四川省达州市万源中学2022-2023学年高一下学期第二次月考化学试题(含答案).docx

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1、 高一（下）第二次月考化学试题满分100分，考试用时75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cu-64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1、2022年北京冬奥会成功举办，本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列说法错误的是 （ ）A. 建造场馆所用的玻璃，属于硅酸盐材料B. 油脂、纤维素、聚乙烯、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C. 能源供给采用风能、太阳能等发电，风能和太阳能均属于可再生能源D. 颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无

2、机非金属材料2、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+2ClO+Ca2+ = CaSO3+2HClOB. 氢氧化钠溶液中加入铝粉：Al+OH+2H2O = Al(OH)3+H2C. 过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe+8H+2NO3 = 3Fe2+2NO+4H2OD. 少量Ba(OH)2和过量NH4HSO4溶液混合：Ba2+2OH+H+NH4+SO42 = BaSO4+H2O+NH3H2O3、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是 （ ）A. NaNaOHNa2CO3NaClB. A

3、lAl2O3Al(OH)3AlCl3C. NH3NONO2HNO3D. H2SSSO2SO3Na2SO4 4、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 （ ）A. 39gNa2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5NAB. 密闭容器中，1mol N2(g)与3mol H2(g)充分反应制备氨气，形成NH键少于6NAC. 100g46%的乙醇溶液中，含HO键的数目为NAD. 在标况下将33.6LCl2溶于足量NaOH溶液中，转移电子数目为1.5NA5、下列说法正确的是（ ）A. 用如下方法制备硅：二氧化硅和适量的炭粉混合，高温反应得到粗硅，利用粗硅和氯气反应，其产物在高温下再

4、与氢气反应，从而得到较纯的硅。该制备不涉及氧化还原反应。B. 在合成氨工业中，高温、高压有利于提高合成氨平衡产率C. 硫酸工业的基本流程：FeS2O2SO2H2OH2SO3O2H2SO4D. 侯氏制碱是将先将NH3通入饱和氯化钠溶液中，然后通入CO2得碳酸氢钠固体，再加热灼烧制得碳酸钠6、下列图示方法不能完成相应实验的是（ ）A. AB. BC. CD. D7、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 （ ）A离子半径：WZ0)，完成下列填空：写出N2的电子式：_。在一定温度下进行上述反应，若

5、反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率_。一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。a.3v逆(N2)=v正(H2) b.容器内压强保持不变c.混合气体密度保持不变 d.c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6（3）CO2/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。 研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图-2所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。电池负极电极反应式为_；放电过程中需补充的物质A为_(填化学式)。图-2所示的 HCOOH燃料电池放电的本质是通过 HCOOH

6、与O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为_。18、（15分）很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题：(1)物质A的结构式为_。(2) 烃A中，当4个H全部被甲基取代后，最多有_个原子共面。(3)写出下列反应的反应类型：_、_。(4)丙烯酸(CH2=CHCOOH)可能发生的反应有_(填写字母序号)。a.加成反应 b.取代反应 c.加聚反应 d.消去反应 e.氧化反应 (5)写出下列反应的化学方程式丙烯酸+B丙烯酸乙酯：_。反应：_。(6)下列有关说法中正确的是_(填序号)。a.丙烯酸乙酯能发生加聚反应b.聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色c.除去乙酸乙酯中的乙酸，加

7、NaOH溶液、分液d.有机物B与二甲醚(CH3OCH3)互称同分异构体 高一（下）第二次月考化学试题答案1. B2. C3. B4. C5. D6. C7. D8. B9. B10. B11. C12. A13.C14. B15. 共14分。每空均为2分（1） （2） （3） （条件可以只写通电）（4） 作保护气，防止钛被氧化16、共15分。除特殊说明外每空均为2分（1）分液漏斗（1分） Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2（2）观察装置是否发生堵塞(或二氧化硫的生成速率) 安全瓶，防倒吸 （3）溶液变澄清(或浑浊消失) 2：1 （4）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解 （5）稀盐酸和BaCl2溶液17、共14分。除特殊说明外每空均为2分 (1) 吸收（1分） 91.5 （1分）（2） 0.02mol/(Lmin) abc（3） H2SO4 或 18、共15分。除特殊说明外每空均为2分 (1)（1分）(2)10 (3)加成反应 氧化反应(4)abce(5)CH2(6)ad