专题三离子反应-2023高考化学二轮复习习题.docx

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1、专题三离子反应高频考点考点一离子反应基础 基本概念的辨析。重难 离子共存。综合 信息整合能力。基础1.(2022浙江1月选考,2,2分)下列物质属于非电解质的是()A.CH4B.KI C.NaOHD.CH3COOH答案A2.(2021浙江6月选考,2,2分)下列物质属于弱电解质的是()A.CO2B.H2O C.HNO3D.NaOH答案B3.(2021北京,8,3分)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮暗(或灭)亮”现象的是()ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3H2O 答案D重难4

2、.(2021福建,6,4分)室温下,下列各组离子一定能与指定溶液共存的是()A.0.2 molL-1的NH4Cl溶液:Na+、K+、SO42-、SiO32-B.0.1 molL-1的FeCl3溶液:NH4+、Ca2+、Br-、SCN-C.0.2 molL-1的H2SO4溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、Cl-D.0.1 molL-1的Ba(OH)2溶液:Na+、K+、Cl-、ClO-答案D5.(2021天津,9,3分)常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.pH=1的溶液:Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3- B.pH=12的溶液:K+、Na+、NO3-、CO32-C.p

3、H=7的溶液:Na+、Cu2+、S2-、Cl- D.pH=7的溶液:Al3+、K+、Cl-、HCO3-答案B综合6.(2019课标,10,6分)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是() A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B.水中的NO3-、SO42-、Cl-通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后,水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H+OH-H2O答案A7.(2021湖南,12,4分)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()粒子组判断和分析ANa+、Al3+、Cl-、NH3H2O不能大量共存,因发生反应:Al3+4NH3H2O AlO2-+4N

4、H4+2H2OBH+、K+、S2O32-、SO42-不能大量共存,因发生反应:2H+S2O32- S+SO2+H2OCNa+、Fe3+、SO42-、H2O2能大量共存,粒子间不反应DH+、Na+、Cl-、MnO4-能大量共存,粒子间不反应答案B8.(2022吉林普通中学二调,13)下列各组澄清溶液中的离子能大量共存,且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组X试剂离子方程式ACa2+、Na+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-CO32-+H2OBFe3+、Na+、I-、SO42-过量氨水Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4+CK+、Na+、A

5、lO2-、CO32-少量盐酸AlO2-+H+H2OAl(OH)3DK+、Na+、ClO-、SO42-足量SO2SO2+3ClO-+H2OSO42-+Cl-+2HClO答案C考点二离子方程式基础常见物质相关离子方程式正误判断。重难限定条件下离子方程式正误判断。综合陌生离子方程式的书写。基础1.(2022全国甲,9,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为()A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+ H2SB.明矾溶液与过量氨水混合:Al3+4NH3+2H2O AlO2-+4NH4+C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:SiO32-+CO2+H2O HSiO3-+HCO3-D.将等物质的量浓度的Ba(OH)

6、2和NH4HSO4溶液以体积比12混合:Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O答案D2.(2020江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O2H+NO3-+NOC.0.1 molL-1 NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-D.0.1 molL-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag+NH3+H2OAgOH+NH4+答案C重难3.(2020北京,6,3分)下列说法不正确的是()A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢:C

7、aSO4(s)+CO32- CaCO3(s)+SO42-B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝:3Cl2+I-+3H2O 6Cl-+IO3-+6H+C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨:2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeD.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2答案B4.(2019江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH- AlO2-+H2C.室温下用稀HNO3

8、溶解铜:Cu+2NO3-+2H+ Cu2+2NO2+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+答案A5.(2021浙江1月选考,13,2分)下列反应的方程式不正确的是()A.石灰石与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH 2CH3COO-+CO2+H2OB.铜片上电镀银的总反应(银作阳极,硝酸银溶液作电镀液):Ag(阳极) Ag(阴极)C.铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+ 3Cu2+2NO+4H2OD.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- 2Al(OH)3+3BaSO4答案A6.(2019北京理综,

9、11,6分)探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 molL-1 H2C2O4的pH=1.3)实验装置试剂a现象Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色,产生白色沉淀少量NaHCO3溶液产生气泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是()A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4 CaC2O4+2H2OB.酸性:H2C2O4H2CO3,NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2+H2OC.H2C2O4有还原性,2MnO4-+5C2O42-+16H+ 2Mn2+10CO2+8H2

10、OD.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O答案C综合7.(高考题改编汇总)(1)化合物Fe3S4能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518 gL-1),写出该反应的离子方程式。(2)一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-,其离子方程式为。(3)用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液时,产生CO2气体的离子方程式。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式

11、为。答案 (1)Fe3S4+6H+3Fe2+3H2S+S(2)2Fe2+BH4-+4OH- 2Fe+2H2+B(OH)4-(3)2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+2Mn2+ 10CO2+ 8H2O(4)4H+5ClO2-Cl-+4ClO2+2H2O易混易错1.电解质与导电性的关系(2020浙江7月选考,3,2分)下列物质在熔融状态下不导电的是()A.NaOHB.CaCl2C.HClD.K2SO4答案C2.量变引起质变问题(2022 53创新)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.向含有等物质的量的溴化钠和硫化钠的混合溶液中滴入几滴硝酸银稀溶液:3Ag+Br-+S2- AgBr+Ag2S

12、B.向含1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加含1 mol Ba(OH)2的溶液:3Ba2+6OH-+3NH4+Al3+3SO42- 3BaSO4+3NH3H2O+Al(OH)3C.向含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气:2Fe2+2I-+2Cl2 2Fe3+I2+4Cl-D.向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液:2Fe3+2I- 2Fe2+I2答案C3.离子推断与计算(2022 53创新)某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且

13、产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A.溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3-B.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+C.溶液中n(NH4+)=0.2 molD.n(H+)n(Mg2+)n(Al3+)=111答案C4.多种离子综合推断(2018浙江4月选考,25,2分)某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种,取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸):向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;取滤液B,先用

14、HNO3酸化,再滴加0.001 molL-1 AgNO3溶液,有白色沉淀生成。下列说法不正确的是()A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-B.溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3-,不能确定Na+的存在C.第步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2CO3D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可以用NaOH溶液判断答案B5.反应机理(2022江西重点中学盟校一联,8)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Na2O2与H218O反应:2Na2O2+2H218O4Na+4OH-+18O2B.CO2通入足量的NaClO溶液中:CO2+2ClO-+H2O2HClO+CO3

15、2-C.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-+2Cl-+SO42-D.FeCl3溶液中加过量Na2S溶液:S2-+2Fe3+S+2Fe2+答案C题型模板模型量变与质变思想模型模型认知与量有关的离子方程式的判断1.配比型:少量物质定为1 mol,再“以少定多”,过量物质按需确定其参加反应的离子的物质的量;若题中反应物定量,则结合“以少定多”的原则及离子反应顺序,逐步写出各步反应再加和即可。2.反应连续型:反应生成的离子又能与过量的反应物继续反应,而导致离子方程式与用量有关。1.(2020天津,4,3分)下列离子方程式书写正确的是()A.CaCO3与稀硝酸反应

16、:CO32-+2H+ H2O+CO2B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2+Br2 2Fe3+2Br-C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH- C2O42-+2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+CO32-答案B2.(2020浙江7月选考,13,2分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:SO42-+Ba2+BaSO4B.电解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热:CH3COOCH2CH3+OH-C

17、H3COO-+CH3CH2OHD.CuSO4溶液中滴加稀氨水:Cu2+2OH- Cu(OH)2答案C3.(2018浙江4月选考,13,2分)下列离子方程式正确的是()A.大理石与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH 2CH3COO-+H2O+CO2B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:MnO4-+4Cl-+8H+ Mn2+2Cl2+4H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO- SO42-+Cl-+2H+D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2+HCO3- CaCO3+H2O答案D4.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.钠与

18、水反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42- BaSO4+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O答案B5.(2021全国乙,9,6分)下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是()A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液:Al3+4OH-AlO2-+2H2OD.氯

19、化铜溶液中通入硫化氢:Cu2+S2-CuS答案A6. (2022江苏南京一模,7)SO2既是大气主要污染物之一,又在生产生活中具有广泛应用,如可用于生产硫酸,其反应原理为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染,并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是()A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强:H2SO3+O2 2H+SO42-B.用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2:2CO32-+SO2+H2O SO32-+2HCO3-C.用过量氨水吸收废气中的SO2:NH

20、3H2O+SO2 HSO3-+NH4+D.用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2:Ca2+2ClO-+SO2+H2O 2HClO+CaSO3答案B模型实践与反应顺序有关的离子方程式的正误判断1.复分解型离子反应顺序:生成的电解质越弱越优先反应,生成的沉淀溶解度越小越优先反应(相互促进的水解反应例外)。2.氧化还原型离子反应顺序:氧化性(或还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反应。7.(2020课标,11,6分)对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是()A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O 2HSO3-+2Cl-+SO42-B.向CaCl2

21、溶液中通入CO2:Ca2+H2O+CO2 CaCO3+2H+C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3+H2O2 O2+2H+2Fe2+D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NH4+OH- NH3H2O答案A8.(2022广东深圳光明区二调,13)下列各项中的离子方程式书写错误的是()A.向CuSO4溶液中加入少量Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O 4Na+2Cu(OH)2+O2B.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体:SiO32-+2CO2+2H2O H2SiO3+2HCO3-C.0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 molL-1 Ba

22、(OH)2溶液等体积混合:NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- 2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OD.将少量氯气通入NaHSO3溶液中:HSO3-+H2O+Cl2 2Cl-+3H+SO42-答案D9.(2022河北衡水三调,8)下列离子方程式书写不正确的是()A.向一定体积明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使硫酸根离子浓度降低到最小时:Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- AlO2-+2BaSO4+2H2OB.在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水,溶液褪色:2MnO4-+5H2O2+6H+ 2Mn2+5O2+8H2OC.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:NO3-+3Fe

23、2+4H+ 3Fe3+NO+2H2OD.已知酸性的强弱:H2CO3HCNHCO3-,则向NaCN溶液中通入少量CO2时:CN-+CO2+H2O HCN+HCO3-答案C审题解题审题方法1.(2022 53创新)某溶液只可能含有下列离子中的若干种(不考虑水的电离及离子的水解):Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,且各种离子的物质的量浓度相等。化学兴趣小组同学欲探究该溶液的组成,进行如下2个实验:取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,且溶液中阴离子种类不变。另取溶液加入适量BaCl2粉末,粉末充分溶解后有白色沉淀生成,且

24、溶液颜色有明显的变化。已知溶液中存在平衡Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl- CuCl42-(黄色)+4H2O。根据上述实验,以下推测正确的是()A.步骤的白色沉淀可能为BaSO4和BaCO3B.该溶液可能由6种离子组成C.由步骤可以确定Fe2+、NO3-的存在,不能确定其他离子的存在D.组成该溶液的溶质可能为氯化亚铁、硝酸亚铁和硫酸铜答案D解题思路2.(2022浙江1月选考,13,2分)下列实验对应的离子方程式不正确的是()A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合:HCO3-+Ca2+OH- CaCO3+H2OB.将少量NO2通入NaOH溶液:2NO2+2OH- NO3-+NO2-+H2O

25、C.将少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO- SO32-+2HClOD.向氨水中滴入少量硝酸银溶液:Ag+2NH3H2O Ag(NH3)2+2H2O补充设问设问 C项中若SO2过量,请写出反应的离子方程式。设问 已知碳酸的电离常数:K1=4.410-7、K2=4.710-11,HClO的电离常数:K=310-8,向NaClO溶液中通入过量或少量CO2,请分别写出反应的离子方程式。答案C补充设问答案 设问 SO2过量,ClO-将SO2氧化为SO42-,自身被还原为Cl-,反应的离子方程式为SO2+H2O+ClO- SO42-+Cl-+2H+。设问 由电离常数知酸性:H2CO3H

26、ClOHCO3-,根据强酸制弱酸原理知,无论CO2是否过量,均只能生成HClO和HCO32-,过量或少量情况下的离子方程式均为CO2+H2O+ClO- HClO+HCO3-。3.(2016浙江4月选考,24,2分)向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,下列说法不正确的是()A.当a2b时,发生的离子反应为:2OH-+CO2 CO32-+H2OB.当ab时,发生的离子反应为:OH-+CO2 HCO3-C.当2a=3b时,发生的离子反应为:3OH-+2CO2 CO32-+HCO3-+H2OD.当ba时,溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为(a-b)(2b-a)补充设问设问

27、 将CO2逐渐通入NaOH溶液直至过量,请写出反应过程中的离子方程式。设问 向NaOH溶液中通入CO2,产物与反应物的物质的量之间有什么关系?设问 向100 mL浓度均为0.1 molL-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中,逐滴加入250 mL 0.1 molL-1稀盐酸,请写出滴加过程中发生反应的离子方程式和总反应的离子方程式。答案D补充设问答案 设问 开始阶段,NaOH过量,离子方程式为CO2+2OH- CO32-+H2O;CO2过量后,离子方程式为CO32-+CO2+H2O 2HCO3-。设问 n(CO2)n(NaOH)11时,产物为NaHCO3,n(CO2)n(NaOH)12时,产物

28、为Na2CO3,12n(CO2)n(NaOH)11时,产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物。设问 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,首先是NaOHNaCl,然后是Na2CO3NaHCO3,最后是NaHCO3CO2,故滴加过程中发生反应的离子方程式依次为OH-+H+ H2O、CO32-+H+ HCO3-、HCO3-+H+ CO2+H2O。n总(H+)=0.1 molL-10.25 L=0.025 mol,0.01 mol OH-完全反应消耗H+ 0.01 mol,0.01 mol CO32-完全转化为0.01 mol HCO3-消耗H+ 0.01 mol,HCO3-部分转化为CO2消耗H+:0.025 mol-0.01 mol-0.01 mol=0.005 mol,故生成CO2 0.005 mol,剩余的HCO3-的物质的量为0.01 mol-0.005 mol=0.005 mol,n(OH-)n(CO32-)n(H+)n(HCO3-)n(CO2)=0.01 mol0.01 mol0.025 mol0.005 mol0.005 mol=22511,故总反应的离子方程式为2OH-+2CO32-+5H+ HCO3-+CO2+3H2O。