安徽省黄山市2022届高三化学下学期毕业班第二次质量检测二模试题.docx

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1、安徽省黄山市2022届高三化学下学期毕业班第二次质量检测（二模）试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.2022年北京冬奥会火炬“飞扬”用氢气为燃料、耐高温碳纤维材料为外壳、铝合金为点火针材质，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列有关说法错误的是A氢气作燃料对环境友好无污染B碳纤维不属于天然高分子材料C铝合金密度小、易燃D含钠元素的“配方”可使火焰呈黄色8.有机物A是一种多靶向性抗癌药物，结构简

2、式如右图所示。下列有关有机物A的说法错误的是A能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，原理相同B1molA完全水解，消耗2molNaOH C分子式为C12H13O2BrD所有碳原子可能处于同一平面9.硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如下图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是A反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为11B反应的离子方程式为4Ce3+4H+2NO=4Ce4+2H2O+N2C反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度均保持不变D该转化过程的实质是N

3、O被H2还原成N2 10.一种药物原料的分子结构式如右图所示。其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数比X原子多10。下列说法正确的是A原子半径：r(Y)r(X)r(W)BXZ2中X的化合价为 +2C最简单氢化物的沸点：XYDX、Y、Z均可形成至少两种常见的含氧酸11.羟基自由基(OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置(如下图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是Ab极为负极，d极为阳极Bb电极区每产生3molCO2，c电极区溶液质量减轻14gCd电极的电极反应式

4、：H2O-e-=OH+H+D工作时，如果II室中Na+、Cl 数目都减小，则M为阳离子交换膜12.下列操作能达到实验目的的是 A依据褪色时间的长短比较反应物浓度对反应速率的影响B探究浓硫酸的脱水性和氧化性C检验该条件下铁发生了析氢腐蚀D验证该装置产生乙烯1325时，将HCl气体缓慢通入0.1 molL1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是-1 A25时，NH3H2O的电离平衡常数为104.75 Bt =0.5时，c(NH) c(Cl) c(NH3H2O)CP2所示溶液：c(NH) 100c(NH3

5、H2O) DP1所示溶液：c(Cl) = 0.05molL1 26（14分）二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2，摩尔质量为220g/mol)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。其制备原理为：请选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并探究其性质。请回答下列问题：（1）选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为_(填小写字母)。（2）将D中试剂换成氯酸钾后发生反应的化学方程式为_。（3）仪器X中的试剂是_。（4）实验时，先向A中通入氯气，生成高浓度的溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是_。（5）反应结束后，A中浊液经过滤、_、_得到

6、粗产品mg。（6）粗产品中NaC3N3O3Cl2含量测定。将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取10.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用标准溶液进行滴定，加入淀粉指示剂，滴定至终点，消耗溶液。(假设杂质不与反应，涉及的反应为：C3N3O3Cl2-+3H+4I- = C3H3N3O3+2I2+2Cl-，)滴定终点现象是_。则NaC3N3O3Cl2的含量为_。(用含m，c，V的代数式表示)27（15分）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7，摩尔质量：246g/mol)是一种易被人体吸收的高效铁制剂，某研究团队用硫铁矿(成分为60%FeS2、

7、Al2O3、SiO2及其他杂质)为原料来制备柠檬酸亚铁，其流程如下图：已知：“焙烧”生成了铁红；常温下，柠檬酸()电离常数： ，。 Ksp（Al(OH)3）=1.310-33（1）焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是 ，“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2）已知：FeS2与H2SO4不反应。则“还原”时FeS2发生反应的离子方程式为 。（3）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种 盐(填“正”“酸式”或“碱式”)，0.1mol/LNa2C6H6O7溶液呈 性。（填“酸”、“碱”或“中”）（4）若铝离子浓度为0.1mol/L，通过计算判断，“除铝”中调节pH=2时是否产生氢氧化铝沉淀

8、。（写出计算过程）（5）“沉铁”时需控制温度在32左右，其可能的原因是 。（6）某工厂用1kg硫铁矿经上述流程制得1.6kg柠檬酸亚铁，则柠檬酸亚铁的产率为 。（保留四位有效数字）28（14分）CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题：（1）CO2和乙烷反应制备乙烯。常温常压时，相关物质的相对能量如下图所示：已知：H2O（g）= H2O（l）的 H计算如下： H286kJmol1（242kJmol1）44kJmol1。则CO2和乙烷反应生成乙烯、CO和液态水的热化学方程式为 。（2）CO2和M2CO3反应制备MHCO3。某学习兴趣小组为了研究该反应，将足量的某

9、碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容密闭容器中，发生如下反应：。反应达平衡时体系的总压为50 kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5 kPa，则CO2(g)的初始压强应大于 kPa。（3）CO2和H2制备甲醇，反应体系中涉及以下两个反应： ICO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1 0将CO2和H2按物质的量之比1:3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应I和反应II，在相同的时间内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图所示。已知：CH3OH的选择性=100%在上述条

10、件下合成甲醇的工业条件是 。A210 B230 C催化CZT D催化剂CZ(Zr-1)T230以上，升高温度导致CO2的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是 。230时，容器内压强随时间的变化如下表所示：时间/min020406080压强/MPaP00.95P00.92P00.90P00.90P0反应I 的速率可表示为v=kP(CO2)P3 (H2)（k为常数），平衡时P（H2O）=0.15P0。则反应在60 min时v= （用含P0、k的式子表示）。达平衡时CH3OH的选择性= ，反应II的Kc= 。35化学选修3：物质结构与性质（15分）元素周期表中，第四周期包括10种过渡元素（21号

11、-30号），它们的单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。（1）Fe原子核外电子排布式为_，在第四周期过渡元素中，基态原子的未成对电子数与铁相同的元素有_种。（2）甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe的主要生理功能是预防和改善缺铁性贫血。甘氨酸（H2NCH2COOH）中C原子的杂化形式为_（3）在催化作用下，呋喃()可与氨反应，转化为吡咯()。二者熔、沸点关系为：呋喃_吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是_。（4）离子水合能是气态离子溶于水中成为稀溶液时释放的能量，其值越大，离子越稳定。已知离子水合能跟溶解离子的半径和电荷数有关，试分析在水溶液中比稳定的原因_。（5）Ti能形成化合物T

12、iCl(H2O)5 Cl2H2O，该化合物中Ti3+的配位数为_，在该化合物中不含_(填标号)。A键 B键 C配位键 D离子键 E极性键 F非极性键（6）NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为_。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图乙)，已知O2-的半径为apm，设阿伏伽德罗常数值为NA，每平方米面积上具有该晶体的质量为_g(用含a、NA的代数式表示)。36化学选修5：有机化学基础（15分）化合物J是一种医药中间体，实验室中J的一种合成路线如下：=已知： +

13、 (其中R1、R2为烃基或氢原子，R3为烃基)回答下列问题：（1）B的名称为_；C的结构简式为_；D中官能团的名称是_。（2）FG，HI的反应类型分别为_、_。（3）EF的化学方程式是_。（4）E的同分异构体中，含有硝基（NO2）的芳香族化合物共有_种，任写出其中一种核磁共振氢谱具有三组峰的结构简式：_。（5）参照上述部分合成路线和信息，以CH3CHO和为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。化学参考答案一选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题6分，共42分）题号78910111213答案CACDBBD26.（14分）（1）fghabe （2分，写成其他答案不给分） （2）KClO36

14、HCl（浓）KCl + 3Cl23H2O （2分）（3）NaOH或氢氧化钠溶液 （2分，写NaOH、氢氧化钠也得分）（4）通入Cl2与生成的NaOH反应，有利于NaC3N3O3Cl2的生成 （2分）（5）冷水洗涤（写成洗涤也给分）（1分） 干燥（1分）（6）滴加最后一滴标准溶液，锥形瓶中溶液蓝色褪去且半分钟不恢复（2分）（2分）27.（15分）（1）增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率（2分） 11:4（2分）（2）FeS2+2Fe3+=3Fe2+2S （2分）（3）酸式（1分） 酸（2分）（4）没有沉淀产生，因为常温下，Qc=0.1（10-12）3=10-37Ksp(Al(OH）3)=1.

15、310-33 （2分）（5）温度太低了，反应速率慢；温度高了，NH4HCO3发生分解 （2分）（6）n（FeS2）=100060%120=5mol 由 4FeS24Fe3+6Fe2+6FeC6H6O7 关系可得m（FeC6H6O7）=7.5246g=1845g 产率=16001845100%=86.72% （2分）28.（14分）（1）C2H6（g）+ CO2（g）= C2H4（g）+ CO（g）+ H2O（l） H+133 kJmol1（2分）（2）120 （2分） （3）BD （2分） 温度升高，反应速率加快，相同时间内消耗CO2量增多，故CO2转化率增大；以反应II为主，甲醇的选择性降低

16、，故甲醇的产率降低（其他合理答案均可给分）。（2分） k P04 （2分） 或33.3%或0.33 （2分） 0.3（2分） 35.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2或Ar 3d64s2 0 （2分，各1分）（2） sp3、sp2 （2分，各1分）（3） 低于 吡咯易形成分子间氢键 （2分，各1分）（4） 与Cu+相比，Cu2+半径小，所带电荷数多，离子水合能大（2分）（5） 6 BF （4分，各2分） Ti能形成化合物TiCl（H2O）5 Cl2H2O，该化合物中Ti3+周围共有6个配位键，6个配体，则其配位数为6，在该化合物中存在TiCl（H2O）52+与Cl-之间的离子键，TiCl（H2O）52+内部Ti3+与Cl-、H2O之间的配位键，H2O中H-O之间的极性共价键，配位键和H2O中的极性键均为键，故不含键和非极性键（6）（1，） （1分） （2分）36.（15分）（1）对硝基苯酚（或 4-硝基苯酚）（1分）； （1分）；氨基、酯基（2分，写对一个给1分）；（2）氧化反应（1分）、取代反应（1分）（3）（2分）（4）14（2分），或（2分）（5）（3分、写对一步给1分）