全国通用版高考化学一轮复习-第1章化学计量在实验中的应用2物质的量在化学实验中的应用课时作业含解析.docx
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1、物质的量在化学实验中的应用(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题,每题6分,共72分)1.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3 molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 molB.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同C.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL-1,只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 molL-1D.10 时,100 mL 0.35 molL-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10 时,其体积小于1
2、00 mL,它的物质的量浓度大于0.35 molL-1【解析】选C。0.3 molL-1的Na2SO4溶液中Na+、S的物质的量浓度为0.6 molL-1、0.3 molL-1,由于缺少溶液的体积,所以无法计算出离子的物质的量,故A错误;在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在:c(Na+)+c(K+)=c(Cl-)+2c(S),Na+和S的物质的量相等,即物质的量浓度相等,所以K+和Cl-的物质的量浓度一定不相同,故B错误;溶液的体积不等于溶剂的体积,所以1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL-1;标准状况下22.4 L氨气的物质的量为1 mol,溶于水制得1 L氨
3、水时,其浓度一定等于1 molL-1,故C正确;10 时,0.35 molL-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 时,溶液仍然是该温度下的饱和溶液,溶质的物质的量浓度不变,仍为0.35 molL-1,故D错误。【加固训练】下列有关0.1 molL-1 NaOH溶液的叙述正确的是()A.1 L该溶液中含有NaOH 40 gB.100 mL该溶液中含有Na+ 0.01 mol C.从1 L该溶液中取出100 mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL-1D.在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 molL-1 NaOH溶液【解析】选B。1 L该溶液中含有N
4、aOH 的质量是1 L0.1 molL-140 gmol-1=4 g,A错误;100 mL该溶液中含有Na+的物质的量是0.1 L0.1 molL-1=0.01 mol,B正确;从1 L该溶液中取出100 mL,所取出的NaOH溶液的浓度仍然为0.1 molL-1,C错误;在1 L水中溶解4 g NaOH,所得的溶液体积不是1 L,不能配制0.1 molL-1NaOH溶液,D错误。2.在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA为阿伏加德罗常数),同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为()A.1 molL-1B.2.5 molL-1C.5 molL-1D.2 mo
5、lL-1【解析】选B。硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是32,据电荷守恒可知,金属阳离子为+3价,设阳离子为M3+,则该盐的化学式为M2(SO4)3,根据S守恒可知硫酸盐为0.5 mol,所以该盐的物质的量浓度是=2.5 molL-1,故选B。3.下列说法正确的是()A.现需480 mL 0.1 molL-1硫酸铜溶液,则使用500 mL容量瓶配制溶液需要7.68 g硫酸铜固体B.配制1 molL-1 NaOH溶液100 mL,用托盘天平称量4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解C.制备Fe(OH)3胶体,可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色D.使用量筒量取一定体积的浓
6、硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯【解析】选C。实验室没有480 mL的容量瓶,选择大于480 mL且相近规格的容量瓶,故应选择500 mL容量瓶,配制500 mL 0.1 molL-1硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为0.5 L0.1 molL-1160 gmol-1=8.0 g,A错误;氢氧化钠固体应该在烧杯中溶解,冷却后再转移至容量瓶,B错误;制备Fe(OH)3胶体时,向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色即得到氢氧化铁胶体,C正确;量筒是量出式仪器,量取的液体倒出的量就是所读的量,不能洗涤,如果洗涤并将洗涤液一并转移至
7、烧杯,实际量取浓硫酸的体积偏大,所配溶液的浓度偏高,D错误。【互动探究】(1)现需480 mL 0.1 molL-1硫酸铜溶液,则使用容量瓶配制溶液需要CuSO45H2O固体的质量是多少?提示:12.5 g。n(CuSO45H2O)=n(CuSO4)=0.5 L0.1 molL-1=0.05 mol,m(CuSO45H2O)=250 gmol-10.05 mol =12.5 g。(2)写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式。提示:Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。4.等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解,得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a
8、 molL-1和b molL-1,则a与b的关系为()A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b【解析】选C。=。所以2a=b。5.有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 gcm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是()A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4 molL-1 C.溶质和溶剂的物质的量之比是140D.硫酸根离子的质量分数是19.2%【解析】选C。由Mg2+的质量分数知MgSO4的质量分数为4.8%=24.0%,其浓度为c=2.4 molL-1,溶质与溶剂的物质的量之比为121,S的质量分数为4.8%=19.2%。6.同温同
9、压下,三个容积相同的烧瓶内分别充满了干燥的NH3、HCl、NO2气体,然后分别用水作喷泉实验,假设烧瓶内的溶质不散逸,则三种溶液的物质的量浓度之比为()A.无法比较B.223C.33 2D.111【解析】选D。在容积相同的三个烧瓶内,分别充满干燥的NH3、HCl与NO2气体,所以V(NH3)V(HCl)V(NO2)=111,相同条件下,体积之比等于物质的量之比,所以n(NH3)n(HCl)n(NO2)=111,令n(NH3)=n mol、n(HCl)=n mol、n(NO2)=n mol,各自体积为V(NH3)=V(HCl)=V(NO2)=V L,对于氨气和HCl,溶液体积等于气体体积,所以c
10、(NH3)=c(HCl)= molL-1;对于二氧化氮,与水发生反应:3NO2+H2O2HNO3+NO,根据反应方程式可知溶液体积为V,生成的硝酸的物质的量为二氧化氮物质的量的,所以c(HNO3)= molL-1,所以c(NH3)c(HCl)c(HNO3)=111,故选D。7.现有含K2SO4、NaNO3和Na2SO4三种溶质的混合溶液100 mL,其中Na+的物质的量浓度为1.0 molL-1,N的物质的量浓度为0.8 molL-1,S的物质的量浓度为0.7 molL-1,该溶液中K+的物质的量是()A.0.12 molB.0.15 molC.1.2 molD.1.5 mol 【解析】选A。
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