安徽省安庆市高三高考模拟考试(一模)理综化学试题.docx
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1、普通高中高考模拟考试(一模)理科综合试题 化学考生注意:1.本试卷分第I卷(选择题)和第I1卷(非选择题)两部分,共300分。考试时间150分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量:O16 Na23 Si28 P31 C135.5 Cu64 Sn 119第I卷(选择题)一、选择题:本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学在日常生活和生产中有着重要的作用。下列有关说法正确的是A.南朝竹林七贤与启荣期砖画砖块的主要成分是二氧化硅B.地沟油不能食用,但可以用来制肥皂或生物柴油,实现变废为宝C.84消毒液、过氧乙酸、医用
2、酒精可灭活新冠病毒均利用了强氧化性D.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子8.用下列实验装置能达到相关实验目的的是9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.25,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAB.60gSiO2晶体中Si-O键数目为2NAC.在K37CIO,+6H35Cl(浓)KC1+3Cl2+3H2O反应中,若有212g氯气生成,则反应中转移电子的数目为5NAD.加热条件下,20mL 10molL-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA10.新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)中指出,洛匹那韦(Lopin
3、avir)与氯喹类药物均可用于治疗新冠肺炎。洛匹那韦(Lopinavir)(图1)和羟基氯喹(图2)的结构分别如下所示,对这两种有机化合物描述正确的是A.洛匹那韦是一种人工合成的蛋白质B.洛匹那韦能够发生酯化、加成、氧化、还原反应C.羟基氯喹的分子式为C18H24N3OCID.羟基氯喹分子苯环上的一氯代物有5种11.主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20.化合物ZW2与水剧烈反应,生成一种强碱和一种可燃性气体单质,Q与X同族,且X的最外层电子数是内层电子数的3倍,常温下,Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A.简单离子半径:ZQXYB
4、.工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质C.Q与X形成的化合物中,每个原子最外层均满足8电子结构D.化合物ZW2中只含有离子键12.锂铜空气燃料电池(图1)容量高、成本低,该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为:2Li+CuzO+H2O=2Cu+2Li+2OH-,用该电池电解含有尿素CO(NH2)2的碱性溶液,用于废水处理和煤液化供氢,其装置如图2所示。装置中c、d均为惰性电极,隔膜仅阻止气体通过,电解时,c极接b极。下列说法不正确的是A.放电时,b极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-B.电解时,理论上标准状况下,有33.6LO2参与反应时,c电极区可产生22.4L
5、N2C.电解一段时间后,d电极区pH增大D.图1整个反应过程,Cu起了催化剂的作用13.25时,某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L,lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。已知Ka为CH3COOH的电离常数,下列说法正确的是A.曲线1为lgc(OH)随pH变化的曲线B.N点时,pOH=14-lgKaC.该体系中,mol/LD.O点时,c(CH3COOH)=c(CH3COO-)26.(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂,其作用原理是在酸性条件下发生反应生成ClO2.已知
6、NaClO2受热、见光均不稳定。实验室制备NaClO2的装置如图所示:(1)仪器A的名称是实验开始时进行的操作是打开分液漏斗的活塞,。(2)装置F中的试剂是装置E的作用是。(3)装置C中生成CIO2,写出装置C中发生反应的离子方程式。(4)已知压强越大,物质的沸点越高。从D中获得NaClO2采用“减压蒸发”操作的原因是(5)某小组研究了当其他条件不变时,pH对NaClO2固体稳定性的影响,如下图所示保存NaClO2固体最佳的pH是原因是。(6)测定所制得的亚氯酸钠样品的纯度。I.准确称取所得NaClO2样品ag于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量稀硫酸,充分反应,将所得混合液
7、配制成250mL待测液。II.移取25.00mL待测液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定,至滴定终点,重复3次实验测得平均值为VmL(已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-).该样品中NaClO2的质量分数为(用含a、c、V的代数式表示)。27.(14分)氧化钪可制作成氧的传感器陶瓷、固体电解质等特种材料,在现代工业中用途广泛。工业上用钒钛磁铁矿选矿后所得的钪精矿制备Sc2O3的流程图如下所示:(1)提高酸溶效率的措施。(2)酸溶溶液含有和Fe3+,中 Ti的化合价为4价,在热水中水解为TiO2.“净化”过程中加热溶液的作用是。(3)流程中萃取剂与酸溶
8、液的用量比用E/A表示,Sc3+的萃取率用a%表示,不同条件下Sc3+的萃取率(a%)的变化曲线如图所示,则萃取采用的最佳“用量比”E/A和萃取时间分别为、。(4)“萃取和反萃取“主要化学反应 “反萃取”所加的试剂X为。(5)“沉钪”过程中发生的离子方程式:。Sc2(C2O4)3在空气中灼烧时发生的化学方程式:。28.(15分)氮氧化物和 SO2是大气主要污染物,研究它们的转化关系有利于防治污染。(1)已知:(2)氨氧化物破坏臭氧层原理:NO+O3=NO2+O2、NO2+O=NO+O2.常温下反应的平衡常数为K1,反应的平衡常数为K2,则反应O3+O=2O2的平衡常数K=。(用K1、K2表示)
9、。一氧化氮在该反应中的作用是。(3)反应II 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在0.1Mpa、450的恒压容器中测得相关数据如下表:该温度下用分压表示的平衡常数(气体分压总压x物质的量分数)Kp=(列出计算式)。写出一种能提高 SO2平衡转化率的措施。(4)烟气同时脱硫脱硝是目前的发展趋势。一种CIO2气相氧化法烟气脱硫脱硝反应机理和速率常数(k)如下:脱硝:脱硫:己知反应c、d的速率方程分別为试判断两反应的活化能大小:E3E4(填“”“”或“”)。控制脱硫速度的关键步骤是反应(填c或d)SO2、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图,同时氧化对气体的氧化率影响明显,结合以上反
10、应及其速率常数分析原因.35.化学一选修3:物质结构与性质(15分)铜元素及其化合物在生产实际中有许多重要用途。磷化铜(Cu3P2)常用于制造磷青铜(含少量锡、磷的铜合金)。请回答下列有关问题:(1)现代化学中,常利用上的特征谱线来鉴定元素。(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示,铜晶体中原子的堆积模型属于.(3)基态磷原子中,电子占据的最高能层符号为;该能层中具有的能量最高的电子所在能级有个伸展方向,原子轨道呈形。(4)磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体,PH3分子的空间构型为;P、S的第一电离能(I1)的大小为I1(P)I1(S)(填“”“”或“”);PH3的沸点(填“高于”或“
11、低于”)NH3的沸点,原因是.(5)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示,该晶体中P原子位于由铜原子形成的的空隙中。若晶体密度为agcm-3,则P与最近的Cu原子的核间距为nm(用含NA的代数式表示)。36.化学一选修5:有机化学基础(15分)研究表明,碘海醇是临床中应用广泛一种造影剂,化合物H是合成碘海醇的关键中间体,其合成路线如下:已知:回答下列问题:(1)A的化学名称为。(2)由B生成C的化学方程式为.(3)D中所含官能团的名称为.由D生成E的反应类型为.(4)G的结构简式为.(5)J的分子式为C9H7O6N,是C的同系物。则苯环上有3个取代基的同分异构体共有种;符合核磁共振氢谱为三组峰,峰面积
12、之比为3:2:2的同分异构体的结构简式为.(写出一种即可)。(6)设计由CH2=CH2制备的合成路线(无机试剂任选)。普通高中高考模拟考试(一模)化学试题参考答案及评分标准7.【答案】B【解析】A. 砖块的主要成分是硅酸盐,而不是二氧化硅;B. 地沟油不能食用,其主要成分是高级脂肪酸甘油脂,可以发生皂化反应,用来制肥皂或制生物柴油,实现变废为宝,故B正确;C84消毒液中的次氯酸钠、过氧乙酸能杀菌消毒是因为其有强氧化性,医用酒精具有脂溶性,可以破坏生物磷脂双分子构成的生物膜,使蛋白质发生变性,故C错误;D除去重金属离子是利用了铁的还原性,将重金属离子转化为单质,故D错误。8.【答案】D【解析】A
13、 胶体和溶液中的分散质都可以通过滤纸,除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液应该用渗析,故A错误;BHCl不是最高价的含氧酸,故B错误;C受热易氧化,所以不能在空气中加热蒸发,故C错误;D符合中和热实验的测定装置,故D正确;9.【答案】C【解析】A25C,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,氢氧根离子的数目=0.1mol/L1LNA=0.1NA,故A错误;B1个Si原子形成4个Si-O键,所以60g即1molSiO2晶体中Si-O键数目为4NA,故B错误;C在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中Cl2的平均相对分子质量为
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