高考化学一轮复习8.3盐类的水解1含解析.docx

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1、盐类的水解1.(2020洛阳模拟)常温下,浓度均为0.1 molL-1的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A.四种溶液中,水的电离程度B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中,c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)【解析】选B。A.四种盐溶液均促进了水的电离,根据越弱越水解,水解显碱性,水解程度越大,pH越大,则四种溶液中,水的电离程度,A错误;B.Na2CO3和NaHC

2、O3溶液中都存在着H+、OH-、C、HC、H2CO3、Na+、H2O,B正确;C.醋酸的酸性强于次氯酸,在等物质的量浓度的两种溶液中,pH小的是醋酸,C错误;D.根据物料守恒,Na2CO3溶液中,c(Na+)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3),D错误。2.已知:NH3H2O的电离平衡常数Ki=1.810-5,H2CO3的电离平衡常数Kil=4.410-7,Ki2=4.710-11,关于浓度均为0.1 molL-1的三种溶液:氨水、氯化铵溶液、Na2CO3,下列说法不正确的是()A.c(N):B.水的电离程度:C.溶液的pH:D.将与等体积混合,所得溶液呈碱性【解析】选C。A项,氯化

3、铵为强电解质,完全电离后产生大量的N,一水合氨为弱电解质只有少量的N产生,正确;B项,抑制了水的电离,和均促进了水的电离,但是由于电离平衡常数:NH3H2O:Ki=1.810-5,H2CO3:Ki2=4.710-11,C大于N的水解程度,则C对水的电离促进更多,排序正确;C项,中溶液因水解而呈酸性,中溶液因水解而呈碱性,错误;D项,将与等体积混合,可得NH4HCO3溶液,由于电离平衡常数:NH3H2O:Ki=1.810-5,H2CO3:Kil=4.410-7,HC大于N的水解程度,所以溶液呈碱性,正确。3.(2020天津南开区模拟)下列叙述正确的是()A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均

4、显中性,两溶液中水的电离程度相同B.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生C.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D.其他条件相同,测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH,比较Ka(HCOOH)和Ka1(H2S)的大小【解析】选C。NaCl溶液为强酸强碱盐,对水的电离无影响,而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡,对水的电离起促进作用,所以两溶液中水的电离程度不同,A错误;B原电池中发生的反应达平衡时,各组分浓度不再改变,电子转移总量为0,该电池无电流产生,B错误;HF会与玻璃的成分之一二氧化硅发生反应而腐蚀玻璃,NH4F在水溶液中会水解生成HF,所以

5、NH4F水溶液不能存放于玻璃试剂瓶中,C项正确;酸的电离平衡常数越大,其酸根离子水解程度越小,则其相应的钾盐pH越小,所以测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小,故D错误。【归纳提升】盐类水解的规律及拓展应用(1)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4Na+H+S。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性,如NaHCO3溶液中:HCH+C(次要),HC+H2OH2CO3+OH-(主要)。同类离子还有HS-、HP。若电离程度大

6、于水解程度,溶液显酸性,如NaHSO3溶液中:HSH+S(主要),HS+H2OH2SO3+OH-(次要)。同类离子还有H2P。(3)相同条件下的水解程度正盐相应酸式盐,如CHC。水解相互促进的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如相同条件下N的水解程度:(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。(4)弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解,其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱。当K酸=K碱(K为电离常数)时,溶液显中性,如CH3COONH4;当K酸K碱时,溶液显酸性,如HCOONH4;当K酸c(CH3COO-)c(OH-)【解析】选B。盐酸pHc(CH3COO-)c(OH-),故D正确。3.CO2可转化成有机物实现碳循环:CO2CH3OHHCOOH(1)用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因_,写出该反应的平衡常数(Kh)表达式:Kh=_,升高温度,Kh_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)常温下,将0.2 molL-1的HCOOH和0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pHc(Na+)c(H+)c(OH-)