福建省龙岩市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题(解析版).docx

《福建省龙岩市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题(解析版).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省龙岩市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题(解析版).docx（22页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、龙岩市20202021学年第一学期期末高二教学质量检查化学试题（解析版）(考试时间：90分钟 满分：100分)注意：1.请将答案填写在答题卡上2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64第I卷 (选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列应用与水解无关的是A. 明矾净水B. 纯碱去油污C. 配制溶液时加入盐酸D. 保存溶液时加入Fe粉【答案】D【解析】【分析】【详解】A明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能净水，与水解有关，A不符合题意；B纯碱是碳酸钠，碳酸根离子水解使溶液显碱性，油

2、脂在碱性条件下水解而除去，与水解有关，B不符合题意；C铁离子水解生成氢氧化铁，加入盐酸抑制水解，C不符合题意；D亚铁离子容易被氧化生成铁离子，加入铁防止其被氧化，与水解无关，D正确；故选D。2. pH相同的两种溶液，其大小关系正确的是A. C. =D. 无法比较【答案】A【解析】【分析】氯化铵溶液中，铵根水解生成一水合氨，溶液中+c(NH3H2O)，溶液中，pH相同，溶液中H+浓度相同，所以氯化铵溶液中的要小于溶液中的。【详解】综上所述，氯化铵溶液中的要小于溶液中的，大小关系为：c(ClO-)，A项错误；BpH=11的NaClO溶液中OH-的物质的量浓度为0.001 mol/L，溶液中的OH-

3、全部来自于水的电离，所以水电离出的c(OH-)=0.001 mol/L，B项正确；C溶液体积未知，无法计算H+数目，C项错误；D加入固体会抑制ClO-水解，使变大，D项错误；答案选B。7. 下列有关反应的方程式正确的是A. 表示甲烷燃烧热： HB. 同浓度同体积溶液与溶液混合：C. 溶液中滴加稀氨水：D. 将锅炉水垢中的硫酸钙用纯碱溶液处理：【答案】D【解析】【分析】【详解】A燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式中水应该是液态，故A错误；B同浓度同体积溶液与溶液混合，反应为氢离子与氢氧根的结合：，故B错误；C溶液中滴加稀氨水生成氢氧化铜沉淀：，

4、故C错误；D将锅炉水垢中的硫酸钙用纯碱溶液处理发生沉淀转化反应：，故D正确；故选D。8. 已知反应2CH4 C2H6+H2的速率方程为：，其中k为速率常数，下列说法正确的是A. 提高反应温度，k增大B. 反应速率：vC. 2mol NO的总键能小于1mol 的总键能D. H2H1【答案】C【解析】【分析】根据图像，反应物总能量大于生成物总能量，因此过程和都是放热反应，活化能越大，反应速率越慢，化学反应是由慢反应决定。【详解】A.=反应物总键能-生成物总键能，由图可知不等于第一步反应所需活化能，A项错误；B化学反应中反应活化能越大，反应速率越慢，由图可知，Ea2大于Ea1，所以的反应速率比慢，即

5、化学反应速率：，B项错误；C根据图像，反应物总能量大于生成物总能量，因此过程是放热反应，所以0，=反应物总键能-生成物总键能，所以2mol NO的总键能小于1mol 的总键能，C项正确；D由图可知，Ea2Ea1，即第二步反应放出的能量更多，而与均为负值，所以，D项错误；答案选C。11. 室温下，下列实验不能达到预期实验目的是序号实验内容实验目的A取5mL 0.1 KI溶液，加入1mL 0.1溶液，用萃取分液后，向水层滴入溶液，溶液变血红色证明与所发生的反应为可逆反应B向10mL 0.2溶液中滴人滴0.1溶液，产生白色淀后，再滴加2滴0.1，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：C向含有酚酞

6、的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅证明溶液中存在水解平衡D测定同温度同浓度的MOH溶液和溶液的pH，MOH溶液pH更小证明MOH是弱碱A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【详解】A该反应的离子方程式为：，向水层滴入溶液，溶液变血红色，说明水层中含有Fe3+，证明与所发生的反应为可逆反应，达到实验目的，故A项不选；B该过程中NaOH溶液过量，加入、均会产生沉淀，不是发生了沉淀的转化，无法达到实验目的，故B项选；C溶液中水解使溶液显碱性，加入BaCl2，生成BaCO3沉淀，溶液中浓度减小，平衡逆向移动，使OH-浓度降低，从而使溶液红色变浅，达到实验目的，故C项不选；DNaOH

7、是强碱，在水中完全电离，若同温度同浓度的MOH溶液和NaOH溶液，MOH溶液pH更小，表明MOH不完全电离，MOH为弱碱，达到了实验目的，故D项不选；答案选B。12. 工业上以为原料，用电化学法制备装置如图所示，其中a、b为石墨电极， c为离子交换膜(已知：)。下列说法错误的是A. M为电源负极B. b极电极反应式：C. 阴极区c增大D. 阳极区被氧化为【答案】D【解析】【分析】右侧应产生氢离子，所以是溶液中的氢氧根离子反应生成氧气，剩余氢离子，则B为阳极，N为正极，M为负极。据此回答。【详解】A右侧应产生氢离子，所以是溶液中的氢氧根离子反应生成氧气，剩余氢离子，则B为阳极，N为正极，M为负极

8、，A正确，不符合题意；Bb极为阳极，溶液中的氢氧根离子反应，电极反应为：，B正确，不符合题意；Ca极为阴极，溶液中的氢离子反应生成氢气，右侧的钾离子通过离子交换膜进入左侧溶液中，所以阴极区钾离子浓度增大，C正确，不符合题意；D，无元素化合价的升降， 不是氧化还原反应，D错误，符合题意；故选D。13. 在一定条件下，取相同初始量的A和B，分别在2L、6L刚性密闭容器中发生下列反应：aA (g)+bB(s)mM(g)+nN(g) H=。达到平衡时，M的浓度与温度、容器的容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是A. 在E点增大压强，A的体积分数变小B. 达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率C.

9、升高温度，平衡常数增大D. 其他条件不变，增大压强能使状态F转变到E【答案】C【解析】【分析】由图可以看出，将容器由6L加压减小至2L，M的浓度由0.2mol/L增加至0.5mol/L，并没有增大到0.6mol/L，表明压强增大，平衡向逆向移动，并且物质B为固体，所以am+n。当温度升高，M的浓度增大，说明反应向正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向，所以该反应的正反应为吸热反应，Q0。【详解】Aam+n，在E点增大压强，平衡向逆向移动，会有物质A生成，A的体积分数增大，A项错误；B物质B为固体，增加物质B的量，不会使平衡移动，所以不会提高A的转化率，B项错误；CQ0，升高温度，平衡向正向移动，

10、平衡常数增大，C项正确；D其他条件不变，F点和E点的温度、浓度均不同，只增大压强并不能使状态F点转变到E，D项错误；答案选C。14. 常温下，向1L 0.1一元酸HR(K=1.010-5)溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液VL，保持溶液温度不变，测得混合溶液的pH与lgx的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A. 图中x代表B. 混合溶液pH=5时，HR的电离度为50%C. 混合溶液pH=7时，V1D. 当时，溶液呈中性【答案】A【解析】【分析】【详解】A根据1L 0.1一元酸HR中电离平衡常数K=1.010-5分析，当pH=5时，即，有， 则x为，A错误；B当pH=5时，即，有，说明HR的电离

11、程度为50%，B正确；C酸碱恰好完全反应时，即V=1时，溶液显碱性，则混合溶液pH=7时，V1，C正确；D当时，根据电荷守恒分析，有，溶液呈中性，D正确；故选A。第卷 (非选择题 共58分)二、填空题(本大题包括5小题，共58分)15. 电化学原理在生产生活中应用广泛。(1)甲烷燃料电池用于电解的装置如图所示，回答以下问题：通入的电极是 (填“正极”或“负极”)；通入的电极反应式为 。若用于电解精炼铜，M极的电极材料为 。若用于铁件上镀铜，电解10min后，铁件增重6.4g，此过程中消耗标准状况下的体积至少为 L。(2)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH为78

12、之间)作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示：正极电极反应式为 ；设计一种可以防止铁管道被腐蚀的方法： 。【答案】 (1). 正极 粗铜 0.56 (2). 连接锌块；在表面涂上油漆等合理答案【解析】【分析】由图示可知，在甲烷燃料电池中，甲烷失去电子发生氧化反应被氧化，为电源负极；氧气得到电子发生还原反应被还原，为电源正极。M与通氧气的电极相连，则M为阳极发生氧化反应；N与通甲烷电极相连，则N为阴极发生还原反应。结合原电池、电解池的相关知识分析。【详解】(1)在原电池或燃料电池中，正极得到电子发生还原反应，负极失去电子发生氧化反应，所以通入的电极是为正极，在酸性环境中失去电子生成二氧

13、化碳和氢离子，则其反应为：，故答案为：正极；由图示分析可知M电极与甲烷燃料电池的正极相连为阳极，N电极为阴极，由于在电解精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，故答案为：粗铜；由有解得V=0.56L，故答案为：0.56；(2)由图示分析可知，硫酸根得到电子发生还原反应为正极，其电极方程式为：，故答案为：；由于铁失去电子发生氧化反应，所以在铁上链接比铁更容易失去电子而被氧化的金属如锌，或者在铁表面涂上油漆使铁与氧气隔离，故答案为：连接锌块；在表面涂上油漆等合理答案。16. 是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取的一种新工艺流程如图：已知：钻与盐酸反应的化学方程式为：熔点：86，

14、易溶于水、乙醚(沸点：34.6)等；常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀3.2979.25.2(1)写出加快“加热反应”速率的一种措施： 。(2)滤渣的成份是 。(3)a的取值范围 。A3.27.6 B5.29.7 C3.23.4 D5.27.6(4)“调节pH至23”主要目的有：除去少量的和； 。(5)在实验室，为了从上述产品中获得纯净的，通常先将产品溶解在 中，经过滤除去不溶性杂质后，再进行蒸馏。(6)测定产品中含量。取ag样品于锥形瓶中配成溶液，滴加几滴溶液作指示

15、剂，用c 溶液滴定至恰好出现红色沉淀()时，消耗溶液VmL(常温下， ，)。终点时，= 。该样品中的含量为 (，用含a、c、V的式子表示)。【答案】 (1). 将含钴废料研碎；搅拌；适当增大盐酸浓度等合理答案 (2). 、 (3). D (4). 抑制Co2+的水解 (5). 乙醚 (6). 2.010-6molL1 【解析】【分析】含钴废料中加入盐酸，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入过氧化氢，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2，为得到CoCl26H2O晶体，应控制温度在86以下，加热时要

16、防止温度过高而失去结晶水，可减压烘干。【详解】(1)加快“加热反应”速率的措施：将含钴废料研碎；搅拌；适当增大盐酸浓度等合理答案。故答案为：将含钴废料研碎；搅拌；适当增大盐酸浓度等合理答案；(2)废料加入盐酸后生成氯化物，然后加入双氧水，二价铁离子被双氧水氧化生成三价铁离子，根据沉淀的pH值表格知，当溶液的pH值为5.2时，铁离子和铝离子被完全沉淀，当溶液的pH值为7.6时，钴离子才开始产生沉淀，所以要想将铁离子、铝离子和钴离子分离，溶液的pH值应该不小于5.2不大于7.6，pH调至a后过滤，再用盐酸将滤液的pH调节至23，滤渣的成份是、。故答案为：、；(3)根据(2)a的取值范围5.27.6

17、，故答案为：D；(4)“调节pH至23”主要目的有：除去少量的和；抑制Co2+的水解。故答案为：抑制Co2+的水解；(5)CoCl26H2O熔点为86，易溶于乙醚，在实验室，为了从上述产品中获得纯净的，通常先将产品溶解在乙醚中，经过滤除去不溶性杂质后，再进行蒸馏。故答案为：乙醚；(6)终点时，常温下， ，c(Ag+)=molL1，= =2.010-6molL1。故答案为：2.010-6molL1；该样品中的含量为 =。故答案为：。17. 雾霾主要成分为灰尘、NOx、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。(1)以氨气为脱硝剂时，可将NOx还原为。已知：i. H= a kJii. H

18、= b kJ则反应的 H=_kJ。(2)臭氧也是理想烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： H A，说明反应ii比i快， 反应较慢的控制反应速率，所以歧化反应的控速步骤是反应i，理由是D中c(I-)比A中的小，但出现浑浊更快。若将KI、淀粉同时加入到饱和溶液中，碘离子只是催化剂，溶液中碘单质不能存在，所以溶液不会变蓝。19. 磷能形成次磷酸、亚磷酸等多种含氧酸。(1)次磷酸属于一元酸，是一种精细化工产品。设计一种实验方案，证明是弱酸：_(可选择的试剂为：0.1溶液、0.1溶液、0.1盐酸、锌粒)。(2)亚磷酸是二元弱酸，常温下向1L 0.5 溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量

19、分数()与溶液pH的关系如图所示：当溶液pH从6.54变为7时发生反应的离子方程式为_。溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_。室温下，的电离平衡常数为Ka1和Ka2，则p Ka2= （p Ka2=-lg Ka2）。0.1 溶液中各离子浓度由大到小顺序为_。【答案】 (1). 测0.1 molL-1 NaH2PO2溶液的pH，若pH7，证明H3PO2为弱酸(或向0.1molL-1的H3PO2溶液和0.1molL-1的盐酸中加入相同大小的锌粒，若H3PO2产生H2速率慢，则说明H3PO2为弱酸等其他合理答案) (2). OH-+H2PO=HPO+ H2O HPO+ H2OOH-+H2PO 6.

20、54 (5). c(Na+)c(H2PO) c(H+) c(HPO) c(OH-)【解析】【分析】【详解】(1)根据弱电解质存在电离平衡分析，向0.1molL-1的H3PO2溶液和0.1molL-1的盐酸中加入相同大小的锌粒，若H3PO2产生H2速率慢，或根据弱酸的盐溶液显碱性分析，测0.1 molL-1 NaH2PO2溶液的pH，若pH7，证明H3PO2为弱酸；(2)从图分析，为的物质的量分数，为的物质的量分数，为物质的量分数，当溶液pH从6.54变为7是与碱反应生成的过程，发生反应的离子方程式为OH-+H2PO=HPO+ H2O。溶液显碱性，是因为水解，离子方程式表示为：HPO+ H2OOH-+H2PO。室温下，根据图像中a、b两点计算的电离平衡常数为Ka1和Ka2，则p Ka2=；0.1 溶液中存在水解和电离，其电离平衡常数为，水解平衡常数为，电离大于水解，溶液显酸性，各离子浓度由大到小顺序为c(Na+)c(H2PO) c(H+) c(HPO) c(OH-)。