2023届新教材新高考一轮复习鲁科版第7章第23讲　化学反应的限度作业.docx

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1、第7章 第23讲化学反应的限度一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。1一定温度下，体积不变的密闭容器中发生反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，经2 min后达到平衡，NH3的浓度减少了0.6 molL1。下列说法正确的是()A平衡时5v正(O2)4v逆(NO)B2 min末的反应速率，用NO表示是0.3 molL1min1C由混合气体的密度不再改变可判定反应达到平衡D由混合气体的压强不再改变可判定反应达到平衡解析：D平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)，A项错误；02 min内的平均反应速率，用NO表示是0.6 molL1/2 min0.3 molL1min1，B项

2、错误；容器体积不变，气体总质量不变，所以混合气体的密度始终不变，C项错误；该反应为气体分子数增大的反应，容器体积不变，温度不变，混合气体的压强是变量，当混合气体的压强不变时，说明反应达到平衡状态，D项正确。2已知：2H2S(g)O2(g)S2(s)2H2O(g)HQ kJmol1(Q0)。T 时，在体积为2 L的恒容密闭容器中，起始加入2 mol H2S(g)和1 mol O2(g)，达到平衡时生成0.6 mol S2(s)。下列说法能说明反应达到平衡状态的是()A硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍B容器中混合气体的压强不变C反应放出的热量为0.3Q kJD消耗2 mol H2S(g)的同时生成2

3、mol H2O(g)解析：B硫化氢的浓度为氧气的2倍，不能说明反应达到平衡，A项错误；该反应是反应前后气体分子数不等的反应，容器中混合气体的压强不变，说明各气体的物质的量不变，反应达到平衡，B项正确；反应达到平衡时，生成0.6 mol S2(s)，消耗的H2S为1.2 mol，反应放出0.6Q kJ热量，故反应放出0.3Q kJ热量时，未达到平衡，C项错误；根据已知热化学方程式可知，任何时间段，消耗2 mol H2S(g)的同时一定生成2 mol H2O(g)，且可逆反应不能进行到底，D项错误。3某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数Kc(A)c2(B)/c2(E)c(F)，恒容时，若温度适当

4、降低，F的浓度增加，下列说法正确的是()A增大c(A)、c(B)，K增大B降低温度，正反应速率增大C该反应的焓变为负值D该反应的化学方程式为2E(g)F(g)A(g)2B(g)解析：D平衡常数K只随温度的变化而变化，与浓度变化无关，A错；降低温度，正、逆反应速率均减小，B错；降温时，F的浓度增大，说明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，C错。4反应H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)H2(g)I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)()AK12K2 BK1KCK1 DK1K2解析：CK1c2(HI)/c(H2)c(I

5、2)，K2c(H2)c(I2)/c(HI)，K1。5可逆反应：2SO2O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)()AQ不变，K变大，O2转化率增大BQ不变，K变大，SO2转化率减小CQ变小，K不变，O2转化率减小DQ增大，K不变，SO2转化率增大解析：C当可逆反应2SO2O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡向右进行，但O2转化率减小，浓度商Q变小，K不变。6对于可逆反应SiO2(s)C(s)N2(g)Si3N4(s)CO(g)(未配平)H0。下列叙述正确的是()A增加焦炭的用量，生成氮化硅的

6、反应速率增大B增加SiO2的用量，焦炭的转化率增大C增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D反应的平衡常数可表示为K，升高温度，平衡常数K减小解析：D焦炭是固体，增加焦炭的用量，反应速率不变，A错误；增加SiO2的用量，平衡不移动，焦炭的转化率不变，B错误；增大压强，正、逆反应速率均增大，C错误；配平反应方程式可得：3SiO2(s)6C(s)2N2(g)Si3N4(s)6CO(g)，则平衡常数可表示为K；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，D正确。7用O2将HCl转化为Cl2的反应为4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)HK(400 )D增大压强，

7、可以提高HCl的平衡转化率解析：A26 min c(Cl2)由1.8103molL1增大到5.4103molL1，则有v(Cl2)9104molL1min1，A错误；恒温恒容时，平衡建立过程中，混合气体的总质量不变，气体的总物质的量不断变化，则气体的平均摩尔质量不断变化，当容器内气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到化学平衡状态，B正确；该反应的HK(400 )，C正确；该反应的正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则HCl的平衡转化率增大，D正确。880 时，在2 L 恒容密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)HQ kJmol1(Q0)

8、，测得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/(molL1)0.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是 ()A升高温度，该反应的平衡常数K减小B2040 s内，v(N2O4)0.004 molL1s1C反应达到平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD100 s时再通入0.40 mol N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大解析：C该反应的H0，升高温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，A错误；2040 s内，c(NO2)(0.200.12)molL10.08 molL1，则有v(NO2)0.004 molL1s1，v(N2O4)v(NO2)0.002 mo

9、lL1s1，B错误；反应达到平衡时，生成的NO2为0.30 molL12 L0.60 mol，则反应吸收的热量为0.30Q kJ，C正确；达到平衡后，再通入0.40 mol N2O4，相当于保持n(N2O4)不变，缩小容器的容积，而缩小容积、增大压强时，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，D错误。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。9一定条件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是()A该反应的逆反应为吸热反应B平衡常数：KMKNC生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D当

10、温度高于250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低解析：C升高温度CO2的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，A正确；该反应的正反应是放热反应，升温平衡常数减小，B正确；化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂在250 时催化活性最高，温度继续升高，其催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，C错误，D正确。10已知：(HF)2(g)2HF(g)H0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A温度：T1T2B平衡常数：K(a)K(b)K(c)C反应速率：v(b)v(a)D当30 gmol1时，n(HF)n(HF

11、)211解析：CDA由图像可知，b、c两个点的压强相同，T2温度下c点对应的平均摩尔质量大于T1温度下b点对应的平均摩尔质量，即T1到T2，平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，T2T1，故A错误；B.由于温度T2T1，该反应的正反应为吸热反应，温度越高，平衡常数K越大，所以平衡常数K(b)K(a)K(c)，故B错误；C.b点对应的温度T2和压强大于a点对应的温度T2和压强，温度越高、压强越大，反应速率越快，所以反应速率v(b)v(a)，故C正确；D.当30 gmol1，即平均相对分子质量为30时，设HF物质的量为x mol，(HF)2的物质的量为y

12、mol，30，xy11，即n(HF)n(HF)211，故D正确。11室温时，调节初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液的pH(假设溶液的体积不变)，溶液中存在2CrO2HCr2OH2O，测定平衡时溶液中c(Cr2O)和c(H)，获得的曲线如图。下列说法不正确的是 ()A降低pH可提高c(Cr2O)BA点时CrO的平衡转化率为50%CA点时CrO转化为Cr2O反应的平衡常数K1014D平衡时，若溶液中c(Cr2O)c(CrO)，则c(H)2.0107molL1解析：DpH越小，氢离子浓度越大，越有利于平衡正向移动，c(Cr2O)越大，A项正确；A点时c(Cr2O)0.25 molL1，

13、反应消耗的CrO为0.5 molL1，CrO的平衡转化率为50%，B项正确；A点时c(H)1.0107molL1，c(Cr2O)0.25 molL1，则c(CrO)0.5 molL1，求得平衡常数K1.01014，C项正确；若平衡时溶液中c(Cr2O)c(CrO)，即c(Cr2O)c(CrO) molL1，利用K进行计算，可知 c(H)”“”“”或“不确定”)v逆(N2)。(3)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂_(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的H。解析：(1)平衡常数的值与化学方程式的书写有关，根据平衡常数的定

14、义可得K2。(2)引入浓度商Q，QK，说明此时已达化学平衡状态，即v正(N2)v逆(N2)。(3)恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，使总体积增大v正、v逆均减小，v逆减小的倍数小于v正减小的倍数，v正v逆，向左方向移动。答案：(1)2(2)(3)向左不改变14将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt(1)实验2条件下平衡常数K_。(2)

15、实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值_(填具体值或取值范围)。(3)实验4，若900 时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1 mol，则此时v正_v逆(填“”或“”)。解析：(1)实验2条件下，平衡时CO的物质的量为1.6 mol，则： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始量/mol2 1 00变化量/mol 0.4 0.4 0.4 0.4平衡量/mol 1.6 0.6 0.4 0.4故900 时，K0.17。(2)由于CO与H2O(g)的化学计量数都为1，所以当两者物质的量相等时，二者转化率相等。要使CO的转化率大于水蒸气的转化率，则增大水蒸气的物

16、质的量，即a/b的值小于1。(3)由上面的分析可知，900 时，该反应的平衡常数为0.17。实验4中，在900 时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1 mol，则此时Q1，QK，故反应向逆反应方向进行，所以v正v逆。答案：(1)或0.17(2)1(填0a/b1亦可)(3)p1。(3)N23H22NH3n(始)/mol13 0n(变)/mola 3a 2an(平)/mol1a 33a2a有(1a)(33a)2a2.8，a0.6 mol，H2的转化率为60%，N2的平衡分压为8 MPa，H2、NH3的平衡分压均为8 MPa，Kp。答案：(1)吸热K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产(2)Ap2p1(3)60%或0.255或0.26