高考化学一轮复习5.1原子结构原子核外电子排布1含解析.docx

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1、原子结构 原子核外电子排布原子的构成1.(双选)(2020济南模拟改编I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()AI的化学性质与I不同BI的原子序数为53CI的原子核外电子数为78DI的原子核内中子数多于质子数【解析】选A、C。同位素化学性质相同,A错误I的原子序数为53,核外电子数为53,B正确,C错误;D选项考查中子数的计算,I的中子数为78,多于质子数,D正确。2.下列分子中,其中子总数为24的是()A.18O3B.2H2 17O2C.14N16O2D.14C16O2【解析】选D。18O3中子数为(18-8

2、)3=30,A项错误;2O2中子数为(2-1)2+(17-8)2=20,B项错误;14N16O2中子数为(14-7)+(16-8)2=23,C项错误;14C16O2中子数为(14-6)+(16-8)2=24,D项正确。3.(改编)某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn-,下列说法正确的是()AXn-含有的中子数为a+bBXn-含有的电子数为a-nC.X原子的质量数为a+b+nD.1个X原子的质量约为 g【解析】选DXn-中a表示质子数,b表示质量数,“n-”表示X得到n个电子,则其含有的中子数为b-a,电子数为a+n。1 mol Xn-的质量约为b g,则1个X原子的质量约为 g。【归纳提升】

3、有关原子结构的几个概念的辨析(1)并不是所有的原子都由质子和中子构成,如H中不含中子。(2)核素是具有固定质子数和中子数的原子,同位素是具有相同质子数的不同核素的互称。(3)只有核素才有质量数,质量数不适用于元素。质量数可以视为核素的近似相对原子质量。(4)不同的核素可能具有相同的质子数,如H与H;也可能具有相同的中子数,如C与O;也可能具有相同的质量数,如C与N;也可能质子数、中子数、质量数均不相同,如H与C。(5)注意10电子和18电子微粒的记忆方法,简单粒子和复杂粒子分开记忆,简单粒子在Ne、Ar的两边,复杂粒子需单独记忆。同位素、核素概念辨析4.(2020石家庄模拟)230Th和232

4、Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th 转化成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同【解析】选D。Th有质量数为230、232的两种同位素,因此无法确定Th的质量数,A错误。不知230Th与232Th的丰度,无法确定Th的相对原子质量,B错误。化学变化过程中原子种类不变,而232Th转化为233U原子种类发生变化,C错误。230Th与232Th互为同位素,二者化学性质相同,D正确。5.(2020哈尔滨模拟)重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是

5、()A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1O与O的相对分子质量相同【解析】选C。A正确;同位素是同种元素不同种原子间互称,B正确;同素异形体是同一元素的不同单质,C错误;D正确,相对分子质量都是20。6.(2020衡阳模拟)32S与33S互为同位素,下列说法不正确的是()A.32S与33S具有相同中子数B.32S与33S具有相同质子数C.32S与33S的化学性质相同D.32S与33S在元素周期表中的位置相同【解析】选A。32S中子数为16,33S中子数为17,A错误; 32S与33S具有相同质子数,均为16,B正确;32S与33S核外电子排布

6、完全相同,化学性质相同,C正确;32S与33S质子数相同,因此在元素周期表中的位置相同, D正确。【加固训练】1.(2020扬州模拟)科学家制造出的第112号元素,其原子的质量数为277。关于该元素的下列叙述中正确的是()A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为122,核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的227倍D.其原子质量与12C原子质量之比为27712【解析】选D。该原子的中子数为277-112=165,A、B项错误;原子的质量之比等于其相对原子质量之比,约等于原子的质量数之比,C项错误,D项正确。2.(2020九江模拟)某元素的一种同位素X的原子质量数

7、为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.(A-N+m) molB.(A-N) molC.(A-N) molD.(A-N+m) mol【解析】选A。根据公式A=Z+N,得X的质子数Z=A-N,X与H形成HmX,故1 mol HmX中含有质子的物质的量为(A-N+m) mol,由n=可计算得a g HmX的物质的量为 mol,故所含质子的物质的量为(A-N+m) mol。3.(2020临汾模拟)放射性人造元素钷Pm的原子核内的中子数与核外电子数之差是()A.23B.61C.84D.145【解析】选APm的核外电子数=质子数=61,中子数=质量数-质子数=145-61=84,则原子核内的中子数与核外电子数之差=84-61=23,A项正确。【归纳提升】“四同”的比较同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同原子的互称同种元素组成的结构不同的单质的互称分子式相同,结构不同的化合物的互称结构相似,分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质的互称对象原子之间单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似,一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例HH、H金刚石与石墨、C60乙酸与甲酸甲酯甲烷、乙烷、丙烷;乙烯、丙烯