福建省南平市2021届高三下学期5月第二次质量检测化学.docx

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1、南平市2021年高中毕业班第二次质量检测化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选择涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Co 59 Cu 64一、选择题(本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。1.化学与生活、科技及环境

2、密切相关。下列说法正确的是A.抗击新型冠状病毒用到的“84消毒液”的有效成分为Ca(ClO)2B.“建本雕版印刷技艺”使用的木质雕版主要成分为纤维素C.嫦娥四号采样器带回的月壤中的CaOMgO2SiO2属于氧化物D.陶瓷工艺品建盏(中国国家地理标志产品)属于新型无机非金属材料2.已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.15.6 g Na2O2中离子总数为0.6 NAB.2.8 L臭氧含有的质子数为3 NAC.一定条件下，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2 NAD.1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中H数为0.1 NA3.有机物M为合成新型药物中间

3、体，其结构简式如图。下列有关M的说法正确的是A.分子式为C19H22O2B.分子中至少有11个碳原子在同一平面上C.1 mol M与溴水反应最多消耗5 mol Br2D.既能与金属Na反应又能与NaOH溶液反应4.下列指定反应的离子方程式错误的是A.铅蓄电池放电的总反应：PbPbO24H2SO422PbSO42H2OB.足量CO2通入溶有氨的饱和食盐水：NaCO2NH3H2ONaHCO3NH4C.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al32SO422Ba23OHAl(OH)32BaSO4D.氯气在碱性环境下将I氧化成IO3：3Cl2I6OHIO36Cl3H2O5.从干海带中提取I2

4、的流程如图，在实验室利用该流程提取I2中不涉及的操作是6.血红蛋白在血液中输送氧气的机理如图。载氧前，血红蛋白中Fe2与蛋白质链上咪唑环通过配位键相连；载氧后，氧分子通过配位键与Fe2连接，使Fe2滑入卟啉环中。其中A、W、X、Y为元素周期表中110号元素。下列说法正确的是A.原子半径大小的顺序为XYWAB.X与A形成的最简单分子的空间构型为正四面体C.元素最简单氢化物稳定性的顺序为WXYD.由A、W、X三种元素组成的化合物一定为酸7.甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法错误的是A.甲硫醇的沸点比甲醇低B.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C.反应过程中

5、涉及极性键的断裂和生成D.该反应的化学方程式为H2SCH3OHCH3SHH2O8.燃煤烟气中含有SO2和SO3等物质，用如图装置测定SO3含量。已知异丙醇溶液可选择性吸收SO3并转化为SO42，也可溶解少量SO2。实验中应尽快除去SO2。下列说法错误的是A.用空气吹出异丙醇溶液中溶解的SO2 B.通过测定BaSO4的质量检测SO3含量C.该过程中涉及到反应：H2O2SO2H2SO4 D.0冰浴可减少异丙醇的挥发9.利用微生物燃料电池(MFC)处理氨氮废水原理如图。下列叙述正确的是A.微生物燃料电池工作时外电路的电流方向为ABB.A极的电极反应式：CH3CH2COO4H2O14e13H3CO2C

6、.理论上参与反应的CH3CH2COO和NH4的物质的量之比为3：14D.移去质子交换膜，可提高厌氧微生物电极的性能10.将4 mL 0.2 molL1盐酸和20 mL 0.2 molL1 CaCl2溶液混合后，用0.2 molL1 Na2CO3溶液滴定，滴定过程中溶液pH随加入Na2CO3溶液体积变化如图。Ksp(CaCO3)5.0109，忽略溶液混合过程中体积变化下列说法错误的是A.a1lg3B.A、B、D三点的溶液中水电离程度依次增大C.B点溶液中存在：2c(Ca2)c(H)c(Na)c(OH)c(Cl)2c(CO32)c(HCO3)D.C点c(CO32)2.5107 molL1二、填空题

7、(本题共5小题，共60分)11.(13分)华为公司近年开发出石墨烯高能钴酸锂电池，该电池正极铝钴膜主要成分为钴酸锂(LiCoO2)，还含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室对废旧钴酸锂电池回收利用的流程如图：已知：还原性：ClCo2；Fe3和C2O42结合生成较稳定的Fe(C2O4)33，强酸性条件下分解生成Fe3。回答下列问题：(1)“碱浸泡”时，为提高碱浸泡效率，可采取的措施有 (写一条)。(2)从含铝废液得到固体E的离子方程式为 。(3)滤液A与滤液B中均含有的主要溶质为 (填化学式)。LiCoO2和盐酸反应的化学方程式为 。(4)已知Ksp(CoCO3)1.41013，Ksp(CoC2O4

8、)6.3108，则反应CoCO3C2O42CoC2O4CO32的平衡常数为 。(5)将滤液C加入过量盐酸后，再经过 、过滤、洗涤、干燥得到FeCl36H2O晶体。(6)为测定产品中草酸钴晶体(CoC2O42H2O)的纯度，先称取1.0g样品，将其中草酸钴晶体转化成草酸铵(NH4)2C2O4溶液并用稀硫酸酸化，再用0.1000 molLKMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液20.00 mL。滴定时KMnO4溶液应盛放在 滴定管，草酸钴晶体的纯度为 。12.(14分)习近平总书记在科学家座谈会上指出“好奇心是人的天性，对科学兴趣的引导和培养要从娃娃抓起”。某化学兴趣小组为培养同学

9、们对科学探究的兴趣，设计图1所示实验来探究HSO3与Cu2的反应：已知：氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水。回答下列问题：(1)若用CuSO45H2O配制100 mL 1 molL1 CuSO4溶液，需用托盘天平称取CuSO45H2O的质量为 。甲同学在定容时采用上图2方式观察，则所配制的CuSO4溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”)。(2)将操作2后生成的无色气体通入氯化铁溶液， (填实验现象)，说明该气体为SO2，反应的离子方程式为 。(3)操作2后生成的白色沉淀为 (填化学式)，生成该沉淀和无色气体的反应的离子方程式为 。(4)根据氧化还原反应的规律，乙同学推测操作2中

10、涉及HSO3与Cu2的可逆反应正向进行的原因：外加Cl导致Cu的还原性弱于HSO3，用图3装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。K闭合时，一段时间后指针几乎归零。向U型管右管添加 ，a电极为 极，产生的现象证实了其推测，其中不同于图1操作2后的现象是 。(5)基于(4)实验，乙同学得出进一步猜想：物质的氧化性和还原性与 有关。该同学用图3装置再次进行实验，以丰富验证该猜想的证据。与(4)实验对比，不同的操作是向U型管左管添加 。13.(13分)二氧化碳的综合利用是环保领域研究的热点课题。I.CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。合成乙烯的反应为6H2(g)2CO2(g)CH2CH2(g)4H2O(

11、g) H(1)已知几种化学键键能如下表所示：则H (用含字母的代数式表示)。(2)反应温度、投料比n(H2)/n(CO2)x对CO2平衡转化率的影响如图1。a 3(填“”“”或“(1分) (1分) 40/31 (2分)(3)370(1分)在此温度下低碳烯烃选择性高，CO2转化率较高(符合题意均给分)(2分)II.(4) H2O+2e - = H2 +O2-(2分) a b(2分)14(10 分)(咨询命题专家：建阳一中孔晓曦老师18063702053)(1)Ar3d104s24p1 或 1s22s22p63s23p63d104s24p1 (1分) 哑铃形(或纺锤形) (1分)(2) (1分) (1分)(3)sp3 (1分)(4)12 (2分) 正四面体 (1分)(5) (2分)15(10分)(咨询命题专家：建阳一中孔晓曦老师18063702053)(1)2，2-二甲基丙醛 (1分) (酚)羟基、醚键 (2分)(2)2(CH3)3CCH2CH2CH2OH+O2 2(CH3)3CCH2CH2CHO +2H2O (2分)(3)酯化反应或取代反应 (1分)(4)2mol (1分)(5)12 (2分) (邻、间、对中任写一种) (1分)