黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学word版含答案.docx

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1、哈尔滨市第六中学2020-2021学年度下学期期中考试高二化学试题一、单选题(共25题；共50分)1.下列说法正确的是 A.原子核外各电子层最多能容纳的电子数为 n2B.同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差 8C.门捷列夫在 1869 年提出了元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律D.位于第四周期第A 族的元素为金属元素2.2019 年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是 A.14N与14C互为同位素 B.NH3的热稳定性比HF的强C.34gNH3的电子数为20NA D.Si3N4中N为+3价3.下列

2、说法正确的是 A.C60和石墨是具有相同质子数的不同核素B.和 互为同系物C.16O和18O是同素异形体 D.乙醇和乙醚互为同分异构体4.加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应。下列过程与加成反应无关的是 A苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅 B裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅C乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷5.下列化学用语正确的是 A乙酸根离子的结构式： BCO2分子的球棍模型：C3甲基1丁烯的结构简式：(CH3)2CHCH=CH2 D醛基的电子式：6.如图是四种常见有机物的比例模型示意

3、图。下列说法正确的是 A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应7.已知： 。下列说法错误的是 A.异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应 B.异丙苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面 D.异丙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)8.B和Al为同主族元素，下列说法错误的是 A.H3BO3为一元酸，Al(OH)3呈两性B.晶体B可能有脆性，Al有延展性C.BF3和AlF3都可以与F- 形成离子键D.B和Al分别与N都能形成具有较高硬度和熔点的物质9.下列

4、递变规律不正确的是 A.Na、Mg、Al金属性依次减弱 B.I、Br、Cl非金属性依次增强C.C、N、O原子半径依次增大 D.P、S、Cl最高正价依次升高10.分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构) A.6种B.7种C.8种D.9种11.短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b、c、d与a均可以形成二元化合物X、Y、Z，且X能分别与Y、Z发生化合反应生成离子化合物，c的L层电子数等于K层电子数和M层电子数之和，下列判断正确的是 A.简单阴离子半径：cd D.最高价氧化物对应水化物的酸性：bd12.下列叙述正确的是 A.金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型镁型食盐干冰

5、冰 13.下列物质中，只含有离子键的是 A.H2OB.CO2C.MgCl2D.Na2O214.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物分子结构的说法中正确的是 A.最多有18个原子在同一平面内B.最多有4个碳原子在一条直线上C.最多有12个碳原子在同一平面内D.所有原子都可能在同一平面内15.下列关于晶体的说法中一定正确的是 A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻(如图是CaTiO3的晶体结构模型)C.SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高16.“冰面滑”与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错

6、误的是 A.由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解B.第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构C.第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少D.当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑17.有8种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；环己烷；聚丙烯；环己烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是 ABC D18.1 mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246. 4 L (标准状况)，它在光照的条件下与氯气反应，能生成3种不同的一氯取代物，该烷烃的结构简式是 A.B.CH3CH2

7、CH2CH2CH3C.D.19.W、X、Y、Z、M均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍，M的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 A.离子半径：W-”、“”或“=”)。 (2)为某含钴配合物的组成为CoCl35NH3H2O，是该配合物中钴离子的配位数是6。1mol该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3molAgCl沉淀，则该配合物的配体是_，其中氮原子的杂化类型为_。试判断NH3分子与钴离子形成配合物后，HNH键角会_ (填“变大”、“变小”或“不变”)，并说明理由_。 (3)一种铁氮化合物具有高

8、磁导率，其结构如图所示： 该结构中单纯分析铁的堆积，其堆积方式为_。已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点的原子坐标参数为( 12，12，12 )，则C点的原子坐标参数为_。参考答案一、单选题1. D 2. C 3. B 4. A 5. C 6. C 7. B 8. C 9. C 10. D 11. D 12. A 13. C 14. B 15. B 16. A 17. C 18. D 19. B 20. D 21. A 22. A 23. C 24. B 25. B二、综合题26.(1)环己烷；环辛烷；苯；棱晶烷；环辛四烯；立方烷 (2)1；2 (3)2，2，4-三甲基戊烷 27.(1)3d6 4s2；分子晶体 (2)12；336NA1010(3)正四面体；配位键；N28.(1)(2)导出HBr，兼起冷凝回流的作用(3)旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中(4)Br2和苯的蒸气逸出，污染环境(5)吸收反应中随HBr逸出的Br2和苯蒸气(6)随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而易产生倒吸29.(1)；15；(2)NH3和 H2O；sp3；变大；孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用 (3)面心立方堆积；( 12 ，0， 12 )