重庆市巴蜀中学2021届高三下学期高考适应性月考卷(六)化学试题.docx

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1、巴蜀中学2021届高考适应性月考卷(六)化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Co-59 Cu-64 I-127 Pb-207一、选择题：本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是A. 新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体B. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用C. 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为21，过氧化苯甲酰属于有机物D. “静电除

2、尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量【答案】D2. 下列各项表达正确的是A. F的结构示意图：B. HClO的结构式：HOClC. CO2的分子模型示意图：D. CCl4的电子式：【答案】B3. 分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。下列有关说法正确的是A. 导电能力强的一定是强电解质，难溶于水的一定是弱电解质B. Al、Si、Al2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应C. 含有不同种元素的纯净物叫做化合物，含有同种元素的物质不一定是纯净物D. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液【答案】C4. 下列关于有机化合物的叙述错误的是A. 黄酒中某些微生物使

3、乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了B. 葡萄糖具有还原性，可用于制镜工业C. 可通过加入金属钠观察是否产生气体的方法检验乙醇中是否混有水D. 有机三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，它们都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的【答案】C5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C. 标准状况下，3.36 L HF和3.36 L NH3所含的电子数、质子数均为1.5NAD. 100 g质量分数为46的C2H5OH溶液中所含OH键数目为7NA【答案】D6.

4、下列关于有机物的说法，正确的是A. 葡萄糖和麦芽糖属于同系物B. 淀粉、纤维素、蛋白质和硫化橡胶都是天然高分子化合物C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D. 甲苯与氢气完全加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有5种(不考虑立体异构)【答案】D7. 下列各离子反应方程式书写与描述相符合并且正确是A. 配制银氨溶液时的总反应：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2OB. 工业上电解氯化钠溶液制备金属钠：C. 利用溴水检验SO2的漂白性：D. 向高锰酸钾酸性溶液中滴加Na2C2O4溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：【答案】A8. 如图实验中，实验设计或

5、所选装置合理的是A. 用乙醇提取碘水中的碘，应选择图所示装置B. 用图和图所示装置进行粗盐提纯C. 用图所示装置进行石油分馏实验制取汽油D. 装置用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度【答案】B9. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A. 最简单氢化物的沸点：YWB. 离子半径的大小顺序为WQZXYC. X、Z、W、Q分别与Y均能形成多种二元化合物D. 由元素X、Y组成的化合物是常见的大气污染物，可以用水来吸收处理【答案】A10. 根据如图所示所得推论正

6、确的是A. 若图甲表示恒温恒容条件下，反应中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则b点对应的状态为化学平衡状态B. 图乙是的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的H0、x0.1C. 图丙是0.5 molL1CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH)减小D. 图丁是0.03 g镁条分别与2 mL 2 molL1盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断曲线代表盐酸与镁条的反应【答案】D11. 用如图所示装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的的是选项试剂1试剂2试剂3实验目的A浓盐酸

7、MnO2饱和食盐水制备氯气B盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液验证碳的非金属性比硅强C盐酸Na2SO3品红试液验证SO2具有漂白性D稀硫酸溶液X澄清石灰水验证X溶液中是否有【答案】C12. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2，制取石膏(CaSO42H2O)的过程如图。下列说法正确的是A. 过程后溶液pH减小B. 过程中，反应的离子方程式为C. Mn(OH)2和都是空气催化氧化S2的催化剂D. 将10 L上清液中的S2(S2浓度为480 mgL1)转化为，理论上共需要0.15 mol O2【答案】A13. 2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电

8、池”。“刀片电池”是将传统磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组的组合成电池。“刀片电池”放电时结构如图，正极反应为Li1-xFePO4xexLi=LiFePO4，下列说法错误的是A. 放电时Li通过聚合物隔膜往正极迁移B. 充电时，阴极反应为Li1-xC6xexLi=LiC6C. 充电时，锂离子在阳极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌D. 用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25 mol时能得到精铜32 g，则电子利用率为80【答案】C14. 亚砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治疗。室温下，配制一组的H3AsO3和NaOH混合溶液，溶液

9、中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9B. c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中：C. 通常情况下，电离程度大于水解程度D. pH=12.8的溶液中：【答案】B二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题第17题为必考题，每道试题考生都必须作答；第18题第19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共3小题。15. 工业上以含钴矿粉废料(主要成分为Co2O3、CoO，还含Fe、Al、Mg、Ca、Si等元素氧化物)制备钴的氧化物的一种工艺流程如图所示。回答下列问题：已

10、知：焦亚硫酸钠Na2S2O5，常作食品抗氧化剂。Co2O3不溶于水、具有很强的氧化性。25 时相关物质的Ksp见下表。物质Co(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2MgF2CaF2Ksp11013.811016.311038.611032.311011.21107.811010.11109.9(1)在不同条件下测得含钴矿粉废料“浸取”操作的浸出率如下表所示。实验序号硫酸浓度(mol/L)温度()Na2S2O5浓度(g/L)Co的浸出率()a2402086.22b2602088.45c4402090.05d4404092.62e4604068.47据上表

11、数据分析，请找出规律：_。“浸出”液中加入焦亚硫酸钠的作用是_。“浸取”中Co2O3反应的化学方程式是_。(2)“氧化”中加试剂X最佳为_(填序号)。A.H2O2 B.NaClO C.Co2O3(3)使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_(当溶液中某离子浓度c1105 molL1时，可认为该离子沉淀完全)。(4)沉钴的离子反应方程式为_；滤渣3的成分是_。(5)实验室拟在空气中焙烧CoC2O4以探究其产物。“焙烧”操作的热重曲线(热重法是测量物质的质量与温度关系的方法)如图所示。若将CoC2O4固体于873 K温度下在氧气中焙烧，所得氧化物的化学式为_。【答案】 (1)随着硫酸浓度增大，

12、Na2S2O5浓度增大，温度升高，Co的浸出率增大 (2)作还原剂，将Co2O3还原为Co2+ (3)2Co2O33H2SO4Na2S2O54CoSO4Na2SO43H2O (4)C (5)4.9 (6)Co2+NH3CoC2O4 (7)CaF2和MgF2 (8)Co3O416. 肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂的重要原料，实验室制备原理如下：I.反应原理II.反应装置图(如图)III.合成步骤如下：在100 mL的仪器a中加入3 g CH3COOK、3 mL苯甲醛和5.5 mL乙酸酐，混合均匀后，在160170 反应1 h。将反应后的混合溶液倒入500 mL烧杯中，加水至100 m

13、L后，加Na2CO3固体调至溶液成弱碱性(pH=810)，蒸馏除去苯甲醛。向中溶液中加少许活性炭，加热煮沸10 min，进行操作A后，得到透明溶液。向中所得溶液中加浓盐酸至显酸性后，用冰水冷却至固体析出，过滤，将粗产品进行操作B后，得到2.22 g纯产品(不含杂质)。IV.相关物质的物理参数如下表：化合物相对分子质量沸点相对水的密度溶解度(g/100 mL)苯甲醛1061791.060.3乙酸酐1021401.112肉桂酸1483001.28乙酸601181.05互溶请回答下列问题：(1)仪器a的名称是_，空气冷凝管的作用是_。(2)操作A、操作B名称分别为_、_。(3)反应温度控制在1601

14、70 的原因是_。(4)步骤中加水的目的是促进乙酸酐水解，写出该反应的化学方程式：_。(5)步骤中加入浓盐酸的目的是_。(6)本实验中肉桂酸的产率为_(不考虑母液中肉桂酸的残留量，计算结果保留小数点后两位)。【答案】 (1)三颈烧瓶或三口烧瓶 (2)冷凝回流 (3)趁热过滤(趁热抽滤) (4)洗涤干燥 (5)温度低于160，反应速率较慢，高于170，可能导致苯甲醛、乙酸酐等大量挥发，产率降低 (6)(CH3CO)2O+H2O2CH3COOH (7)将肉桂酸钠转化成溶解度极小的肉桂酸，有利于肉桂酸从溶液中析出 (8)50.0017. 1-丁烯是仅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料，可以利用正丁

15、烷催化脱氢制备。催化脱氢分为无氧催化脱氢和有氧催化脱氢。I.无氧催化脱氢反应原理如下：(1)已知CH3CH2CH2CH3、CH2=CHCH2CH3、H2的燃烧热分别为2878 kJmol1，2720 kJmol1，286 kJmol1，计算H=_。(2)无氧催化脱氢用Pt系催化剂时，正丁烷单位时间转化率和1丁烯选择性如下表所示：催化剂单位时间转化率1丁烯选择性催化剂1：PtSn/-Al2O323.092.0催化剂2：PtSnSr0.2/-Al2O338.588.1催化剂3：PtSn(0.3)/MgAl2O427.098.9仅从1丁烯选择性的角度考虑，应选择的催化剂为_(填催化剂序号)。工业上，

16、从1丁烯单位时间收率的角度考虑，应选择的最佳催化剂为_(填催化剂序号)。II.有氧催化脱氢通常选择O2或CO2为氧化剂，VOxMgO为催化剂，反应原理如下：当O2或CO2为氧化剂时，正丁烷单位时间转化率和选择性如下表所示：氧化剂单位时间转化率1-丁烯选择性O268.052.0CO250.089.0(3)与无氧脱氢相比，有氧脱氢(O2为氧化剂)在单位时间内转化率要高一些的可能原因是_。(4)一定温度下，在体积为10 L的刚性容器中，加入10 mol CH3CH2CH2CH3，7 mol O2，3 mol CO2，初始压强为20 kPa，经过10 h，反应刚好达到平衡，此时压强变成25 kPa，其

17、中O2的体积分数为16。结合有氧催化脱氢回答下列问题：v(O2)=_moL/(Lh)。该温度下，反应的压强平衡常数KP=_kPa。O2为氧化剂时，1-丁烯的选择性明显低于CO2为氧化剂时的选择性，分析可能原因：_。【答案】 (1)+128 kJmol1 (2)催化剂3 (3)催化剂2 (4)生成的H2与O2反应，促进反应正向进行(或有氧脱氢为放热反应，无氧脱氢为吸热反应，反应耦合后有利于反应的发生) (5)0.03 (6)64 (7)O2的氧化性强于CO2，更容易引起1丁烯的深度氧化，降低了1丁烯选择性；另一方面，CO2是深度氧化的产物，抑制了正丁烷的深度氧化(二)选考题：请考生从给出的2道题

18、中任选一道作答，如果多做，则按所做的第一题计分。18. 钙钛矿型太阳能电池，是利用钙钛矿型的有机金属卤化物半导体作为吸光材料的太阳能电池。在这种钙钛矿结构(ABX3，如图)中，A离子通常指的是有机阳离子，最常用的有，；B离子指的是金属阳离子，主要有Pb2+和Sn2+；X离子为卤族阴离子，即I、Cl和Br。目前在高效钙钛矿型太阳能电池中，最常见的钙钛矿材料是碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)。(1)基态Pb原子的价电子排布图为_；第四周期过渡元素中基态原子未成对电子数与Pb相同的是_(填元素符号)。(2)和中碳原子杂化轨道类型分别为_。(3)用短棍表示共价键，同时用小黑点表示孤对电子(未用于形成

19、共价键的电子)的结构式叫做路易斯结构式。请画出的路易斯结构式：_。(4)CH3NH3PbI3存在的化学键有_(填序号)。A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.氢键 F.金属键(5)请推测HClO4、H5IO6可写成(HO)5IO、HIO4物质的酸性由强到弱的顺序为_(用序号表示)，原因是_。(6)钙钛矿晶胞的结构如图所示，其中A离子和X离子半径相近，共同构成立方密堆积。A离子被_个X离子包围。若原子坐标参数a为(0，0，0)，b为(0，)，则c的原子坐标参数为_。若钙钛矿材料是碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)，晶体密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中邻近的A与

20、X原子的核间距离为_pm(写出含、NA的计算表达式)。【答案】 (1) (2)Ti、Ni (3)sp3和sp2杂化 (4) (5)ABD (6) (7)中非羟基氧个数比大，所以酸性大于，而氯元素的非金属性强于碘元素，所以最高价含氧酸 (8)12 (9)(，) (10)19. 化合物C是有机合成的中间体，在化学化工合成上有重要的意义，合成路线如图：回答下列问题：(1)A的结构简式为_。(2)化合物B中的官能团名称为_。(3)反应4、反应5的反应类型分别为_、_。(4)设计反应1的目的是_。(5)写出反应2的化学方程式：_。(6)满足下列条件的化合物C的同分异构体有_种，任写出其中一种的结构简式：_。除苯环外无其他环状结构 1 mol该物质最多可消耗4 mol NaOH溶液 不考虑立体异构(7)结合上述流程中化合物C的合成路线，以苯为原料，设计合成苯酚的流程图：_(无机试剂任选)。【答案】 (1) (2)氨基、羧基 (3)氧化反应 (4)还原反应 (5)占位，防止反应2生成TNT (6) (7)9 (8)(3个基团位置可动)或 (邻、间、对三种) (9)