高三化学一轮复习考点特训-电解池2含解析.docx

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1、电解池一、选择题（共5题）1.如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法正确的是（ ）APt为阴极，Cu为阳极Bb极的电极反应式是2H+2e-=H2C电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D当a极产生2.24L(标准状况)气体时，Pt极上有6.4gCu析出2如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500mL进行电解，观察到A电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g。下列说法错误的是（ ）A图中B极同电源正极相连B该蓝色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液C电解后溶液的pH约为1（溶液体积

2、变化忽略不计）D要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则可加入2gCuO3.模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。下列说法错误的是( )A该电解槽的阳极反应式为4OH4e=2H2OO2B制得的氢氧化钾溶液从出口D导出C通电开始后，阴极附近溶液pH增大D若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为：O2 2H2O 4e = 4OH4.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是( )A甲为正极，丙为阴极B丁极的电极反应式为Mn

3、Oe=MnOCKOH溶液的质量分数：c%a%b%D标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4molK+移入阴极区5.将NaCl和CuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）AAB段pH增大是因为电解NaCl溶液生成NaOH的缘故B整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2C原混合溶液中NaCl和CuSO4浓度之比小于2：1D电解至D点时，往溶液中加入适量Cu(OH)2一定可使其复原为B点溶液二、非选择题（共16题）6.如图，p、q为直流电源两极，A由2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积

4、于B极，同时C、D产生气泡。试回答：(1)p为_极，A极发生了_反应。(2)C为_极，试管里收集到的气体是_；D为_极，试管里收集到的气体是_。(3)C极的电极反应方程式为_。(4)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为_。7.下列四种装置中，盛200 mL硫酸铜溶液盛200 mL 0.01 molL-1硫酸溶液盛200 mL氯化锌溶液盛200 mL氯化钾溶液(1)上述装置中为_池，反应一段时间溶液浓度基本不变的是_。装置中两电极的电极反应式分别是_、_

5、(注明电极名称)。(2)用离子方程式回答：通电时装置中的总反应是_溶液中可能发生的副反应是_。(3)若将装置中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是_。8.电解原理在化学工业中有广泛应用。图中表示一个电解池，装有电解液C；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：B是_ 极(填“阴”或“阳”) ，B极逸出_(填“黄绿色”或“无色”)气体，同时B极附近溶液呈_色。电解池中A极上的电极反应式为_，B极上的电极反应式为_。(2)如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag

6、、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：A电极的材料是_，电极反应式是_。 B电极的材料是_，电极反应式是_。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生c溶液中Cu2+向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(3)用惰性电极电解足量的CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为_L。9.按照要求回答下列问题。(1)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理

7、如下图所示(电极材料为石墨)。图中b极要连接电源的_(填“正”或“负”)极。SO放电的电极反应式为_。(2)用零价铁(Fe)去除酸性水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中的NO的反应原理如图1所示。作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。(3)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2所示。Pt电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)。写出NiO电极的电极反应式：_。10.如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。据此完成下列问题：(1)图中甲池是_装置；A(石墨)电极的名称是_。(2

8、)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_。(3)乙池中反应的化学方程式为_。当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_mL(标准状况下)。11.膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图。(1)A装置是_，B装置是_(填“原电池”或“电解池”)。(2)N2O5在_(填“c极”或“d极”)区生成。(3)A装置中通入O2的电极反应式为_。12.知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是

9、_(填化学式)。（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分NaClO，则c为电源的_极；该发生器中反应的总离子方程式为_。（3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。阳极产生ClO2的电极反应式：_。当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为_。（4）SO2和NOx是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收SO2和NO。已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，阴极的电极反应为_。用离子方程式表示吸收NO的原理_。13.如图装置所示，C、

10、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)B极是电源的_，一段时间后，甲中溶液颜色_，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_，在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液。当乙中溶液的c(OH-)=0.1molL-1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的pH_(

11、填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_。(5)若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，需加入49 g Cu(OH)2固体，才能使电解质溶液复原，则这段时间，整个电路中转移的电子数为_14.某同学设计利用一氧化氮空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。(1)甲装置中Pt1上的电极反应式为_，每转移1mol电子，通过质子交换膜的H+的物质的量为_。(2)乙装置中C2上的电极反应式为_，乙装置中物质X是_(填化学式)。(3)装置丙用于粗铜的精炼。装置中电极A是_(填“粗铜”或“纯铜”)，工作

12、一段时间后，CuSO4溶液的浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。15.利用所学电化学反应原理，解决以下问题：.如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图所示。(1)闭合K1，断开K2，通电后，d端显红色，则电源b端为_极，若c、d为惰性电极，检验c端产物的方法为_。滤纸中央KMnO4溶液处发生的现象为_。(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2， 通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu2

13、+、X3+、H+ 氧化能力由大到小的顺序是_。(3)D装置中溶液是H2SO4溶液，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是_。. 电化学技术是有效解决 CO、SO2、NOx 等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下 ：(1)电解质溶液中离子向_(填“A极”或“B极” )移动。(2)请写出负极电极反应式_。(3)用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO3和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24 L(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H+的浓度为_，析出银的质量_g。(4)用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3

14、溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图。请写出开始时阳极反应的电极反应式：_。16.回答下列问题：(1)某同学根据漂白粉的制备原理和电解原理制作了一种家用环保型消毒液发生器(如图所示，没有使用离子交换膜)，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则：利用Cl2与石灰乳反应可以制取漂白粉，反应的化学方程式为_。L极区的电极反应式为_。(2)电解法可以提纯粗镓，具体原理如图所示。镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO，GaO在阴极放电的电极反应式_。(3)我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如图所示：若Y极液

15、中的电对(A/B)选用I/I-，装置工作时Y极上的电极反应式为_，Y极溶液中发生的离子反应为_。17.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： (1) 石 墨 电 极 (C) 作_极 ， 甲 中 甲 烷 燃 料 电 池 的 负 极 反 应 式 为_。 (2)若消耗 2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为_ L。乙池中总反应的离子方程式 _(3)若丙中以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。 Aa 电极为纯铜 B

16、粗铜接电源正极，发生还原反应CCuSO4 溶液的浓度保持不变 D利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au等金属(4)若丙中以稀 H2SO4 为电解质溶液，电极材料 b 为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为_(5)若将乙装置中两电极用导线直接相连，则石墨(C) 电极上发生的电极反应式为:_18.课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图所示连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色试回答下列问题：(1)电源A极的名称是_，电极G的名称是_。(2)甲装置中电解反应相关方程式：C：_，D：_，总反应方程式

17、：_。如果起始时甲烧杯中盛有1000mL溶液，通电一段时间后溶液中的Cu2+恰好消耗掉(假设没有其它离子干扰)，此时收集到气体3.36L(标准状况下)，则原硫酸铜溶液的浓度是_mol/L，电路中通过的电子的物质的量是_mol；若要使溶液恢复到起始浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_(填物质名称)。(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是_(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_(填化学式)。(5)装置丁中的现象是_。19.根据要求回答下列问题：(1)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 、101

18、kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_。(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_，A是_。(3)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：负极区发生的反应有_、_(写反应方程式)。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气_L(标准状况)。20.能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，研究甲醇具有重要意义。(1)利用

19、工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0.为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温条件下，向一容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示。从反应开始到达平衡状态，v(H2)=_；该温度下的平衡常数数值K=_(molL-1)-2.能使平衡体系中增大的措施有_(任写一条)。(2)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时，原料气比例对反应的选择性(选择性越大，表示生

20、成的该物质越多)影响关系如图所示。则当=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应的化学方程式为CH3OH+O2_+_，_，在制备H2时最好控制=_。甲醇蒸气重整法。主要反应为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol CH3OH(g)，体系压强为p1，在一定条件下达到平衡状态时，体系压强为p2，且=2.2，则该条件下CH3OH(g)的平衡转化率为_。(3)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)，实验室利用如图装置模拟该方法：M电极为电池的_(填“正”或“负”)极，N电极的电极反应式为_。请完成电解池中转化为Cr3+的离子

21、方程式：+Fe2+_=Cr3+_Fe3+_，_。21.电解是工业生产的常用方法。某研究性小组进行以下相关探究。实验：用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液：(1)导气管W端应与出气口_连接(填“X”或“Y”)，写出制取漂白液的化学方程式_。(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。查阅资料显示：物质名称及化学式氯化亚铜CuCl碱式碳酸铜Cu2(OH)3Cl性质白色固体、不溶于水绿色固体、不溶于水化学小组分析提出：白色物质为CuCl。红色物质可能有：_或者Cu2O；或者二者混合物.实验为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称

22、其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验。实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，称量其质量为W2g。(3)无水硫酸铜的作用是_。(4)装置b中发生反应的化学方程式是_。(5)碱石灰的作用是_。(6)加热之前要先通H2，目的是_；实验结束为了防止灼热的铜被氧化，实验操作是_。(7)电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为_(用电极反应式解释)；阴极上产生白色物质的物质的量是_。(列出含W1、W2的表达式)电解池一、选择题（共5题）1.如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法正确的是（ ）APt为阴极，

23、Cu为阳极Bb极的电极反应式是2H+2e-=H2C电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D当a极产生2.24L(标准状况)气体时，Pt极上有6.4gCu析出【答案】B【分析】依据电解质溶液为含酚酞的氯化钠溶液，判断b电极和Cu极是阴极，a电极和Pt极是阳极，Y为电源负极，X为电源正极。此为解题的突破点。【详解】Ab极附近溶液变红，说明此电极产生OH，即电极反应式为2H2O2e=H22OH，说明b极为阴极，即Y为负极，X为正极，根据电解原理，Pt为阳极，铜为阴极，故A错误；Bb极附近溶液变红，说明此电极产生OH，即电极反应式为：2H2O2e=H22OH或，2H+2e-=H2，故B正确；C电解过程

24、中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH逐渐减小，故C错误；D根据电解原理，Pt电极反应式为4OH4e=O22H2O，没有铜单质析出，故D错误；故选B。2如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500mL进行电解，观察到A电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g。下列说法错误的是（ ）A图中B极同电源正极相连B该蓝色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液C电解后溶液的pH约为1（溶液体积变化忽略不计）D要使电解后溶液恢复到电解

25、前的状态，则可加入2gCuO【答案】B【分析】根据题目，B电极有无色气体生成，说明B电极为阳极，水电离出的OH-在此电极上失电子生成O2，电极方程式为4OH-4e-=2H2O+O2；A电极表面有红色固体生成，说明A电极为阴极，Cu2+在此电极上得电子生成Cu单质，电极方程式为Cu2+2e-=Cu，据此分析。【详解】A根据分析，B电极为电解池阳极，与电池正极相连，A正确；B根据阴离子放电顺序，硝酸根在氢氧根后放电，Cl-在氢氧根前放电，因此，蓝色溶液不能为CuCl2，B错误；C电解后A电极增重1.6g，电解过程中转移0.05mol电子，剩余0.05mol H+，此时溶液中c(H+)=0.1mol

26、/L，溶液pH为1，C正确；D溶液中剩余0.05mol H+，需要加入0.025mol Cu2+将溶液还原，若利用CuO还原溶液，需要的质量m=0.025mol80g/mol=2g，D正确；故答案选B。3.模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。下列说法错误的是( )A该电解槽的阳极反应式为4OH4e=2H2OO2B制得的氢氧化钾溶液从出口D导出C通电开始后，阴极附近溶液pH增大D若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为：O2 2H2O 4e = 4OH【答案】D【详解】A左边电极连接电源正极，

27、为电解槽的阳极，其反应式为4OH4e=2H2OO2，故A正确；B右边电极是电解槽的阴极，阴极是水中氢离子得到电子，剩余氢氧根，钾离子穿过阳离子交换膜进入到阴极室与氢氧根反应生成氢氧化钾溶液从出口D导出，故B正确；C根据B选项分析，通电开始后，阴极生成KOH，因此溶液pH增大，故C正确；D若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为：O2 2H2O 4e 4OH，故D错误。综上所述，答案为D。4.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是( )A甲为正极，丙为阴极B丁极的电极反应式为

28、MnOe=MnOCKOH溶液的质量分数：c%a%b%D标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4molK+移入阴极区【答案】C【分析】根据题意，将燃料电池与电解池组合制备KMnO4，结合装置的特点可知：左边装置为燃料电池，右边装置为电解池；通入氧气的电极甲是燃料电池的正极，与甲电极相接的电极丁是电解池的阳极，丁电极上MnO失去电子被氧化为MnO，电极反应式为MnO-e-MnO；丙电极是电解池的阴极，溶液中氢离子在阴极被还原为氢气，即气体X为氢气，该燃料电池为碱性氢氧燃料电池，据此分析解答。【详解】A通入氧气的电极为燃料电池的正极，与电源正极相接的一极为电解池的阳极，所以丙电极为阴极

29、，故A正确；B丁是电解池的阳极，阳极上MnO失去电子被氧化为MnO，电极反应式为MnO-e-MnO，故B正确；C丙电极为阴极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2，甲电极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，乙电极的反应式为H2+2OH-2e-=2H2O，则甲电极附近始终生成KOH并且不消耗，所以c%b%，丙电极附近也始终生成KOH，所以b%a%，故大小关系为c%b%a%，故C错误；D标准状况下，甲电极每消耗22.4L即1mol氧气时，转移4mol电子，并且K+与电子所带电荷相等，所以理论上有4molK+进入阴极区，故D正确；故选C。5.将NaCl和CuSO4两种溶液等体积混合后用

30、石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）AAB段pH增大是因为电解NaCl溶液生成NaOH的缘故B整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2C原混合溶液中NaCl和CuSO4浓度之比小于2：1D电解至D点时，往溶液中加入适量Cu(OH)2一定可使其复原为B点溶液【答案】BC【分析】由图可知，用惰性电极电解等体积NaCl和CuSO4两种溶液，分3个阶段：AB段：电解氯化铜：阳极：2Cl-2e-=Cl2，阴极：Cu2+2e-=Cu；由于铜离子水解使溶液显酸性，铜离子浓度减小，酸性减弱，pH增大；BC段：电解硫酸铜溶液：阳极：4OH-4e= O2+2H2

31、O，阴极：Cu2+2e-=Cu；由于氢氧根离子被消耗，氢离子浓度增大，溶液的pH迅速减小；CD段：实质是电解水：阳极：4OH-4e= O2+2H2O，阴极：2H+2e-=H2；即为电解水的过程，溶剂减小，溶液中氢离子浓度增大，pH减小。【详解】A由以上分析可知，AB段pH增大，是因为电解氯化铜溶液，铜离子浓度减小，溶液的酸性减弱，pH增大，故A错误；B由以上分析可知，整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2，故B正确；CB点溶液为硫酸铜和硫酸钠的混合液，AB段实质是电解氯化铜溶液，BC段实质是电解硫酸铜溶液，所以n(Cl-)2n(Cu2+)，即原混合溶液中NaCl和CuSO4浓度之比小于2：1，

32、故C正确；DB点溶液为硫酸铜和硫酸钠的混合液，C点为硫酸和硫酸钠混合液，CD段为电解水过程，由于消耗水的量与生成硫酸的量不确定，所以复原为B点溶液可能是加入适量的氢氧化铜，也可能是加入适量的氢氧化铜和一定的水，故D错误；故选BC。二、非选择题（共16题）6.如图，p、q为直流电源两极，A由2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：(1)p为_极，A极发生了_反应。(2)C为_极，试管里收集到的气体是_；D为_极，试管里收集到的气体是_。(3)C极的电极反应方程式为_。(4)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH_(填“增大”“减小”

33、或“不变”)。(5)当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为_。【答案】正 氧化 阳 氧气 阴 氢气 4OH-4e-=O22H2O 不变 64g/mol 【分析】该装置为电解池；在左边的烧杯中，金属X沉积于B极，则其电极反应反应式为X2+2e-=X，即B极上发生还原反应，故B极为阴极，则A极为阳极，C极为阳极，D极为阴极，p为电源的正极，q为电源的负极。【详解】（1）经分析，p为电源的正极，A极为阳极，发生氧化反应；（2）在右边的烧杯中，电解质溶液是H2SO4溶液，C为阳极，C极上OH-放电，生成氧气，则试管里收集到的气体是氧气，D为阴极，D极

34、上H+放电，生成氢气，则试管里收集到的气体是氢气；（3）C极的反应电极方程式为4OH-4e-=2H2O+O2；（4）A电极反应方程式为X-2e-=X2+，B电极反应方程式为X2+2e-=X，两电极附近H+、OH-浓度没有变化，故A、B电极附近溶液的pH不变；（5）B电极反应方程式为X2+2e-=X，当电路中通过0.004mol电子时，B极上生成的X的物质的量为0.002mol，则M(X)=64g/mol。7.下列四种装置中，盛200 mL硫酸铜溶液盛200 mL 0.01 molL-1硫酸溶液盛200 mL氯化锌溶液盛200 mL氯化钾溶液(1)上述装置中为_池，反应一段时间溶液浓度基本不变的

35、是_。装置中两电极的电极反应式分别是_、_ (注明电极名称)。(2)用离子方程式回答：通电时装置中的总反应是_溶液中可能发生的副反应是_。(3)若将装置中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是_。【答案】电解 阴极：2Cu24e-=2Cu 阳极：4OH-4e-=O22H2O 2Cl-2H2OH2Cl22OH- Cl22OH-=Cl-ClO-H2O Fe-2e-=Fe2+ 【分析】根据题干信息，装置为电解质，电解质溶液为硫酸铜溶液，左侧为阴极，铜离子得到电子，电极反应式为：2Cu24e-=2Cu，右侧为阳极，氢氧根失去电子，电极反应式为4OH-4e-=O22H2O，装置为原

36、电池，硫酸为电解质溶液，Zn为负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应式为：2H+2e-=H2，装置电解质溶液为氯化锌时，为镀锌装置，阳极锌失去电子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，阴极锌离子得到电子，电极反应式为：Zn2+2e-=Zn，装置为电解池，电解质溶液为氯化钾，阳极氯离子失去电子，阴极氢离子得到电子，据此分析解答。【详解】(1)装置有电源，属于电解池，根据上述分析可知，反应一段时间后，溶液浓度基本不变的是装置；装置为电解质，电解质溶液为硫酸铜溶液，左侧为阴极，铜离子得到电子，电极反应式为：2Cu24e-=2Cu，右侧为阳极，氢氧根失去电子，电极反应式为4

37、OH-4e-=O22H2O；(2)通电时，装置为电解池，电解质溶液为氯化钾，阳极氯离子失去电子，阴极氢离子得到电子，电池总反应为2Cl-2H2OH2Cl22OH-，溶液中可发生的副反应为氯气和氢氧化钾反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，即Cl22OH-=Cl-ClO-H2O；(3)若将装置中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，Fe电极在KCl溶液中会发生吸氧腐蚀，则Fe极上发生的反应是Fe-2e-=Fe2+。8.电解原理在化学工业中有广泛应用。图中表示一个电解池，装有电解液C；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，

38、同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：B是_ 极(填“阴”或“阳”) ，B极逸出_(填“黄绿色”或“无色”)气体，同时B极附近溶液呈_色。电解池中A极上的电极反应式为_，B极上的电极反应式为_。(2)如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：A电极的材料是_，电极反应式是_。 B电极的材料是_，电极反应式是_。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生c溶液中Cu2+向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(3)用惰性电极电解足量的CuS

39、O4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为_L。【答案】阴极 无色 红 2Cl-2e-=Cl2 2H+2e-=H2或2H2O+2e-=H2+2OH- 粗铜 Cu-2e-=Cu2+ 精铜 Cu2+2e-=Cu b、d 2.24 【详解】(1)根据电流方向可知，a是正极，b是负极，则A是阳极，B是阴极，电解氯化钠溶液，在阳极是氯离子失电子的氧化反应，产生氯气，在阴极是氢离子得电子的还原反应，产生氢气，该电极附近产生高浓度的氢氧化钠，遇到酚酞显示红色，因此，本题正确答案是：阴；无色；红；在阳极是氯离子失电子的氧化反应，产生氯气，电极反应为：2Cl-2e-=Cl

40、2，在阴极是氢离子得电子的还原反应，产生氢气，电极反应为：2H+2e-=H2或2H2O+2e-=H2+2OH-，因此，本题正确答案是：2Cl-2e-=Cl2；2H+2e-=H2或2H2O+2e-=H2+2OH-；(2)电解精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，A是阳极，则A极材料是粗铜，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，因此，本题正确答案是：粗铜；Cu-2e-=Cu2+；B是阴极，B极材料是精铜，该极上铜离子得电子生成金属铜，即电极反应为：Cu2+2e-=Cu，因此，本题正确答案是：精铜；Cu2+2e-=Cu；a.电能大多转化为化学能，但是还有热能的产生，故错误；b在电

41、解精炼过程中，在阳极上，比金属铜活泼的金属Al、Zn先于金属铜失电子，所以电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生，故正确；c溶液中Cu2+向阴极移动，故错误；d在阳极上，活泼性较差的Ag、Pt、Au形成阳极泥，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故正确；故选bd；(3)阴极上析出铜的质量为12.8g，转移电子的物质的量=2=0.4mol，根据转移电子数相等得阳极上产生氧气在标准状况下的体积=22.4L/mol=2.24L，因此，本题正确答案是：2.24。9.按照要求回答下列问题。(1)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，

42、其原理如下图所示(电极材料为石墨)。图中b极要连接电源的_(填“正”或“负”)极。SO放电的电极反应式为_。(2)用零价铁(Fe)去除酸性水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中的NO的反应原理如图1所示。作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。(3)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2所示。Pt电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)。写出NiO电极的电极反应式：_。【答案】正 SO2eH2OSO2H 铁(Fe) NO8e10HNH3H2O 还原 NOO22eNO2 【分析】分析电解池中离子的移动方向，a极为阴极，连接电源负极，b极为阳极，连接电源的正极，且b极发生氧化反应，生