甘肃省武威第六中学2021届高三下学期第五次诊断考试化学试题.docx

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1、武威六中2021届高三年级第五次诊断考试理科综合(化学)试卷一、选择题：本大题共6个小题，每题6分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )A. 气象与环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述B. 采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C.“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D.如上图为雾霾的主要成分示意图，SO2和NxOy，都属于酸性氧化物8用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是( )ABCD用此装置提纯I2用标准KMnO4溶液测定待测液Na2C2O4物质的量

2、浓度观察气泡鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3)制取并收集干燥纯净的NH39设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的CH3COOC2H3分子数目为0.1NAB22gCO2与标准状况下11.2L苯含有相同分子数C25时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NAD32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA10. 卢瑟福用粒子(即氦核)轰击主族非金属元素X核发现了质子(即)：，其中元素Y的核外电子数为其同主族元素Z的核外电子数的一半。下列叙述不正确的是( )AX是植物生长的营养元素BZ的氧化物不止一种C

3、原子半径：DZ的最高价氧化物对应的水化物是强酸11某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是( )AHAP能提高HCHO与O2的反应速率BHCHO在反应过程中，有CH键发生断裂C根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D该反应可表示为：HCHOO2CO2H2O12科学家设计了一种高效低能耗制备H2O2的装置如图。下列有关说法不正确的是( )A阴极区pH增大B电流方向为泡沫镍C阳极区反应为：-2e-+2H2O2H+D理论上，当0.2mol糠醛完全反应时，同时有0.2mol的H2

4、O2生成13向x mL0.1mol/L氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合溶液的温度和pOHpOH= -lgc(OH-)随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示图中实线为温度变化，虚线为pOH变化。下列说法正确的是( )A. x=20B. b、c点由水电离出的c(OH-)大小为bcC. b点时溶液中微粒浓度存在关系：C(NH4+)+c(NH3.H2O)=C(H+)+c(ClO4-)D. a、d点对应氨水的电离常数：K(d)K(a)二、非选择题26S2Cl2和SCl2均为重要的化工产品。(1)已知有化学键的键能及S4的结构式：化学键S-SS-ClCl-Cl键能/(kJmol-1)266255243则反

5、应S4(g) +4Cl2(g)=4SCl2(g) H=_kJmol-1。(2) S2Cl2常用作橡胶工业的硫化剂，其结构与H2O2相似，则S2Cl2的电子式为_。S2Cl2易发生水解反应，产生无色有刺激性气味的气体，同时生成淡黄色沉淀，该反应的化学方程式为_。(3)工业上制取SCl2的反应之一为S2Cl2(g)+Cl2(g)=2SCl2(g) H0。一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2发生上述反应，Cl2与SCl2的消耗速率与温度的关系如图所示。A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有_(填字母)，理由是_。采取以下措施可以提高SCl2产率的是_(填字母)

6、。A升高体系的温度 B压缩容器的体积 C增大n(Cl2) D使用催化剂若某温度下，反应达到平衡时S2Cl2的转化率为a，则化学平衡常数K=_(用含a的式子表示)。27(14分)我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一， 工业上以伴生钒的石煤(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备钒的主要流程如下：已知：难溶于水。，。请问答下列问题：(1)焙烧。通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将转化为的化学方程式为_。为加快焙烧反应的化学反应速率，可采取的措施为_(任写一条)。(2)除硅、磷。用MgSO4溶液除硅、磷时，Si、P会形成、沉淀。若沉淀后溶液中，则_。随着温度升高，除磷率会显著下降，其原因一是温度

7、升高，溶解度增大，二是_。(3)沉钒。该操作产生的滤液中，两种主要的溶质阴离子是_；用实验方法判断此过程中沉钒完全的操作是_。(4)灼烧。在灼烧的过程中，固体残留率随温度变化的曲线如图所示，则时，剩余固体物质的化学式为_。(5)还原。在高温真空条件下，用足量焦炭还原可以生成钒单质，该反应的化学方程式为_。28(15分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H 遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。(1)装置 A 制取 SO2，则 A 中反应的化学方程式为_，导

8、管 b 的作用是_。(2)SO2与装置 B 中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于 20的条件下，反应制得NOSO4H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。装置 B 中发生反应的化学反应方程式为_。反应进行到 10 min 后，反应速度明显加快，其可能的原因是_。(3)装置 C 的主要作用是_。(4)该实验装置存在可能导致 NOSO4H 产量降低的缺陷是_。(5)测定亚硝酰硫酸 NOSO4H 的纯度: 准确称取 1.500 g 产品放入 250 mL 的碘量瓶 中，加入0.1000 molL1、60.00 mL的KMnO4标准溶液和10.00 mL 25%

9、H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500 molL1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.0 mL。已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2OK2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；2MnO+5C2O+16H+2Mn2+10CO2+8H2O。达到滴定终点时的现象为_，亚硝酰硫酸的纯度为_ (精确到0.1%)。35化学选修3：物质结构与性质(15分)近日，我国科研工作者合成了含钼氧氟八面体的亚硒(碲)酸盐类二阶非线性光学晶体MBa(MoO2F)2(XO3)2(X=Se、Te)和一种尖晶石结构多元金属(含Ag、Sn、In)硫族化合物半导体材料，并探索了材料的光电性质。回答下

10、列问题：(1)Mo是第五周期第B族元素，基态Mo2+价电子的自旋状态为_(填“相同”或“相反”)。(2)晶体M中非金属元素的电负性由大到小的顺序是_，中Se的杂化方式为_，H2Te分子的立体构型为_。(3)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团(比如大键)之间的一种弱的电性作用，氯仿(CHCl3)易溶于苯是因为二者分子间形成了氢键，形成氢键的条件是_。(4)已知Ba、Mo的氯化物沸点信息如下表所示。二者沸点差异的原因是_。金属氯化物沸点BaCl21560 MoCl5268 (5)NH3分子中HNH键角为106.7，在Ag(NH3)2+中，HNH键角近似109.5，键角变大的原因是_。

11、(6)某多元金属硫族化合物的晶胞结构如图所示，其中In、Sn、S位于晶胞内，Ag有6个原子位于面心。则该物质的化学式为_，已知该晶胞的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则密度r=_gcm3(用含NA和a的计算式表示)。36化学选修5：有机化学基础(15分)胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛(A )为原料合成5-三氟甲基胡椒醛(E)的路线如图所示：已知：I.酚羟基能与CH2I2发生反应，而醇羟基则不能。.CH3CHO+CH2OHCH2CH2OH+H2O。(1)化合物C中官能团的名称是_；反应的反应类型是_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)满足下列条件的香

12、草醛同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰值比为3:2:2:1的同分异构体结构简式为 。i.属于芳香族化合物，芳环上有两个取代基ii.不能与氯化铁溶液发生显色反应iii.能与碳酸氢钠溶液反应放出气体(4)1mol的香草醛最多可与_mol的H2发生加成反应。(5)根据已有知识并结合题给信息，已香草醛和2-氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇()，写出合成流程图(无机试剂任选)：_(合成流程图示例如下CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)。参考答案7. B 8. D 9. D 10. C 11. C 12. C 13. A26. (14分) -4 略B、D 在250 C时，B、D两点对应的状

13、态下，换成同一物质表示的正、逆反应速率相等 C 27.(14分) 将石煤粉碎、升高反应温度、增大氧气的浓度 0.08 温度升高，促进水解生成 、 取少量滤液于试管，加入溶液，若无沉淀生成，则沉钒完全，反之则没有 5C+V2O5= V+5CO28. (15分)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下 HNO3+SO2NOSO4H 生成的 NOSO4H 对该反应有催化作用 吸收尾气中 的有毒气体，防止污染环境 C 装置中的水蒸气会进入 B 中使 NOSO4H分解 溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复 84.7% 35. 略 36. 化学选修5：有机化学基础(15分)羟基，羧基， 碘原子 取代反应 +CH2I2+2HI 6 4 CH3CH=CH2