专题六非金属及其化合物-2023高考化学二轮复习习题.docx

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1、专题六非金属及其化合物高频考点考点一非金属及其化合物的性质及应用基础 非金属元素及其化合物的性质。重难 非金属元素及其化合物在生产、生活中的重要应用。综合 环境保护与绿色化学。基础1.(2022全国甲,7,6分)化学与生活密切相关。下列叙述正确的是()A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D.干冰可用在舞台上制造“云雾”答案D2.(2019课标,7,6分)陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是()A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品

2、,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点答案A3.(2021福建,1,4分)建盏是久负盛名的陶瓷茶器,承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏,下列说法错误的是()A.高温烧结过程包含复杂的化学变化B.具有耐酸碱腐蚀,不易变形的优点C.制作所用的黏土原料是人工合成的D.属硅酸盐产品,含有多种金属元素答案C4.(2019浙江4月选考,8,2分)下列说法不正确的是()A.液氯可以储存在钢瓶中B.天然气的主要成分是甲烷的水合物C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等答案

3、B5.(2020浙江1月选考,24,2分)100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4SO3)。下列说法不正确的是()A.焦硫酸具有强氧化性B.Na2S2O7水溶液呈中性C.Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化答案B6.(2021天津,4,3分)关于反应H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2+H2O所涉及的物质,下列说法错误的是()A.H2SO4在该反应中为氧化剂 B.Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物答案A7.(2022四川名

4、校联盟二联,8)某同学拟用下图装置制得各种颜色的滤纸蝴蝶。下列组合一定不能成功的是()选项ABCD纸蝴蝶上的喷洒液品红溶液石蕊试液淀粉-KI溶液FeCl3溶液小烧杯中的溶液亚硫酸浓盐酸溴水KSCN溶液蝴蝶颜色无色红色蓝色红色答案D8.(2016江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.SiO2SiCl4Si B.FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4Cl(aq) D.MgCO3MgCl2(aq)Mg答案C9.(2020浙江7月选考,24,2分)Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一,其相关性质的说法不正确的是()A.可发生反应:Ca3SiO5+4NH

5、4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3+2H2OB.具有吸水性,需要密封保存C.能与SO2反应生成新盐D.与足量盐酸作用,所得固体产物主要为SiO2答案D10.(2021浙江1月选考,12,2分)下列“类比”合理的是()A.Na与H2O反应生成NaOH和H2,则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO,则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl,则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3,则氨水与少量AgN

6、O3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3答案C11.(2021河北,10,4分)关于非金属含氧酸及其盐的性质,下列说法正确的是()A.浓H2SO4具有强吸水性,能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C.加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI,说明H3PO4比HI酸性强D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀HNO3氧化性更强答案B12.(2017北京理综,10,6分)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是()溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原

7、性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3H2SiO3答案C13.(2019北京理综,10,6分)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2答案B14.(2020课标,10,6分)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液,能出现喷泉现象的是()气体溶液A.H2S稀盐酸B.HCl稀氨水C.NO稀H2SO

8、4D.CO2饱和NaHCO3溶液答案B重难15.(2019课标,7,6分)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是()A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.碘酒可用于皮肤外用消毒答案C16.(2019北京理综,6,6分)下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛网轮答案A17.(2017江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸

9、面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂答案A18.(2021吉林三调,7)化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是()A.疫情期间“网课”是主要学习方式,网络光缆是利用光导纤维传输信号,光导纤维的主要成分是晶体硅B.驰援武汉首次使用我国自主研发的大飞机“运20”,其机身材料采用了大量低密度高强度的铝锂合金C.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料D.白居易的问刘十九中“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”,优质红泥明亮且橙中略带红光,是因其含有含量较高的氧化铁答案A19.(2022黑龙江顶

10、级名校二检,1)化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是()A.高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料B.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁C.明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消毒 D.用飞机播撒 AgI 是实现人工增雨的方法之一答案D20.(2021湖南,2,3分)下列说法正确的是()A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B.FeO粉末在空气中受热,迅速被氧化成Fe3O4C.SO2可漂白纸浆,不可用于杀菌、消毒D.镀锌铁皮的镀层破损后,铁皮会加速腐蚀答案B21.(2016江苏单科,3,2分)下列有关物质

11、的性质与用途具有对应关系的是()A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料答案D22.(2022河南开封一模,7)化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是()A.稀硫酸具有酸性,可用于去除铁锈B.NH4Cl分解时吸收大量的热,可用作阻燃剂C.二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料D.用于制造医用护目镜的聚碳酸酯(PC)属于有机高分子材料答案C23.(2021广东,4,2分)化学创造美好生活。下列生产活动中,没有运用相应化学原理的是()选项生产活动化学原理A利用海水制取溴和镁

12、单质Br-可被氧化、Mg2+可被还原B用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成CO2和H2OC利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与SiO2反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀答案B24.(2021广东,6,2分)劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A社区服务:用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性B学农活动:用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素C自主探究:以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应D家务劳动:用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备答案D25.(2015北京理综,8,6分)下列关于自然界中氮循环(

13、如图)的说法不正确的是()A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环答案A综合26.(2020江苏单科,1,2分)打赢蓝天保卫战,提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是()A.PM2.5 B.O2 C.SO2 D.NO答案B27.(2017江苏单科,1,2分)2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是()A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售答案C28.(2015江苏单科,1,2分)“

14、保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是()A.采取低碳、节俭的生活方式 B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识 D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等答案D29.(2021全国甲,7,6分)化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是()A.食品加工时不可添加任何防腐剂 B.掩埋废旧电池不会造成环境污染C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染答案C30.(2021全国乙,7,6分)我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和,这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量

15、相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是()A.将重质油裂解为轻质油作为燃料 B.大规模开采可燃冰作为新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D.研发催化剂将CO2还原为甲醇答案D31.(2017课标,7,6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A.PM2.5是指粒径不大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料答案C32.(2020海南,1,2分)化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是()A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中,提高环境友

16、好无残留消毒剂的使用比例B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程,处理其生产废液C.海边建筑工程施工,就近取海水海沙生产混凝土D.为保证食物的口感与风味,增加食品添加剂使用品种与数量答案A33.(2018课标,8,6分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是()A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案C34.(2022湖南,9,3分)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c),能将海洋中的NO2-转化为N2进入大气层,反应过程如图所示。下列说法正确

17、的是()A.过程中NO2-发生氧化反应B.a和b中转移的e-数目相等C.过程中参与反应的n(NO)n(NH4+ )=14D.过程的总反应为NO2-+NH4+ N2+2H2O答案D考点二非金属及其化合物的实验探究基础非金属及其化合物的制备实验。重难非金属及其化合物性质的探究实验。综合以非金属及其化合物性质为素材的综合性试题。基础1.(2021湖南,6,3分)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:下列说法错误的是()A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+COD.“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得

18、到无水MgCl2答案D2.(2021福建,4,4分)明代徐光启手迹记载了制备硝酸的方法,其主要流程(部分产物已省略)如下:下列说法错误的是()A.FeSO4的分解产物X为FeO B.本流程涉及复分解反应C.HNO3的沸点比H2SO4的低 D.制备使用的铁锅易损坏答案A3.(2014天津理综,2,6分)实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气答案A重难4.(2014江苏单科,13,4分)在

19、探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO答案D5.(2021四川顶级名校一诊,10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH2OH(CHOH)4CHO可以大量共存B.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式:2Fe2+ClO-+2H+Cl-+

20、2Fe3+H2OC.用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,pH试纸变蓝但不褪色D.向该溶液中加入浓盐酸,会产生Cl2答案D6.(2015北京理综,12,6分)在通风橱中进行下列实验:步骤现象Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A.中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2 2NO2B.中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应C.对比、中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化答案C7.(2021北京,19,

21、13分)某小组探究卤素参与的氧化还原反应,从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时,固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。反应的离子方程式是。电极反应式:.还原反应: MnO2+2e- +4H+ Mn2+2H2O.氧化反应: 。根据电极反应式,分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。.随c(H+)降低或c(Mn2+)升高,MnO2 氧化性减弱。.随c(Cl-)降低,。补充实验证实了中的分析。序号实验加入试剂现象较浓硫酸有氯气a有氯气a和b无氯气a是, b是。(2)利用c(H+)对MnO2氧化性的影响,探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl

22、、KBr和KI溶液,能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是,从原子结构角度说明理由。(3)根据(1)中结论推测:酸性条件下,加入某种化合物可以提高溴的氧化性,将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测。该化合物是。(4)Ag分别与1 molL-1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合,Ag只与氢碘酸发生置换反应。试解释原因:。(5)总结:物质氧化性和还原性变化的一般规律是。答案 (1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O2Cl-2e-Cl2Cl-还原性减弱(Cl2的氧化性增强) KCl固体(或浓/饱和溶液)MnSO4固体(或浓/饱和溶液)(2)KClKBrKICl、Br、I位于第

23、A族,从上到下电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,阴离子的还原性逐渐增强(3)AgNO3或Ag2SO4(4)比较AgX的溶解度,AgI溶解度最小,发生反应Ag+I-AgI,降低Ag+浓度使得反应2Ag+2H+2Ag+H2得以发生(5)氧化剂(还原剂)的浓度越大,其氧化性(还原性)越强,还原产物(氧化产物)的浓度越大,氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越小(或还原反应中,反应物浓度越大或生成物浓度越小,氧化剂氧化性越强)综合8.(2021全国甲,26,14分)碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题:(1)I2的一种制备方法如下图所示:加入F

24、e粉进行转化反应的离子方程式为,生成的沉淀与硝酸反应,生成后可循环使用。通入Cl2的过程中,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为;若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)=1.5时,氧化产物为;当n(Cl2)/n(FeI2)1.5后,单质碘的收率会降低,原因是。(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是:先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为 。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2,若生成1 mol I2,消耗的KI至少为mol。I2在KI溶液中可发生反应:I2+I-I-3

25、。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后,过滤,滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是。答案 (1)2AgI+Fe 2Ag+Fe2+2I-AgNO3 FeI2+Cl2 I2+FeCl2I2、FeCl3I2被进一步氧化(2)2IO3-+5HSO3- I2+5SO42-+H2O+3H+(3)4防止单质碘析出9.(2018课标,27,14分)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:(1)KIO3的化学名称是。(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如图所示:“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是。

26、“滤液”中的溶质主要是。“调pH”中发生反应的化学方程式为。(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为,其迁移方向是。与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有(写出一点)。答案 (1)碘酸钾(2)加热KClKH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O(或HIO3+KOH KIO3+H2O)(3)2H2O+2e- 2OH-+H2 K+a到b产生Cl2易污染环境等10.(2020课标,26,14分)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问

27、题:(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料,可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许离子通过,氯气的逸出口是(填标号)。(2)次氯酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作用,其电离平衡体系中各成分的组成分数(X)=,X为HClO或ClO-与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为。(3)Cl2O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为。(4)ClO2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化

28、氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到ClO2溶液。上述过程中,生成ClO2的反应属于歧化反应,每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为mol;产生“气泡”的化学方程式为 。(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为kg(保留整数)。答案 (1)Na+a(2)10-7.5(3)2Cl2+HgO HgCl2+Cl2O(4)1.25NaHCO3+NaHSO4 CO2+Na2SO4+

29、H2O(5)ClO-+Cl-+2H+ Cl2+H2O20311.(2021安徽合肥二模,26)某学习小组对Ag+和I-的反应进行探究,设计了系列实验。.探究AgNO3溶液与KI溶液反应的产物。(1)向盛有1 mL 0.1 molL-1 AgNO3溶液的试管中加入1 mL 0.1 molL-1 KI溶液,产生黄色沉淀,振荡使之充分反应。结论:二者混合发生了(填反应类型)反应。(2)将上述悬浊液分成两等份。向一份悬浊液中继续滴加0.1 molL-1 KI溶液,发现沉淀消失。查阅资料显示:AgI(s)+I-(aq)AgI2-(aq),向反应后溶液中滴加H2O2,溶液又变浑浊,从化学平衡角度解释原因为

30、。向另一份悬浊液中继续滴加,无明显现象。结论:Ag+和I-混合无明显氧化还原反应发生。.探究Ag+和I-是否可以发生氧化还原反应。(3)某同学设计了如下实验:装置现象结论实验一电流表指针偏转,一段时间后,左侧烧杯电极附近溶液变黄该条件下溶液中的Ag+能将I-氧化为I2另一同学用pH计测得常温下该硝酸银溶液的pH为5.0,于是对上述实验结论提出质疑,认为I-被氧化还有如下可能:酸性条件下,溶液中的N可以氧化I-生成I2;。实验二:为验证是否为氧化I-的主要原因,只需将上述电化学装置中的AgNO3溶液换成即可。经验证,、均不是氧化I-的主要原因。继续观察实验一电化学装置,发现右侧烧杯中出现现象,说

31、明Ag+可以与I-发生氧化还原反应。(4)查阅资料可知:Ag+(aq)+I-(aq)AgI(s)K=1.171016;2Ag+(aq)+2I-(aq)2Ag(s)+I2(aq)K=2.87108。试从速率和平衡角度解释AgNO3溶液与KI溶液混合无明显氧化还原反应发生的可能原因是 。答案 (1)复分解(2)滴加H2O2,氧化I-,使平衡AgI(s)+I-(aq)AgI2-(aq)逆向移动,生成AgI,溶液变浑浊淀粉溶液(3)酸性环境中,空气中的氧气可以氧化I-,生成I2pH=5,0.1 molL-1 NaNO3溶液(答案合理即可)石墨电极上析出银白色固体(4)Ag+与I-生成沉淀的反应的平衡常

32、数比发生氧化还原反应的大,则沉淀反应进行的程度大;Ag+与I-生成沉淀的反应速率比发生氧化还原反应的速率大12.(2017北京理综,27,12分)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:。反应器中NH3还原NO2的化学方程式:。当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:。尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60 gmol-1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,

33、将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的V1 mL c1 molL-1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用V2 mL c2 molL-1 NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是。(2)NSR(NOx储存还原)工作原理:NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。图a通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是。图b还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。

34、用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下,15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整:NNO+H2O答案 (1)CO(NH2)2+H2O CO2+2NH38NH3+6NO2 7N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O 2(NH4)2SO4(2)BaO81415NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O13.(2022江西重点中学盟校一联,27)随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高,硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为

35、原料提取硒,设计的流程如下:回答下列问题:(1)“脱硫”时,测得脱硫率随温度的变化如图。最佳温度是。(2)“氧化酸浸”中,Se转化成H2SeO3(=2.710-3),H2SeO3的化学名称为,该反应的离子方程式为。(3)采用硫化剂联合亚硫酸钠进行“控电位还原”,将电位高的物质先还原,电位低的物质保留在溶液中,以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸液”中主要粒子的电位。名称Cu2+/CuZn2+/ZnFe2+/FeFe3+/Fe2+ClO2/Cl-H2SeO3/Se电位/V0.345-0.760-0.4400.7701.5110.740控制电位在0.740 V1.511 V范围内,在氧化酸浸

36、液中添加催化剂,可选择性还原ClO2,该过程的还原反应(半反应)式为。为使硒和杂质金属分离,用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在V以上。(4)粗硒的精制过程:Na2SO3浸出Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)Na2S净化H2SO4酸化等。净化后的溶液中c(S2-)达到0.026 molL-1,此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为molL-1,精硒中基本不含铜。Ksp(CuS)=1.310-36。硒代硫酸钠酸化生成硒的离子方程式为。(5)H2SeO4在溶液中的电离方程式如下:H2SeO4HSeO4-+H+,HSeO4-H+SeO42-。已知0.01 molL-1 H2SeO4溶液的pH为x,

37、则Ka(HSeO4-)=(写出含x的表达式)。答案 (1)95 (2)亚硒酸4ClO3-+4H+Se4ClO2+H2O+H2SeO3(3)ClO2+4H+5e-Cl-+2H2O0.345(4)5.010-35SeSO32-+2H+Se+SO2+H2O(5)14.(2022黑龙江哈尔滨三中一模,27)为验证氧化性Cl2Fe3+SO2。某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略,气密性已检验)。实验过程:.打开弹簧夹K1K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧

38、弹簧夹K2。.打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。.打开弹簧夹K3、活塞c、加入70%硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3。.更换试管D,重复过程,检验B溶液中的离子。.实验结束后,打开弹簧夹K1K4,再通入一段时间N2,然后拆卸,洗涤,整理仪器。(1)过程的目的是。(2)棉花中浸润的溶液为,过程的目的是。(3)C中发生反应的化学方程式为。(4)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是。(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是(填“甲”“乙”或“丙”)。过程B中溶液含有的离子过程B

39、中溶液含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+(6)进行实验过程时,B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色,停止通气,放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料:Fe2+(aq)+SO32-(aq)FeSO3(s)(墨绿色)提出假设:FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色。某同学设计如下实验,证实该假设成立:溶液E和F分别为、。请用化学平衡移动原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因:。答案 (1)排出装置中的空气,防止干扰(2)NaOH溶液排出A、

40、C中残留的酸性气体到浸有NaOH溶液的棉花处吸收,防止拆卸时污染空气(3)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O(4)70%的硫酸中c(H+)比98%的硫酸大(5)乙、丙(6)Na2SO3(或可溶性亚硫酸盐)FeCl3Fe3+可氧化SO32-,c(SO32-)减小,使平衡Fe2+(aq)+SO32-(aq)FeSO3(s)逆向移动,溶液颜色由红棕色变为浅绿色易混易错1.混淆硅与二氧化硅的用途(2018浙江11月选考,8,2分)下列说法不正确的是()A.电解熔融氯化镁可制取金属镁B.电解饱和食盐水可制取氯气C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D.接触法制硫酸的硫元素主要

41、来源于硫黄或含硫矿石答案C2.SO2与钡盐溶液反应判断(2022浙江1月选考,9,2分)下列说法正确的是()A.铁与碘反应易生成碘化铁B.电解ZnSO4溶液可以得到ZnC.用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+,生成碳酸镁D.SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀答案B3.忽略氯气的溶解性(2019浙江4月选考,11,2分)针对下列实验现象表述不正确的是()A.用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色B.在表面皿中加入少量胆矾,再加入3 mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀D.将点燃后的镁条伸

42、入充满二氧化碳的集气瓶,镁条剧烈燃烧,有白色、黑色固体生成答案A4.信息整合处理不到位(2017北京理综,12,6分)下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是()A.由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案D5.陌生物质性质分析(2021浙江6月选考,16,2分)关于化合物ClONO2的性质,下列推测不合理的是()A.具有强氧化性 B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气 D.水解生成盐酸和硝酸答案D6.较强酸制较弱酸原理的应用(2021山东,8,2分)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如下,下列说法错误的是()A.吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有NaHCO3C.气流干燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3答案B题型模板模型一转化思想模型模型认知价