具有强氧化性(常被还原为硫酸钾)，100时完全分解，不溶于乙醇。每隔约半小时补一次冰，目是

9、_；用乙醇和乙醚洗涤的原因是_。探究(2)某同学预测过硫酸钾的分解产物有、和，并用图2装置验证分解产物中含有和(部分夹持及加热仪器已省略)。实验时，通入He排尽装置的空气后，应先加热装置_(填“A”或“B”)。该实验需要控制适宜的反应速率，故装置A的加热方式为_。装置B中石棉绒的作用为_。装置D、E中盛放的试剂依次为_、_。(3)在催化下溶液将氧化，得红色溶液。该反应的离子方程式为：_。【答案】 保持电解过程中温度始终在5以下 不溶于乙醇、乙醚，避免溶解损耗 B 沸水浴(或水浴) 增大铁粉与的接触面积，使完全反应，同时防止固体粉末堵塞导管 溶液 品红溶液(或酸性溶液) 16. 草酸钴用途广泛，

10、用于制指示剂、催化剂及有机合成中间体。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，还含有少量的、碳及有机物等)制取的一种工艺流程如下：已知：与的化学性质相似。回答下列问题。(1)“焙烧”的目的是_。(2)为提高“碱浸”效率，可采取的措施有_，写出“碱浸”过程中发生的离子反应方程式：_。(3)“钻浸出”过程中转化为，反应的离子方程式为_。(4)“净化除杂1”过程中，先在35左右加入，其作用是_；再升温至80，加入溶液，调pH至4.7以上。(5)为测定产品的纯度，将a g产品用适当试剂转化，得到草酸铵溶液。已知：的；的，。常温时，溶液pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。将草酸铵溶液用过量稀硫酸酸化

11、，用溶液滴定，测得平均消耗溶液20.00mL，则草酸钴样品的纯度为_。【答案】 除去碳和有机物 升高温度或增大氢氧化钠溶液的浓度 将氧化为 小于 (或)17. 工业生产硫酸中，的催化氧化是关键步骤，排放处理未达标的尾气会产生严重的空气污染。回答下列问题：(1)是形成酸雨污染物之一，酸雨的pH范围是_。(2)已知： 写出和反应生成和的热化学方程式_。(3)硫酸工业中涉及反应： 。一定条件下，在恒压密闭容器中，通入和发生上述反应，的平衡转化率和压强、温度的关系如图所示。a点时该反应的压强平衡常数Kp=_(保留三位有效数字，已知：分压=气体总压强该气体的物质的量分数，用各气体物质的分压替代浓度计算的

12、平衡常数叫压强平衡常数)。恒压条件下，关于该反应的下列说法中正确的是_。AQ大于0B相同时间内生成，同时消耗，反应达到平衡C相同温度下压强越大，的转化率就越大，该反应的平衡常数就越大D反应达到平衡后，保持温度不变，再充入和，的平衡转化率不变(4)已知：25时，该温度下与沉淀共存的悬浊液中，_。(5)用如图装置回收，可制得硫酸，电极均为惰性电极，a、b膜分别为阳离子、阴离子交换膜，写出阴极的电极反应式_。当阴极收集到标准状况下的时，理论上在阳极能得到_。【答案】 pH5.6 0.0446(或)(写0.0445也送分) BD 26(26：1) 196(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任

13、选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。选修3：物质结构与性质18. A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态A原子的电子分布在3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的原子核外最外层有6个运动状态不同的电子；D与E同周期且最外层有3个电子；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F原子最外层只有一个电子，其余电子层均充满电子。(1)F原子的外围电子排布式为_。(2)已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键数目之比为_。(3)A、B、C第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号作答)。(4)B的气态氢化物极易溶于水的原因为_。(5)A与C

14、形成离子的空间构型为_。(6)基态E原子中，核外电子占据最高能级电子云轮廓形状为_。(7)B和D形成的原子晶体DB的晶胞参数为a=x pm，它的晶胞结构如图。紧邻的B原子之间距离为b，紧邻B、D原子间距离为d，则b：d=_。该晶体的密度为_(用含x的式子表示，阿伏加德罗常数的值用表示)。【答案】 3：4 NOC 和均为极性分子，极性分子易溶于极性分子且和还易形成氢键(合理答案均计分) 平面三角形 哑铃形 选修5：有机化学基础19. 化合物F是合成某种祛痰止咳药的重要中间体，其合成路线如下：(1)F中含氧官能团的名称为_。(2)B的结构简式为_。(3)CD的反应类型为_。(4)若E中有D残留，则产物F中可能含有杂质，由D生成该杂质的化学反应方程式为_。(5)符合下列条件的A的同分异构体有_种。氨基直接连在苯环上；能与碳酸氢钠溶液反应放出气泡。其中核磁共振氢谱显示有5组吸收峰的结构简式为_。(6)已知：，易被氧化(R为H或烃基)。设计以和为原料制备的合成路线：_(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。【答案】 羟基 氧化反应 +H2 13